第7章常见的有机化合物单元测试卷2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

这是一份高中化学沪科版（2020）必修第一册本册综合单元测试练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

第7章《常见的有机化合物》单元测试卷
一、单选题
1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6L中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4n
B．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2
C．14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子总数为0.5
D．标准状况下，22.4L含有的分子总数为
2．下列叙述正确的是
A．有机物发生的反应，一般比较简单，快速，没有副反应发生
B．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
C．天然气、沼气主要成分是甲烷
D．三大合成材料包括：塑料、天然橡胶、合成纤维
3．化学与生活紧密相关。下列说法不正确的是
A．家用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体
B．从石油中获得乙烯，是目前生产乙烯的主要途径
C．全氟代烷可溶解氧气，可能成为未来的人造血液
D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
4．化学与生产、生活密切相关下列说法错误的是
A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染
B．北京冬奥会采用风能、太阳能等洁净能源发电有利于实现碳中和
C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维属于有机高分子材料
D．电渗析法是历史最悠久工艺最成熟的海水淡化方法
5．图中装置能达到相应的实验目的的是

A．蒸馏石油
B．吸收NH3尾气
C．验证NH3溶于水后所得溶液呈碱性
D．除去甲烷中混有的少量乙烯
6．下列说法正确的是
A．的一氯代物有4种
B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
C．和互为同系物
D．戊烷共有2种同分异构体
7．下列方程式书写不正确的是
A．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱：
B．向溶液中加入溶液：
C．用足量NaOH溶液吸收气体：
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：
8．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是

A．反应①和③原子利用率均为100%
B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同
C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙苯与氢气完全加成后的产物为M，则M的一氯代物有5种
9．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是
A．与足量的溴的四氯化碳溶液反应 B．与足量的溴水反应
C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成
10．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．反应①的反应类型是加成反应 B．Epy中所有原子共平面
C．Vpy是乙烯的同系物 D．Mpy有两种含苯环的同分异构体
11．化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是
A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
B．As2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物
C．北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰
D．神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子
12．下列说法正确的是
A．烷烃分子中化学键都是碳碳单键，且一定存在C—C σ键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
13．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是

①分子中含有苯环，属于芳香烃
②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应
④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为 CnH2n+2
B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C．烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是甲醛
B．皂化反应指酯类物质发生碱性水解
C．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，都是水解反应。

二、填空题
16．蛋白质的化学性质
(1)蛋白质的两性
形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸缩合形成的，在多肽链的两端必然存在着自由的___________和___________，侧链中也往往存在___________或___________基团，所以蛋白质与氨基酸一样具有___________，能与酸、碱反应。
(2)水解
蛋白质多肽氨基酸
(3)盐析
①实验探究
实验操作

实验现象
加入(NH4)2SO4溶液，产生___________，加入H2O之后，___________
②结论
蛋白质的盐析是一个___________过程，析出的蛋白质在水中仍能溶解，并不影响其___________。采用多次___________和___________，可以分离提纯蛋白质。
(4)变性
①蛋白质的变性
在某些___________因素的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。
a.物理因素：___________、加压、___________、振荡、超声波、___________和放射线等。
b.化学因素：___________、___________、___________、乙醇、___________等。
②实验探究
实验操作

实验现象
三支试管内均产生___________，加水后___________
结论
变性后的蛋白质在水中___________，___________生理活性，发生了___________的变化
③生活启示
食物加热后蛋白质更易吸收；乙醇、苯酚和碘可消毒；疫苗等生物制剂要低温保存；登山防晒护目是为了防止蛋白质变性。
(5)显色反应
实验操作

实验现象
加入浓硝酸生成___________，加热后，___________
结论
含有苯环的蛋白质沾上浓硝酸会出现___________，可用于检验蛋白质

17．（1）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：
a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是____________。
b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_____________。
c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_________。
（2）有4种无色液态物质： a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、
c.苯()、d.甲苯()，
请回答下列问题：
①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)，
②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)。
③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________(写编号)，反应的化学方程式为_____________________________________________________。

