湖南省怀化市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并认真核对条形码上的姓名、 准考证号和科目.
2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效.考生在答题 卡上按答题卡中注意事项的要求答题.
3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.
4. 本试题卷共 8 页，如缺页， 考生须声明， 否则后果自负.
怀化市 2023 年上期高一年级期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Br-80
一、选择题： 本题包括 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A ．pH＜7 的雨水通常称为酸雨
B ．淀粉溶液不能产生丁达尔效应
C ． 目前提出的“低碳经济” ，即减少向环境排放 CO2 ，有利于控制温室效应
D ．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料
2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不相符的是
A ．Ti-Fe 合金——作储氢材料 B ．亚硝酸钠——用于腌制牛肉
C ．三氧化二铁——作颜料 D ．氢氧化铝——治疗胃酸过多
3 ．鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。 鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成金汞齐，然后均匀地涂到干净的金属器物外表面， 加热使汞挥发， 黄金在金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法错误的是
A．青铜比纯铜硬度大
B．常温下的金汞齐呈液态
C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中
D．铜腐蚀后生成的铜绿为碱性氧化物
4．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是
A ．“铁不炼不成钢” ，钢的含碳量比生铁高
B ．“落红不是无情物，化作春泥更护花” ，蕴含着自然界中的碳、氮循环
C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催” ，现代葡萄酒中加入适量 SO2 可起杀菌、抗氧化作用
D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，现代用的蜡烛的主要成分是多于 20 个碳的烷烃的混合
物

5. 下列说法中正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
B． 自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应
C ．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮的腐蚀速率会更快
D．乙烯与水在一定条件下制乙醇，该反应的原子利用率可达 100%
6. 下列说法正确的是
A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
B. 浓硫酸常温下不可用铁槽车储存运输
C. 浓硫酸和浓硝酸常温下都能与铜较快反应
D. 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
7. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．物质的量浓度为0.5mol . L1 的MgCl2 溶液含有Cl 的数目为NA
B ．常温常压下， 46gNO2 和N2 O4 的混合物中含有氧原子数为 2 NA
C ．1mol Fe 粉与足量氯气充分反应，转移电子数为 3 NA
D ．20g H2 18O 中含有的中子数为 10 NA
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 个
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 . H2O = AlO + 4NH4(+)
C ．向小苏打溶液中滴加醋酸： HCO + CH3COOH = CH3COO + H2O + CO2 个
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量 NO：
3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作和现象
结论

A
向某盐溶液中加入稀 NaOH 溶液， 将湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
NH+
4

B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂 白性物质

C
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体
CO2
该溶液中一定含有 3
D
向溶有SO2 的BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀
气体 X 一定具有强氧化性


10．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，
其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A ．A 电极为负极
B ．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
C ．B 电极的电极反应式为 HS－+2e－=S↓+H+
D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
11.莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B．能发生加成、取代和氧化反应
C．分子中所有原子可能处于同一平面
D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
12．化合物 T 是一种用于合成药物的重要试剂， 其结构简式如图所示。已知 X 、Y 、Z 、M、N 为原子 序数依次增大的前四周期主族元素， Z、M 位于同一主族，X 、Y 、N 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是

A ．离子半径：M2－＞N+
B ．最高价含氧酸的酸性： Y＜M
C．简单氢化物的稳定性和沸点均为： M＜Z
D．化合物 T 中所有原子均满足 8 电子稳定结构

13 ．在2L 密闭容器中， 控制不同温度， 分别加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2 发生反应
CH4 + 2NO2 N2 + CO2 + 2H2O (反应物和产物均为气态)。测得 n(CH4)随时间变化的有关实
验数据如下表。下列说法不正确的是

组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①

T
1
n (CH4 )/ mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②

T
2
n (CH4 )/ mol
0.50
0.30
0.18
a
0.15
A ．a=0. 15 B ．T1 ＜T2
C ．T1 温度下，0 ~ 20min 内NO2 的反应速率为 0.025mol/(L ·min)
D ．T2 温度下， 平衡时CH4 的体积分数为 7.3％
14．利用CH3OH、CO2 与H2 合成CH3CH2 OH ，反应主要历程如图所示。下列说法正确的是

A ．CH3I 没有参加化学反应
B ．反应过程没有涉及非极性键的断裂
C．若用CH318OH 替代CH3OH ，则可生成CH3CH218OH
D．合成CH3CH2 OH 的总反应方程式为 CH3OH + CO2 + 3H2 CH3CH2 OH + 2H2 O


