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2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷
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这是一份2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷，共20页。试卷主要包含了 环保意识越发深入人心， 农业增产离不开化肥， 物质是由微观粒子构成的等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷
1. 下列中国传统工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 扬州剪纸 B. 开封汴绣 C. 景德镇陶瓷 D. 东阳木雕
2. 河南美食种类繁多，其中富含蛋白质的美食是( )
A. 黄河大鲤鱼 B. 中牟西瓜 C. 洛阳浆面条 D. 开封高炉烧饼
3. 环保意识越发深入人心。下列做法值得提倡的是( )
A. 露天焚烧秸秆 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水任意排放 D. 不使用一次性筷子
4. 下列实验操作正确，且能达到相应实验目的的是( )
A. 连接仪器
B. 过滤
C. 测量溶液的pH
D. 验证质量守恒定律
5. 天宫课堂中，刘洋演示了“水球变懒”实验。下列有关水的说法正确的是( )
A. 冰水是混合物 B. 天宫中的水与地球上的水化学性质不同
C. 天宫中的水分子停止运动 D. 可用活性炭吸附水中溶解的色素
6. 农业增产离不开化肥。下列化肥属于氮肥的是( )
A. 尿素 B. 碳酸钾 C. 磷矿粉 D. 硫酸钾
7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是( )
A. 水银 B. 氨气 C. 硝酸银 D. 氦气
8. 空间站中有一种特殊的钟表叫冷原子钟，例如铷原子钟，可提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A. 铷原子的质量是85.47
B. 铷元素的中子数为37
C. 铷元素属于金属元素
D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
9. 3月31日，国内首套高温超导电动悬浮全要素试验系统完成首次悬浮运行，标志着我国在高温超导电动悬浮领域实现重要技术突破。磁悬浮列车车身材料一般由稀土金属(钐、钕混合稀土金属)与过渡族金属(如钴、铁等)组成的合金制成，该材料属于( )
A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料
C. 合成材料 D. 复合材料
10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗感冒，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是( )
A. 没食子酸的相对分子质量为170g B. 没食子酸属于有机物
C. 没食子酸中氢、氧元素质量比为6：5 D. 没食子酸由18个原子构成
11. 铜是一种不活泼金属，不与稀盐酸、稀硫酸反应，但在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. H2 B. NO2 C. SO2 D. CO2
12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C. 用灼烧的方法区分蚕丝和腈纶 D. 用熟石灰区分硫酸铵和氯化钾
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 电解水
D. 分别向等质量的锌和氧化锌中逐渐加入稀盐酸
14. 现有氧化钙和碳酸钙的混合物21.2g，该混合物中Ca与C原子个数比为3：1，与足量的稀盐酸反应后，生成二氧化碳的质量为( )
A. 2.2g B. 4.4g C. 6.6g D. 8.8g
15. 用化学用语填空。
空气中体积分数约为78%的气体是 ______ ； ______ 元素缺乏会导致人体贫血。
16. 科技强国。
(1)2023年2月23日，我国自主研制的80吨级可重复使用液氧甲烷发动机，进行了首次额定工况200秒长程试车，取得圆满成功，将为中国商业航天运载火箭提供主动力。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)3月22日，搭载“天目一号”气象星座03至06星等4颗卫星的“快舟一号甲”固体运载火箭在酒泉发射场点火升空，成功将卫星送入预定轨道。火箭固体燃料中含有金属铍(Be)，铍在燃烧的过程中能释放出巨大的能量，其产物为氧化铍(铍元素显+2价)。该反应的化学方程式为 ______ 。
17. 化学与生活息息相关。
(1)硬水危害人体健康，可利用 ______ 来鉴别硬水和软水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)为及时发现天然气泄漏，通常在其中加入有特殊气味的乙硫醇。燃气泄漏时能闻到气味的原因是 ______ 。
18. 碳酸钠和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数碳酸钠 ______ (填“>”“=”或”<”)氯化钠。
(2)Na2CO3中混有少量的NaCl杂质，可采用 ______ 的方法提纯Na2CO3。
(3)t2℃时等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中，水的质量碳酸钠 ______ (填“>”“=”或“<”)氯化钠。
19. (1)氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ______ ；
(2)向等质量的①氢氧化铝、②氢氧化钾、③氢氧化钠、④氢氧化镁固体中分别加入等质量等浓度的足量的稀盐酸充分反应，则消耗盐酸的质量由大到小的顺序为 ______ (填序号)。
20. A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，则C的一种用途是 ______ ，A→B反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A→B的反应属于 ______ (填基本反应类型)；C→A反应的化学方程式是 ______ 。
21. 某同学利用如下实验装置配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)配制该溶液的顺序为 ______ → ______ → ______ → ______ (填“甲、乙、丙、丁”)。
(2)若利用图甲称量氯化钠固体，且使用游码，则所配溶液的溶质质量分数会 ______ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
22. 为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ ______
(2)请设计实验证明过滤后滤液中含有的杂质 ______ 。
23. 某化学兴趣小组利用如下实验装置探究燃烧的条件。
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；②P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。向装置B的烧杯中注入80℃热水后，白磷燃烧，说明燃烧的条件是 ______ 。
(3)简述装置C的作用 ______ 。
24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)实验室常通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，则应选择装置 ______ (填“A”或“B”)作为制取氨气的发生装置。
(2)若要利用浓盐酸和大理石制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2，以上装置导管口正确的连接顺序是：发生装置→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ 。
(3)简述装置B中长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下的原因 ______ 。
25. 金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。
(1)蒜头鼻、阔嘴巴、剥平头……这尊“戴金面罩青铜人头像”，是三星堆出土的金面铜人头像中，保存最完好的一件。当时，古蜀人的金铜复合加工技术已十分出色，面罩大小、造型与头像面部完美贴合，如“面膜”般丝滑。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 ______ 性，至今能够保存完好的原因是 ______ 。