三、实验题
18．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是______________。

葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是______________。
a.新制Cu（OH）2悬浊液         b.酸性KMnO4溶液
c.O2/葡萄糖氧化酶                  d.银氨溶液
（2）第②步中CaCO3固体需过量的原因是_______________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是_____________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是____________________________________。
19．实验室利用下图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：
    
(1)试管A中盛放的试剂为乙酸、___________和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________。
(2)加热一段时间后，可观察到B试管中液面上有无色油状液体生成。B试管中的导管不伸入液面下的原因是___________(填序号)。
①防止溶液倒吸        ②避免反应过快

四、计算题
20．1摩尔某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1摩尔。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g。求该烃的分子式_______，并写出该烃的所有同分异构体________(系统命名法命名)
21．按要求作答：
(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu2O 的物质的量之比为_______。
②HNO3的物质的量浓度为_______mol·L-1。

参考答案：
1．B
【详解】A．没指出状态是“标准状况”，不能做出具体计算，A错误；
B．Na与HCl反应，再与反应，即4.6gNa完全反应，相当于0.2molNa变成，即转移0.2电子，B正确；
C．乙烯和环丙烷的摩尔质量不同，故分子总数无法确定，C错误；
D．标准状况下，是液体，不适用气体摩尔体积公式，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．有机物发生的反应，一般比较复杂，反应速率比较慢，往往伴有副反应发生，A错误；
B．烷烃分子中C原子是饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此正丁烷分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，B错误；
C．天然气、沼气主要成分是甲烷，C正确；
D．三大合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，D错误；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．家用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，便于发现气体泄漏，A正确；
B．石油的裂解得到乙烯，是目前生产乙烯的主要途径，B正确；
C．全氟代烷可溶解氧气，具有高气溶性，在血管内可起到携带氧气和排除二氧化碳的作用，可能成为未来的人造血液，C正确；
D．煤经气化和液化是两个化学变化过程，可变为清洁能源，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．聚碳酸酯塑料可以降解，不会造成环境污染，有利于控制白色污染，A正确；
B．风能、太阳能等洁净能源发电不会产生二氧化碳，有利于实现碳中和，B正确；
C．合成纤维是一种人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，蒸馏法是历史最悠久工艺最成熟的海水淡化方法，D错误；
综上所述答案为D。
5．B
【详解】A．蒸馏时水银球应在支管口处或略低于支管口，冷凝水从下往上流动，故A错误；
B．氨气极易溶于水，吸收尾气时应注意防倒吸，题中所给干燥管，可以避免倒吸，故B正确；
C．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，题中应用红色石蕊试纸，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故D错误；
答案为B。
6．A
【详解】A．的一氯代物有CH3CH2CH2CH2Cl、 、 、 ，共4种，故A正确；
B．金刚石和石墨互为同素异形体，石墨的硬度低，故B错误；
C．和的羟基个数不同，不是同系物，故C错误；
D．戊烷的结构有CH3CH2CH2CH2CH3、 、 ，共3种，故D错误；
选A。
7．B
【详解】A．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱，生成正盐Na2HPO3和水，离子方程式为：，A正确；
B．向溶液中加入溶液，在生成BaSO4的同时，还有Cu(OH)2沉淀生成，离子方程式为：，B不正确；
C．用足量NaOH溶液吸收气体，生成Na2SO3和水，离子方程式为：，C正确；
D．乙醇在铜催化下被氧化生成乙醛和水，化学方程式为：，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．反应①是两种有机物合成一种，反应类型是加成反应，反应③是加聚反应，所以①和③的原子利用率都是100%，故A正确；
B．聚苯乙烯的单体为苯乙烯，两者最简式相同，所以等质量的苯乙烯和聚苯乙烯所含碳、氢原子数相等，所以完全燃烧耗氧量相同，故B正确；
C．乙苯的侧链碳上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，都能使酸性 KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．乙苯与氢气加成之后生成的物质就是，乙基上有两种氢，六元环上有四种氢，共有6种氢原子，所以一氯代物是总共有六种，故D错误；
所以选D。
9．B
【详解】A．足量的溴的四氯化碳溶液可鉴别乙烷与乙炔，但有机物易溶于四氯化碳，除杂效果不好，A错误；
B．乙炔能与溴水反应，而乙烷不能，则足量的溴水既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔，B正确；
C．通过有机物点燃时的现象可鉴别乙烷与乙炔，其中点燃时冒黑烟的为乙炔，但不能除杂，C错误；
D．乙炔与氢气反应的现象不明显，且易引入新杂质氢气，不能鉴别和除杂，D错误。
答案选B。
10．A
【详解】A．反应①是MPy和甲醛发生加成反应生成EPy，故A正确；
B．EPy中有两个饱和C，根据甲烷的结构可知，EPy中不可能所有原子都共面，故B错误；
C．VPy含有杂环，和乙烯结构不相似，所以VPy不是乙烯的同系物，故C错误；
D．Mpy只有1种含苯环的同分异构体，为苯胺，故D错误；
选A。
11．B
【详解】A．沥青主要成分是含有C原子数多的烃，是石油通过石油分馏得到的烃，A正确；
B．As2O3与碱NaOH反应产生盐和水，因此As2O3是酸性氧化物，B错误；
