精品解析：辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列关于的叙述，正确的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省凌源市普通高中2022~2023学年高二下学期6月联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修一、必修二、选修1、选修2、选修3第一章一第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语不正确的是
A. 甲基的电子式为
B. 乙炔的结构式：
C. 苯的空间填充模型：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基的电子式为，A项正确；
B．乙炔的结构式为，B项错误；
C．苯空间填充模型为，C项正确；
D．乙烯的结构简式为，D项正确。
答案为：B。
2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 冬奥会使用的石墨烯材料属于烯烃
B. 制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石
C. 王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物
D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，“司南”的主要成分为
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素的一种单质，A项错误；
B．制作陶制品的主要原料为黏土，B项错误；
C．王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3组成的混合物，C项错误；
D．司南就是古代的指南针，由天然磁石制作，其主要成分为，D项正确。
答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 基态Cr原子中的未成对电子数为6
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C. 电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙
D. 根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，故A正确；
B．原子中2p电子的能量小于3s电子，故B错误；
C．电负性：O＞N，但第一电离能N＞O，故C错误；
D．Zn元素在ds区，故D错误；
答案为A。
4. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关该反应的说法正确的是
A. H2O为非电解质 B. 反应类型为置换反应
C. BaSO4、BaS均属于盐 D. BaSO4中硫元素的化合价为+4
【答案】C
【解析】
【详解】A．为电解质，属于弱电解质，选项A错误；
B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，选项B错误；
C．、均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，选项C正确；
D．中硫元素的化合价为，选项D错误；
答案选C。
5. 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。晅容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 增大减小
C. 恒容时，向容器中充入，反应速率不变
D. 正反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为，A项正确；
B．增大，平衡正向移动，但只与温度有关，温度没变，因此不变，B项错误；
C．恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；
D．降低温度，D浓度增大，平衡正向移动，正反应是放热反应，D项正确；
故选：B。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 LH218O中含有分子的数目为NA
B. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA
C. 常温下，pH=9的NaClO溶液中，水电离出OH-的数目为10-5NA
D. 常温常压下，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．H218O在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，该物质是离子化合物，阳离子Na+与之间以离子键结合，在阴离子中含有O-O共价键，则在0.1 molNa2O2中含有0.1 mol的共价键，含有共价键的数目是0.1NA，B正确；
C．pH=9的NaClO溶液时溶液中c(H+)=1.0×10-9 mol/L，在常温下水的离子积Kw=1.0×10-14 mol2/L2，则溶液中c(OH-)=1.0×10-6 mol/L，但因无溶液体积，无法计算水电离出OH-的数目，C错误；
D．Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2发生该反应，反应过程中转移的电子的物质的量是0.1 mol，则转移的电子数目为0.1NA，D错误；
故合理选项是B。
7. 下列对一些实验事实的解释错误的是
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度难以分解
水分子中共价键键能较大
B
石墨棒作为原电池的电极材料
石墨晶体能导电
C
用X射线实验区分玻璃和水晶
水晶的衍射图上有明锐的衍射峰
D
NH3的沸点高于PH3
H－N键的键长比H－P键的键长短

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确；
B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确；
C．晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，C项正确；
D．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，D项错误。
故选 D。
8. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 向盐酸中滴加少量纯碱溶液：
B. 向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：
C. 向FeBr2溶液中滴加过量氯水：
D. 向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液：Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴入少量Na2CO3溶液时，盐酸过量，二者发生反应产生NaCl、H2O、CO2气体，发生反应的化学方程式为，A错误；
B．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和NaCl，反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；
C．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，由于氯水过量，FeBr2能够反应完，反应产生FeCl3、Br2，反应的离子方程式为，C正确；
D．向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液，二者发生复分解反应，除产生H2O外，产生的Fe3+、I-会进一步发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，Fe3+会被I-还原为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 (胶体)+6H++2I-=Fe3++I2+3H2O，D错误；
故合理选项是C。
9. 下列关于的叙述，正确的是
A. 不存在顺反异构体
B. 与互为同分异构体
C. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 用系统命名法命名，其名称是3，5-二甲基-2-己烯
【答案】D
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．双键碳原子两侧若均连有不同的原子，则存在顺反异构体，A错误；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；
C．分子中饱和碳原子为四面体结构，其结构中有一个碳原子同与其直接相连的两个碳原子构成四面体，故分子中所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．用系统命名法命名，其名称是3,5-二甲基-2-己烯，D正确；
故选D。
10. 已知三角锥形分子a和直线形分子b反应，生成两种直线形分子c和d(组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10)，其结构如图所示，则下列判断错误的是

