2023年广东省深圳市南山区第二外国语学校中考化学二模试卷

这是一份2023年广东省深圳市南山区第二外国语学校中考化学二模试卷，共18页。

2023年广东省深圳市南山区第二外国语学校中考化学二模试卷
1. 化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是(    )
A. 建造空间站的钛合金属于合成材料
B. 汽车使用乙醇汽油可节省石油资源
C. 海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺
D. 回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径
2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语及其意义表述正确的是(    )
A. 3Al+3：3个铝离子 B. 4He：4个氦原子
C. 5N：五个氮分子 D. MgO2：氧化镁
3. 人类认识化学并使之成为独立学科经过了漫长的过程，下列化学家及对应贡献有错误的是(    )
A. 拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分
B. 门捷列夫——发现了元素周期律并编制出元素周期表
C. 侯德榜——发明了侯氏制碱法
D. 张青莲——提出了原子结构模型
4. 小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，如图所示操作不正确的是(    )
A. 装入土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 玻璃棒蘸取清液 D. 测pH
5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的部分内容，下列说法错误的是(    )
A. 氧原子的质子数为8
B. 硫原子在化学变化中容易失去电子
C. 氯原子的相对原子质量为35.45
D. 表中三种元素都属于非金属元素
6. 控制变量和对比实验是化学实验设计的基本方法。下列实验Ⅰ、Ⅱ均用到了这种方法。

下列说法错误的是(    )
A. ①②③中的现象可说明CO2能与H2O反应
B. ③中纸花在瓶里会变成红色
C. Ⅱ中白磷燃烧与否可知燃烧需达到可燃物着火点
D. 实验Ⅱ在密闭容器中进行更环保
7. 中国科学家研制的具有自主知识产权的新型抗癌药——西达本胺(化学式为C22H19FN4O2)挽收了无数病人的生命。下列有关说法正确的是(    )
A. 西达本胺由五种元素组成，属于氧化物
B. 西达本胺中氢、氧元素的质量比为19：2
C. 西达本胺中碳元素的质量分数最大
D. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子
8. 美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际。蚀刻时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 (    )


A. 甲的化学式为NF3 B. 乙物质中Si的化合价为+4
C. 丁物质常用作焊接金属时的保护气 D. 反应中丙与丁的粒子个数比为3：2
9. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 (    )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
纯金属的硬度比合金小
纯铜和黄铜互相刻画后纯铜表面留下划痕
B
铝具有很好的抗腐蚀性能
在金属活动性顺序里，铝位于氢前面
C
生活中通过煮沸可降低水的硬度
水是一种最常用的溶剂
D
浓硫酸溶于水会放出大量的热
浓硫酸要密封保存

A. A B. B C. C D. D
10. 为探究物质溶解性，室温下(20℃)，小明在装有20g水的烧杯中进行了如下表实验，结合表格和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 (    )
操作
现象
①加入5gKNO3，搅拌
固体全部溶解
②再加入5gKNO3，搅拌
固体有剩余
③再将烧杯中物质加热至60℃


A. 操作①所得溶液中溶质的质量分数为25%
B. 操作③得到的溶液是饱和溶液
C. 操作①和②所得溶液溶质质量分数不相等
D. t℃KNO3和NaCl溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数：NaCl
11. 小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是 (    )


A. 反应①的现象：溶液为红色
B. 反应②中的非金属氧化物可能是CO
C. 若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸
D. 若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4
12. 合理的实验方案是达成实验目的的重要保证，下列实验方案(取样规格相同)不能达到目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
比较人吸入空气和呼出气体中CO2含量
取样，将带火星木条伸入，观察现象
B
将50g6%的氯化钠溶液稀释成3%的溶液
①计算②量取③混匀
C
验证Mg、Zn的活动性顺序
取样，加等体积等浓度稀盐酸，观察现象
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
取样，加等量水溶解，测温