C．北京冬奥会采用光伏发电既满足了人类对能源的需求，还同时能够减少CO2产生与排放，因此有利于实现碳达峰，C正确；
D．神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，D正确；
故合理选项是B。
12．D
【详解】A．烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，但除了碳碳单键还有碳氢单键，例如甲烷中没有C—C σ键，A错误；
B．烷烃性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，无法褪色，B错误；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，C错误；
D．烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，D正确；
故选D。
13．B
【详解】①分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，①项错误；
②该分子含有碳碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，②项正确；
③该分子含有羧基和羟基，则既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应，③项正确；
④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比是1∶1，④项错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．碳氢化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，烷烃的通式为 CnH2n+2，烯烃的分子式通式是CnH2n，A错误；
B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物可能是碳氢化合物，也可能是碳、氢、氧三种元素的化合物，B错误；
C．烷烃性质比较稳定，在点燃时能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C错误；
D．碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，D正确；
故合理选项是D。
15．A
【详解】A．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是甲醛，A正确；
B．皂化反应指油脂发生碱性水解，B错误；
C．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，分别发生了蛋白质的盐析和变性，其作用原理不相同，C错误；
D．淀粉→葡萄糖为水解反应，葡萄糖→乙醇不是水解反应，D错误；
故选A。
16． 氨基 羧基 酸性 碱性 两性 白色沉淀 沉淀溶解 可逆 活性 盐析 溶解 物理或化学 加热 搅拌 紫外线 强酸 强碱 重金属盐 甲醛 白色沉淀 沉淀均不溶解 不能重新溶解 失去 不可逆 白色沉淀 沉淀变黄 黄色
【解析】略
17． ③ ④ ① a d c
【详解】（1）a．①甲烷分子式为CH4，有1种等效氢，其一氯代物只有1种；②乙烷结构简式为CH3CH3，结构对称，有1种等效氢，其一氯代物只有1种；③丙烷结构简式为CH3CH2CH3，分子中有两种等效氢，其一氯代物有2种；④丁烷结构简式有CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，其一氯代物有2种，CH(CH3)3有两种等效氢，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物有4种；一氯取代物的同分异构体只有两种的是③。
b．①甲烷分子式为CH4，②乙烷分子式为C2H6，③丙烷分子式为C3H8，④丁烷分子式为C4H10；烷烃的燃烧通式为，(x+)值越大，等物质的量的烃燃烧耗氧量越大，所以等物质的量4种气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是④。
c．等质量的烃燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越多，①甲烷分子式为CH4、②乙烷分子式为C2H6、③丙烷分子式为C3H8、④丁烷分子式为C4H10；甲烷的C、H原子个数比为1：4，H的质量分数最大，等质量的4种气态烃，充分燃烧消耗O2的量最多的是①。
(2)a．1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2 ]分子中含有碳碳双键，能与溴水和酸性KMnO4溶液反应；
b．己烷[ CH3(CH2)4CH3 ]分子中没有不饱和键，与溴水和酸性KMnO4溶液都不反应；
c．苯()分子中含有特殊键，但与溴水和酸性KMnO4溶液都不反应，在铁屑作用下能与液溴反应生成溴苯；
d．甲苯()中的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化成羧基。
根据以上分析： ①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是CH3(CH2)3CH=CH2，选a；
②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是，选d；
③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，选c；在铁屑作用下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为。
18． B c 使葡萄糖酸全部转化成葡萄糖酸钙 葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度比在水中小，有利于葡萄糖酸钙结晶析出减少产品损失
【分析】葡萄糖在55℃、滴加溴水条件下进行氧化得到葡萄糖酸，加入过量碳酸钙生成葡萄糖酸钙，趁热过滤得到葡萄糖酸钙溶液，冷却结晶，得到葡萄糖酸钙固体后使用乙醇洗涤抽滤分离出葡萄糖酸钙。
【详解】（1）反应在55℃、滴加溴水条件下进行，溴水易挥发，故需要水浴加热且有冷凝回流装置， A缺少回流装置，要滴加溴水所以要有滴液漏斗，不合适；C缺少水浴加热，不合适；只有B符合要求；故选B；
新制Cu（OH）2悬浊液、[Ag（NH3）2]OH溶液氧化性较弱，且反应需要碱性条件下进行，不利于葡萄糖的氧化；酸性高锰酸钾氧化性较强，不能得到葡萄糖酸；用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖，反应温度要求低，可生成葡萄糖酸，故选c；
（2）CaCO3固体需过量，可使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙，利于提高葡萄糖酸的利用率，提高产品产率；
（3）由表格信息可知，温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可减少葡萄糖酸钙的损失；
（4）由表中信息可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可洗去表面杂质且可减少产品损失，有利于葡萄糖酸钙析出。
19．(1) 无水乙醇 CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
(2)①