(2)4月1日，郑州至香港高铁恢复运行，运行最短时长6小时10分钟。高铁车体主要由铝合金制造，能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。生活中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)工业上常用赤铁矿高炉炼铁，其化学方程式为 ______ ；铁制品容易生锈，写出一种保护铁制品的方法 ______ 。
(4)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析该滤渣的成分： ______ ，反应后溶液质量 ______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
(5)黄铜带、紫铜带等铜合金产品因为具有高导电性、高强度、抗腐蚀性、抗强磁场等特殊性能被广泛应用于航天，航空以及电子工业等部门。为测定某黄铜(假设只含有铜、锌)中铜的质量分数，向20g黄铜片中加入足量稀盐酸，完全反应后产生0.2g氢气。求该黄铜中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、剪纸的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汴绣制作过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、陶瓷制作过程中，发生了燃烧，是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、东阳木雕过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
物理变化和化学变化的根本区别为：是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、黄河大鲤鱼中富含蛋白质，故A正确；
B、中牟西瓜中富含维生素，故B不正确；
C、洛阳浆面条是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C不正确；
D、开封高炉烧饼由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确；
故选：A。
A、根据鲤鱼中富含蛋白质进行分析。
B、根据西瓜中富含维生素进行分析。
C、根据面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析。
D、根据面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：A、露天焚烧秸秆产生烟尘等会污染空气，故A不值得提倡；
B、随意丢弃废旧电池会污染土壤、水体等，故B不值得提倡；
C、任意排放生活无水会污染水体，故C不值得提倡；
D、不适用一次性筷子，能减少树木的砍伐，保护环境，故D值得提倡。
故选：D。
根据保护环境和方舟环境污染的措施分析，
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误。
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、冰和水是不同状态的水，其中只含一种物质，所以冰水属于纯净物，选项说法错误；
B、天宫中的水与地球上的水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相同，选项说法错误；
C、由分子的性质可知：分子总在不停做运动，所以天宫中的水分子总在不停运动，选项说法错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中溶解的色素，选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、分子的性质、净化水的方法是解题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、尿素只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、碳酸钾只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、磷矿粉只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错；
D、硫酸钾只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
7.【答案】B
【解析】解：A、水银(金属汞)属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
C、硝酸银是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由银离子和硝酸根离子构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A.元素周期表中最下方的数字表示元素的相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47，而不是实际质量，故错误；
B.元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，而相对原子质量≈质子数+中子数，则铷元素的中子数为85−37=48，故错误；
C.铷元素为“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
D.铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
9.【答案】A
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料。
故选：A。
根据材料的分类来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、相对原子质量的单位“1”，而不是“g”，故A不正确；
B、没食子酸是由碳元素组成的化合物，属于有机物，故B正确；
C、没食子酸中氢、氧元素质量比为(1×6)：(16×5)=3：40，6：5为原子个数比，故C不正确；
D、没食子酸是由分子构成，1个分子中含有7+6+5=18个原子，故D不正确。
故选：B。
A、根据相对原子质量的单位“1”，而不是“g”，进行分析。
B、根据有机物的定义进行分析。
C、根据元素质量比进行分析。
D、根据没食子酸是由分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，H2为无色无味的气体，不可能是氢气，故选项错误。
B、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，反应物中不含氮元素，不可能出现含氮元素的物质，不可能为NO2，故选项错误。
C、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，反应物中含有S、O两种元素，SO2具有刺激性气味，生成的气体可能是二氧化硫，故选项正确。
D、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，反应物中不含碳元素，不可能出现含碳元素的物质，不可能为CO2，故选项错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则用水能区分，故A正确；
B、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，则均会使燃着的木条熄灭，不能区分，故B不正确；
C、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧有刺激性气味，则能区分，故C正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，但氯化钾没有，则能区分，故D正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高进行分析。
B、根据氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃进行分析。
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧有刺激性气味进行分析。
D、根据熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】A
【解析】解：A、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故开始一段时间内无气体生成，故该选项合理；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，所以溶质的质量也会减少，故该选项不合理；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故该选项不合理；