A. A B. B C. C D. D
13. 如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题：

(1)识仪器：仪器x的名称是 ______ 。
(2)组装置；实验室制取并收集O2或CO2，都可选用装置 ______ (填装置编号)与D组合来完成，若要得到干燥CO2，需要在装置D前连上装置E，其正确的接口序号为④接 ______ 。(填装置中的接口序号)
(3)写原理：用装置A制取O2，反应的化学方程式 ______ 。用(2)中装置制取CO2，其反应的化学方程式 ______ 。
(4)集气体；用装置C收集O2时，为使收集的O2纯净，在操作中应注意 ______ 。(写一条)
14. 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
Ⅱ.CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。
【实验探究】
(1)实验一
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ______ 。实验中，小雨又用两支矿泉水瓶做对比实验的目的是 ______ 。
(2)实验二
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验三
小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液，滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈 ______ 色，证明溶液X中有NaOH剩余，实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴酚酞试液，理由是 ______ 。
(4)实验四
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为 ______ 。
图2中，DE段温度变化的原因是 ______ 。
15. 氯化钾、硫酸钾为常用钾肥，曼海姆法是目前此界上生产硫酸钾的最常用方法，其主要工艺流程如图：

【查阅资料】
Ⅰ.反应①通常在500−600℃条件下进行
Ⅱ.反应①得到的K2SO4粗料中含有少量硫酸
请根据流程及资料回答以下问题：
(1)硫酸钾属于 ______ (填物质类别)。
(2)反应①的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(3)将K2SO4粗料粉碎的目的是 ______ ；反应②中加入熟石灰的作用是中和K2SO4粗料中的杂质。其反应的化学方程式为 ______ 。
(4)曼海姆法生产硫酸钾工艺中得到的副产品为盐酸，请写出它的一种用途 ______ 。
(5)某同学结合本题总结出一步反应制取K2SO4的途径，请将如图补充完整(在③处写出一种物质的化学式)。


16. 中和反应是重要的化学反应，某小组从多角度研究了中和反应：以下为小组同学实验的装置图及根据实验结果绘制的图像。

【查阅资料】Na2SO4溶液为中性
回答下列问题：
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 ______ (填“反应物减少或消失”，“新物质生成”)的角度证明了反应发生。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图Ⅰ搅拌装置已省略)，可得到图Ⅱ中曲线图 ______ 。(填“a”或“b”)
(3)研究过程中还用温度传感器探究了中和反应的能量变化，得到如图Ⅲ所示的图像。由图可知。中和反应属于 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。所以，图中M点溶液的pH= ______ 。
(4)根据图Ⅰ、Ⅲ数据计算：滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出完整的计算过程)(反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此建造空间站的钛合金属于金属材料，故A不正确；
B、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节省石油资源，故B正确；
C、海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化，可缓解淡水短缺，故C正确；
D、塑料垃圾会造成白色污染，因此回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径，故D正确。
故选：A。
A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析；
B、根据乙醇可以通过粮食发酵制成进行分析；
C、根据海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
D、根据塑料垃圾会造成白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】B 
【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3Al3+表示为3个铝离子，故A错误；
B、数字在元素符号前表示原子个数，4个氦原子表示为：4He，故B正确；
C、数字在分子式前表示分子个数，五个氮分子表示为：5N2，故C错误；
D、氧化镁中镁元素表示为+2价，氧元素表示为−2价，化学式是：MgO，故D错误。
故选：B。
A、根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行分析。
B、根据数字在元素符号前表示原子个数，进行分析。
C、根据数字在分子式前表示分子个数，进行分析。
D、根据氧化镁中镁元素表示为+2价，氧元素表示为−2价进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

3.【答案】D 
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了卓越贡献，故选项说法正确。
D、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法错误。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、土壤颗粒状态为粉末状固体，把土壤颗粒装入试管，先把试管倾斜，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，再把试管慢慢直立起来，使药品全部落到试管底部，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒垂直伸入待测液，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据玻璃棒蘸取待测液的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=8，故正确；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故错误；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯原子的相对原子质量为35.45，故正确；
D.由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氯元素和氧元素属于非金属元素，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