A. a是极性分子 B. b是最活泼的非金属单质
C. c能使紫色石蕊溶液变红色 D. d化学性质比较活泼
【答案】D
【解析】
【分析】由组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10及a为三角锥形分子可知a为，组成c的元素除氢外另一元素为价的氟，故为，c为，d为
【详解】A．属于极性分子，A项正确；
B．是最活泼的非金属单质，B项正确；
C．水溶液呈酸性，C项正确；
D．分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，D项错误。
答案为D。
11. 由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是
N2NH3NONO2HNO3
A. ①中N2发生氧化反应 B. ②需要加入还原剂才能实现
C. 46gNO2与足量水反应，转移mole- D. 常温下Al在稀HNO3中钝化
【答案】C
【解析】
【详解】A．由转化关系可知，①中氮元素化合价降低被还原，发生还原反应，故A错误；
B．由转化关系可知，②中氮元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．由转化关系可知，④中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则46g二氧化氮反应与足量水反应，反应转移电子物质的量为×=mol，故C正确；
D．常温下Al与浓硝酸中发生钝化反应，故D错误；
故选C。
12. 1-乙基-2-氯环己烷()存在如图转化关系(X、Y、Z均为有机化合物)。下列说法正确的是

A. 的分子式为
B. 若Y发生消去反应，有机产物有两种
C. 中含有醛基
D. 反应①、②均为消去反应
【答案】B
【解析】
【分析】1-乙基-2-氯环己烷在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙基环己烯；1-乙基-2-氯环己烷在氢氧化钠水溶液加热条件下反应生成2-乙基环己醇；Y经催化氧化生成2-乙基环己酮，据此分析解答。
【详解】A．根据X的结构简式可知，X的分子式为，故A错误；
B．为2-乙基环己醇发生消去反应，有机产物有和两种，B项正确；
C．为2-乙基环己酮，含有羰基，不含有醛基，C项错误；
D．反应①、②分别为消去反应、取代反应，D项错误；
故选：B。
13. 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是

A. 通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小
【答案】A
【解析】
【分析】根据装置的特点，甲装置为燃料电池，乙、丙装置为电解池，通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，根据电解原理，Fe电极为阴极，石墨为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极，据此分析；
【详解】A．甲装置为燃料电池，通的极为正极，电解质为，电极反应式为，A项错误；
B．通的极为负极，即电极为阴极，电极反应式为，B项正确；
C．根据B项的分析及为阳离子交换膜，允许通过知，反应一段时间后，乙装置中铁电极区生成溶液，C项正确；
D．根据上述分析，精铜作阴极，电极反应式为，粗铜作阳极，电极反应式为，但粗铜中含有比活泼的金属，这些金属先失电子，使溶液的浓度减小，D项正确。
故选A。
14. 有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. 分子式为 B. 可以与溶液反应
C. 最多与反应 D. 不可以发生加聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式，不饱和度为6，分子式为C13H16O3，故A错误；
B．该有机物中含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，故B正确；
C．1个苯环与3个氢气发生加成，1个醛基与1个氢气发生加成，1个碳碳双键与1个氢气发生加成，因此1molM最多与5molH2反应，故C错误；
D．M中含有“C=C”，可以发生加聚反应，故D错误；
答案为B。
15. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是

A. EDTA中氮原子杂化方式为sp2
B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对
C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键
D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误；
B．EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误；
C．EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确；
D．EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误；
选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。
回答下列问题：
（1）实验室将固体与浓混合加热制取。

①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的，连接顺序为___________(用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以多次选用)。
②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
（2）硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示(夹持仪器已略去)。

