高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应示范课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了教学分析，学情分析，教学目标，教学重难点，教学过程，第3节氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
分析教材与课标，本节课要求学生通过对物质所含元素化合价的分析，认识氧化还原反应的规律和特征，理解氧化还原反应的本质，感受氧化还原反应在生产生活中是普遍存在的。
学生在初中阶段已经学习还原反应、氧化反应的概念，能够从物质得氧、失氧的角度认识氧化还原反应。学生具备计算物质中所含元素化合价的能力，能够绘制原子结构示意图，具备一定的微粒观。
1.通过分析物质所含元素的化合价，认识氧化还原反应的特征，能够对常见的化学反应进行分类。2.认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的有关理论解决有关问题。3.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质氧化剂和还原剂的概念
氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质氧化还原反应相关概念之间的联系
氧化还原反应分两个课时，第一课时侧重引导学生形成氧化还原反应的概念，认识氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，理解氧化还原反应的本质。第二课时强调建立氧化还原反应相关概念之间的联系，引导学生关注对物质氧化性和还原性的认识。
第1课时 认识氧化还原反应
用CO还原氧化铁的反应方程式？
如何利用这一物质来获得铁单质？
一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
没有“氧”参加的反应一定不是氧化还原反应吗？
从得氧失氧的角度认识氧化还原反应是片面的！
1.判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？
CuO + H2 Cu + H2O
H2O + C H2 + CO
2.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系，并得出结论？
+2 +2 0 +4
+2 0 0 +1
+1 0 0 +2
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化物质所含元素化合价升高：氧化反应物质所含元素化合价降低：还原反应
+2 -2 +2 -2 0 +4 -2
氧化反应：反应物中的某元素化合价升高的反应
还原反应：反应物中的某元素化合价降低的反应
氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物
还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物
氧化产物：CO2还原产物：Cu
0 +2 +2 0
下列反应是否为氧化还原反应？
0 +1 +2 0
哪些是氧化反应？哪些是还原反应？
哪些是氧化产物？哪些是还原产物？
氧化还原反应中有化合价变化的原因？
Na原子与Cl原子最外层电子如何变化？
共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
H原子与Cl原子最外层电子如何变化？
电子转移（得失或偏移）是元素化合价发生变化的原因，也是氧化还原反应的本质。
电子转移的表示方法——双线桥法、单线桥法
失去电子（电子对偏离）
得到电子（电子对偏向）
1.有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 反应中一定所有的元素化合价都发生变化B. 失去电子的物质，所含元素化合价降低C. 物质被氧化本身发生还原反应D. 一定有电子的转移（得失或偏移）
2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）　A. CuO → Cu 　B. NaCl → HCl　C. C → CO2　D. FeCl2 → FeCl3
汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成N2和CO2。（教材p24）
Q1：书写化学方程式。Q2：该反应是否为氧化还原反应？如果是，用双线桥法标出电子转移方向和数目。