6.【答案】C 
【解析】解：A、实验①说明水不能使石蕊变红色，实验②说明二氧化碳不能使石蕊变红色，实验③二氧化碳和水混合后能使石蕊变红，从而说明CO2能与H2O反应生成了酸性物质，说法正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，③中纸花在瓶里会变成红色，说法正确；
C、Ⅱ中空气中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷的温度达到了着火点，但没有与氧气接触，不能发生燃烧，对比可知：燃烧需可燃物与氧气接触，说法错误；
D、实验Ⅱ中会生成有毒的五氧化二磷，五氧化二磷直接排放到空气中会污染空气，在密闭容器中进行更环保，说法正确。
故选：C。
AB、根据二氧化碳的性质及其探究方法来分析；
CD、根据燃烧的条件及其探究方法、实验装置的特点来分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳的性质及其探究方法、可燃物燃烧条件的探究方法等是解题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，西达本胺由五种元素组成，不是氧化物，故A不正确；
B、化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则西达本胺中氢、氧元素的质量比=(1×19)：(16×2)=19：32，故B不正确；
C、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比=(12×22)：(1×19)：19：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32，西达本胺中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、一个西达本胺分子中含有两个氧原子，不含有氧分子，故D不正确。
故选：C。
A、根据氧化物是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物进行分析。
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据一个西达本胺分子中含有两个氧原子进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】B 
【解析】解：根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：4NF3+3Si=一定条件3SiF4+2N2。
A.根据分子结构模型可知，1个甲分子由1个N原子和3个H原子构成，故甲的化学式为NF3；说法正确，不符合题意；
B.乙是一种单质——硅，其中硅元素的化合价为零；说法不正确，符合题意；
C.根据反应的微观示意图可知丁物质是氮气，氮气的化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气；说法正确，不符合题意；
D.根据反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：4NF3+3Si=一定条件3SiF4+2N2，由化学方程式的意义可知，该反应中的丙与丁粒子个数比为3：2，说法正确，不符合题意；
故选：B。
根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、质量守恒定律、物质的组成与性质等分析判断有关的说法。
本题考查的是化学方程式的微观模型示意图，完成此类题目，从题目中提取有用的信息，结合有关知识进行分析即可。

9.【答案】A 
【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜和黄铜互相刻画后纯铜表面留下划痕，故选项说法正确。
B、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝常温下在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，和在金属活动性顺序里，铝位于氢前面没有因果关系，故选项说法错误。
C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，可降低水的硬度，但和水是一种最常用的溶剂没有因果关系，故选项说法错误。
D、浓硫酸要密封保存，是因为浓硫酸有吸水性，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，进行分析判断。
D、根据浓硫酸有吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，了解浓硫酸有吸水性、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、操作①所得溶液中溶质的质量分数为5g5g+20g×100%=20%，故A错误；
B、60℃，硝酸钾的溶解度为110g，在该温度下20g水中加入10g硝酸钾，固体全部溶解，即操作③得到的溶液是不饱和溶液，故B错误；
C、操作①中溶剂的质量为20g，溶质的质量为5g，操作②中溶剂的质量为20g，溶质的质量大于5g，因此操作①和②所得溶液溶质质量分数不相等，故C正确；
D、t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度下两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温至60℃，都变为不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质的溶质质量分数不变，由于未指明溶液是否饱和，无法比较两者溶液溶质质量分数的大小，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，反应①的现象：溶液为蓝色，故选项说法错误。
B、CO不能与氢氧化钠反应，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若反应③生成了盐和水，则X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4，故选项说法正确。
故选：D。
根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12.【答案】A 
【解析】解：A、比较人吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量，应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能选择带火星的木条，空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，故选项实验方案不能达到目的。
B、用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验步骤为：计算、量取、混匀，故选项实验方案能达到目的。
C、取样，加等体积等浓度稀盐酸，镁、锌均能与稀盐酸反应，均能产生气泡，且镁产生气泡的速率比锌快，说明镁比锌活泼，故选项实验方案能达到目的。
D、取样、加等量水溶解，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠溶于水，温度变化不大；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到目的。
故选：A。
A、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
B、根据用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】铁架台  B  ①  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  等导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集气体 
【解析】解：(1)由图可知，仪器x的名称是铁架台。
(2)实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，都需要固液常温型发生装置，则发生装置都可以选择B；若要得到干燥CO2，需要在装置D前连上装置E，洗气时导管长进短出，则气体应从③通入，④排出，氧气的密度比空气大，用D装置收集氧气时，应从①端通入，则正确的接口序号为④接①。
(3)A装置是固体加热型发生装置，适用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(试管口需放一团棉花)，反应的化学方程式分别为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)用装置C收集O2时，为使收集的O2纯净，在操作中应注意：集气瓶中应装满水，将集气瓶内空气排尽，且应等导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气。
故答案为：
(1)铁架台
(2)B；①；
(3)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)等导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集气体。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据制取氧气和二氧化碳的装置，以及二氧化碳的性质来分析；
(3)根据制取氧气和二氧化碳的原理来分析；
(4)根据用排水法收集氧气的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