①在空气中能够自燃，其中氢元素的化合价为___________。
②仪器A中发生反应的化学方程式为___________。
③设置装置B的目的是___________。
④C口需要连接丙装置的___________(填“D”或“E”)口，溶液的作用是：a．___________；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：___________。
【答案】（1） ①. bihdcihj ②.
（2） ①. -1 ②. ③. 使冷凝回流、导气 ④. D ⑤. 吸收HCl，防止污染环境 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
固体与浓混合加热制取并收集一瓶纯净且干燥的，，采用固加液进行加热的装置进行制备，用五氧化二磷干燥氯化氢，用向上排空法收集氯化氢气体，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体，尾气吸收装置与收集装置间加干燥装置，故仪器的连接顺序为：bihdcihj。
答案为：bihdcihj；。
【小问2详解】
①中氢元素的化合价为-1价；
②仪器A中发生反应的化学方程式为：；
③装置B的目的是使冷凝回流、导气；
④ C口需要连接丙装置的D口，收集，溶液的作用是：a．吸收HCl，防止污染环境；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：。
答案为：-1；；使冷凝回流、导气；D；吸收HCl，防止污染环境；。
17. 以有机物A为主要原料制备有机物E的流程如图所示(部分反应条件已省略)。

回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的分子式为___________。
（2）若反应①生成，则理论上消耗___________；反应④反应类型是___________。
（3）D中含有官能团的名称是___________，反应②的化学方程式为___________。
（4）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
ⅰ.苯环上有两个取代基；
ⅱ.能与溶液发生显色反应；
ⅲ.除苯环外不含有其他环，也不含有“”
（5）请参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②.
（2） ① 2 ②. 氧化反应
（3） ①. 碳碳双键、醛基 ②.
（4）6 （5）。
【解析】
【分析】甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，在氢氧化钠水溶液中发生水解，由于两个羟基接在同一个碳上不稳定，易发生分子内脱水形成C，与乙醛、氢氧化钠溶液条件下转化生成D，加入氧化剂将醛基氧化为羧基，生成E。
【小问1详解】
结合题干信息，A的名称是甲苯；D的分子式为。
答案为：甲苯；。
【小问2详解】
反应①的方程式为：+2Cl2 +2HCl,生成，理论上消耗2mol氯气；反应④为氧化反应 。
答案为：2；氧化反应。
【小问3详解】
D中含有官能团的名称是碳碳双键、醛基；反应②的化学方程式为。
答案为：碳碳双键、醛基；。
【小问4详解】
满足ⅰ.苯环上有两个取代基；ⅱ.能与溶液发生显色反应；ⅲ.除苯环外不含有其他环，也不含有“” 的D的同分异构体有：、、、、、共6种。
答案为：6。
【小问5详解】
以为原料制备，溴乙烷碱性条件下水解生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，乙醛在乙醛、氢氧化钠溶液并加热条件下，转化为，其合成路线：。
答案为：。
18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
（1）a=___________。
（2）将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。

①时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率为___________；平衡后向容器中再通入，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)时，反应Ⅱ的平衡常数___________。
（3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。

①写出阳极的电极反应式：___________。
②写出除去甲醇的离子方程式：___________。
【答案】（1）+41 （2） ①. 0.1mol/(L·min) ②. 不 ③. 3
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律， 。
答案为：+41。
【小问2详解】
将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，结合图示信息，

则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率；平衡后向容器中再通入，体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动；反应Ⅱ的平衡常数。
答案为：0.1mol/(L·min)；不；3。
【小问3详解】
结合图示信息，A为阴极，B为阳极，阳极发生的电极反应式为：；以以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化，自身被还原被Co2+，发生的离子方程式为：。
答案为：；。
19. 氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。
（2）NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。
①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。
②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ②. 2p ③. 哑铃
（2） ①. 离子 ②. sp2 ③. 平面三角形 ④. 相同 ⑤. 小于
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，基态Cu核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1或简化的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；N是7号元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据的最高能级符号为2p，其电子云轮廓图为哑铃形。
【小问2详解】
①NH4NO3由铵离子和硝酸根离子构成，NH4NO3属于离子晶体，其中阴离子中氮原子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形。
②NH3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、NH中中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化，则二者中原子的杂化方式相同；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。则键角：NH3小于NH。