【分析】A试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙酸乙酯蒸气、乙醇蒸气，乙酸蒸气进入B试管， B试管中碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于乙酸乙酯分层析出，上层为乙酸乙酯；因为乙酸、乙醇极易溶于水，因此导管在液面以上，防倒吸，据此分析问题。
【详解】（1）试管A中盛放的试剂为乙酸、无水乙醇和浓硫酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：无水乙醇；CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O。
（2）加热一段时间后，因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，可观察到B试管中液面上有无色油状液体生成。因为乙酸、乙醇极易溶于水，因此导管在液面以上，防倒吸，故答案为：①。
20． C6H14 CH3(CH2)4CH3(己烷)、 (2-甲基戊烷)、 (3-甲基戊烷)、 (2，2-二甲基丁烷)、 (2，3-二甲基丁烷)；
【详解】设1mol该烃完全燃烧生成的CO2的物质的量为xmol，则生成的水蒸气为(x+1)mol，由1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰吸收二氧化碳和水，碱石灰增重39g，二氧化碳和水总质量为39g，得：[44x+18(x+1)]×0.1=39，解得x=6mol，该烃含C、H的个数为6、14，所以该烃的分子式为C6H14；该烃的所有同分异构体有：CH3(CH2)4CH3(己烷)、 (2-甲基戊烷)、 (3-甲基戊烷)、 (2，2-二甲基丁烷)、 (2，3-二甲基丁烷)；故答案为C6H14；CH3(CH2)4CH3(己烷)、 (2-甲基戊烷)、 (3-甲基戊烷)、 (2，2-二甲基丁烷)、 (2，3-二甲基丁烷)。
21．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O BC
(2) 2:1 2.4

【解析】(1)
乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，由于该反应是一个可逆反应，任何反应物均不能完全转化，故充分反应后容器中残留的乙醇的物质的量应该大于2mol，小于3mol，则可能为BC，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC；
(2)
①最终所得39.2g沉淀为Cu(OH)2，由Cu原子守恒可知，Cu和Cu2O的混合物中n(Cu原子)=n[Cu(OH)2]==0.4mol，则Cu和Cu2O的混合物中n(O)==0.1mol，故n(Cu2O)=n(O)=0.1mol，由Cu原子守恒则n(Cu)=0.4mol-2×0.1mol=0.2mol，故答案为：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，故Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，故答案为：2:1；
②根据电子守恒有：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，解得n(NO)=0.2mol，根据N原子守恒可知，n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1 L ×1 mol·L-1=1.2mol，故HNO3的物质的量浓度为=2.4mol·L-1，故答案为：2.4。