14.【答案】瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显  排除水与CO2反应对实验结果的干扰  Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl  红  Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3  CO2与NaOH反应时放热 
【解析】解：(1)二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显，氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内压强减小，使软塑料瓶变瘪，故实验中，小雨用两支矿泉水瓶做对比，目的是排除水与CO2反应对实验结果的干扰；
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故可观察到产生白色沉淀，该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，反应后，取上层清液，滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈红色，说明溶液X中含氢氧化钠，实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
(4)根据题中信息可知，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，由图可知，AB段pH由13为11，故发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，BC段pH由11变为8.5，故发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，图2中，DE段为二氧化碳与氢氧化钠反应，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。
故答案为：(1)瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显；排除水与CO2反应对实验结果的干扰；
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(3)红；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红；
(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；CO2与NaOH反应时放热。
(1)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强会减小来分析解答；
(2)根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠来分析解答；
(3)根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使酚酞溶液变红来分析解答；
(4)根据图中曲线的变化，二氧化碳和氢氧化钠反应的过程来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确结论。

15.【答案】盐  H2SO4+2KCl=500℃−−−−600℃K2SO4+2HCl↑  复分解  增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O  除铁锈(合理即可) 
【解析】解：(1)硫酸钾是由K、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)反应①为氯化钾和硫酸在500−600℃条件下反应生成氯化氢和硫酸钾，化学方程式为：H2SO4+2KCl=500℃−−−−600℃K2SO4+2HCl↑；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
(3)将K2SO4粗料粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；由题干信息可知，反应①得到的K2SO4粗料中含有少量硫酸，故氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(4)盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
(5)氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故③处物质可能为KOH或K2CO3，图为。
故答案为：(1)盐；
(2)H2SO4+2KCl=500℃−−−−600℃K2SO4+2HCl↑；复分解；
(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(4)除铁锈(合理即可)；
(5)。
(1)根据硫酸钾是由K、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐进行分析；
(2)根据反应①为氯化钾和硫酸在500−600℃条件下反应生成氯化氢和硫酸钾进行分析；
(3)根据影响反应速率的因素，反应①得到的K2SO4粗料中含有少量硫酸，故氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；
(4)根据盐酸能与金属氧化物反应进行分析；
(5)根据氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故③处物质可能为KOH或K2CO3进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】反应物减少或消失  b  放热  7 
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，说明了氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，该实验从反应物减少或消失的角度证明了反应发生。
(2)氢氧化钠显碱性，pH>7，将稀硫酸加到氢氧化钠中，溶液的pH由大余7逐渐减小到等于7，至稀硫酸过量时溶液显酸性pH<7，符合pH变化是b。
(3)由图示可知，反应过程中温度升高说明中和反应是放热反应；M点表示温度最高说明恰好完全反应，此时溶液的pH=7。
(4)设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
NaOH的质量为40g×5%=2g。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
 98           80
x              2g
9880=x2g    解得：x=2.45g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：2.45g50g×100%=4.9%。
答：滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
故答案为：(1)反应物减少或消失；
(2)b；
(3)放热；7；
(4)4.9%。
(1)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
(2)根据溶液pH的变化分析回答此题；
(3)根据溶液温度的变化分析回答此题；
(4)根据发生的反应和有关的量分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。