二、填空题： 本题包括 4 小题， 共 58 分。
15. (14 分)
2NOCl反应制备
亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用2NO + Cl2
NOCl，设计下图实验装置(夹持装置略去)。


已知： ①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点−64.5℃，沸点−5.5℃；
②NOCl遇水发生反应NOCl + H2 O = HNO2 + HCl。
回答下列问题：
(1)实验室制备 Cl2 的化学方程式为__________________ ；为得到干燥纯净的 Cl2 ，通常将产生的气 体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。
(2)仪器a中反应的离子方程式为__________________________。
(3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀 硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”) ，理由是__________________。
(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入_____ (填“Cl2 ”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是
_________________。
(5)尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收 ，为了充分吸收，可将尾气与 _______________(填化学式)同时通入NaOH溶液中。
16. (15 分)
SO2 是硫的一种重要氧化物，为探究SO2 的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：
(1)从下图选择合适装置依次验证SO2 的漂白性、酸性、 氧化性，装置分别为_______ (填字母序号) ；
写出SO2 与 H2S 溶液反应的化学方程式_________________。
石蕊溶液
品红溶液

(2)利用下图装置可探究SO2 与Na2 O2 的反应。

较浓 H2SO4


Na2SO3
浓 H2 SO4
NaOH 溶液
Na2O2
F

①写出A中反应的化学方程式______________________________________。
②B装置的作用是_______________________。
③若在F处检验到有O2 生成，类比Na2 O2 与 CO2 的反应,写出 C 中反应的化学方程式_____________。
④乙同学认为Na2 O2 与SO2 反应除生成Na2 SO3 和O2 外，还有Na2 SO4 生成，为检验是否有Na2 SO4 生 成，他们设计了如下实验方案。

上述方案(“合理”或“不合理”)________，理由是__________________________。
⑤取适量 C 中完全变白的固体于试管中加水配成溶液， 滴加过量BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 过
滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸， 沉淀部分溶解并产生气泡，说明 C 中生成物含有的阴离子为
____________________________ (写化学式) 。
17. (15 分) 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ .利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知： 溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填字母序号) 。 A.40~50℃ B. 70~80℃ C. 100℃ 以上

海水
已知： ①
②强碱性阴离子树脂(用R − Cl表示， Cl− 可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I3(−))有
很强的交换吸附能力；
(4)物质A_______(填化学式)可以循环利用， 降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的Br− 的百分含量。

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为________________________。
②若海水中溴的浓度为64mg/L，经该方法处理1m3 海水后最终得到38.4g Br2 ，则溴的总提取率 为_______。
③吹出塔中， Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。由图可知，SO2 流量过大，Br2 吹出
率反而下降，原因是_______________________。

Ⅱ. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从
海带中提取碘的主要流程如下：







I2 + I − I 3(−)；


③“交换吸附”发生的反应为R − Cl + I 3(−) = R − I3 + Cl−。
回答下列问题：
(6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填字母序号)。 A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化氧化 D. NaCl洗脱
(7)“氧化”时发生的反应有①______________________ ；② I2 + I −I 3(−)。
18. (14 分)
以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α −氧化铝的工艺流程如下(已知铝灰的主要成分为Al2 O3，
另含少量SiO2 、Fe3 O4 、Fe2 O3)。
(NH4)2 SO4 溶液
滤渣
氨水

(1) 为提高“浸取”效率， 常采取的措施有 ____________________________ (任写两条)。
(2) “滤渣” 的主要成分为 ______ 。
(3) “沉铁”对应的离子反应方程式为 ______________________________ 。
煅烧
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 [aAl2 (SO4)3 ⋅ b(NH4)2 SO4 ⋅ cH2 O] → Al2 O3 + NH3 ↑
+N2 ↑ +SO3 ↑ +SO2 ↑ +H2 O(未配平)，将产生的气体通过下图所示装置。

①饱和 NaHSO3 溶液的作用是__________________；最后收集到的气体为________。
②若洗气时酸性 KMnO4 溶 液 褪 色 (MnO4(−)被还原为 Mn2+) ， 则反应 的 离 子 反 应 方 程 式 为
。
________________________________
(5)为探究硫酸铝铵晶体的组成，称取15.72g硫酸铝铵晶体样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并 分成两等份。向其中一份中加入足量氨水，过滤、洗涤、充分灼烧得到1.02g固体；向另一份溶液中加 入0.05molBa(NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵晶体的化学式为 ______ 。