D、由反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O可知，开始消耗盐酸相同，则生成氯化锌质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每65份质量的锌生成136份质量的氯化锌，每81份质量的氧化锌生成136份质量的氯化锌，故同质量锌和氧化锌，锌消耗的盐酸更多，生成的氯化锌多，故该选项不合理。
故选：A。
A、根据碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸反应时的顺序进行分析；
B、根据影响溶解度的因素进行分析；
C、根据电解水实验产生的气体体积比进行分析；
D、根据化学反应表示的意义、以及化学反应方程式的书写进行分析。
本题难度适中，需要学生对相关化学反应有一个比较清晰的认识。
14.【答案】B
【解析】解：则固体混合物中碳酸钙的质量为：21.2g×1002×56+100×100%=10g，
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x=4.4g
故选：B。
由Ca与C原子个数比为3：1，由于碳元素全部在碳酸钙中，可知碳酸钙和氧化钙的分子微粒个数比为1：2，进一步可求碳酸钙的质量，在结合化学方程式计算。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 Fe
【解析】解：氮气占空气的体积分数最大，约占空气体积的78%，氮气的化学式：N2；人体缺少铁元素会导致缺铁性贫血，故铁元素缺乏会导致人体贫血，铁元素的元素符号为Fe。
故答案为：N2；Fe。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 2Be+O2=点燃2BeO
【解析】解：(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(2)铍在燃烧的过程中能释放出巨大的能量，其产物为氧化铍(铍元素显+2价)，氧元素显示−2价，故氧化铍化学式为BeO，铍与氧气点燃生成氧化铍，该反应的化学方程式为：2Be+O2=点燃2BeO。
故答案为：
(1)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)2Be+O2=点燃2BeO。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】肥皂水 煮沸 分子在不断地运动
【解析】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；故答案为：肥皂水；煮沸；
(2)燃气泄漏时能闻到气味，是因为泄漏出来的乙硫醇分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到具有特殊气味的乙硫醇，从而感知天然气泄露；故答案为：分子在不断地运动。
(1)根据硬水、软水的鉴别方法、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析解答。
(2)根据分子的特性进行分析。
本题难度不大，根据硬水、软水相关知识及分子的特性即可正确解答。
18.【答案】= 降温结晶 <
【解析】解：(1)t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至t2℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度都增大，溶液都由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，故此时溶液中溶质质量分数碳酸钠=氯化钠；
(2)碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯碳酸钠采用降温结晶的方法；
(3)t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中，碳酸钠的质量大于氯化钠，故水的质量碳酸钠<氯化钠。
故答案为：(1)=；
(2)降温结晶；
(3)<。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ①>④>③>②
【解析】解：(1)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)假设这四种碱的质量均为m，设氢氧化铝和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为x。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
m x
78109.5=mx
x=109.5m78
设氢氧化钾和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为y。
KOH+HCl=NaCl+H2O
56 36.5
m y
5636.5=my
y=36.5m56
设氢氧化钠和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为z。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m z
4036.5=mz
z=36.5m40
设氢氧化镁和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为w。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 71
m w
5871=mw
w=71m58
由以上分析可知，消耗盐酸的质量由大到小的顺序为：①>④>③>②。
故答案为：(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)①>④>③>②。
(1)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
(2)根据化学方程式中酸与碱的质量关系进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】改良酸性土壤(或做建筑材料或配制波尔多液) CaCO3=高温CaO+CO2↑ 置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，人体中含量最高的金属元素是钙，则A为碳酸钙，碳酸钙生成B，B生成C，C生成A，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，做建筑材料或配制波尔多液，A→B反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=高温 CaO+CO2↑；
(2)若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A为硫酸铜，B为铜，C生成硫酸铜，铜生成C，则C为氧化铜，A→B的反应可为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；C→A的反应为氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)改良酸性土壤(或做建筑材料或配制波尔多液)；CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(2)置换反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)根据A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，人体中含量最高的金属元素是钙，则A为碳酸钙，碳酸钙生成B，B生成C，C生成A，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可；
(2)根据若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A为硫酸铜，B为铜，C生成硫酸铜，铜生成C，则C为氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】乙 甲 丙 丁 偏小
【解析】解：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁；
(2)使用托盘天平称量药品遵循左物右码的原则，若利用图甲托盘天平称量氯化钠固体，药品与砝码位置放反了，且使用游码，则右盘质量=左盘质量−游码质量，即药品质量=砝码质量−游码质量，导致溶质质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。
故答案为：(1)乙；甲；丙；丁；
(2)偏小。
(1)根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤分析；
(2)根据天平的使用分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】除去溶液中的氯化钙和氯化钡 取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠
【解析】解：(1)在溶液中先加入过量的BaCl2，Na2SO4被除去；剩余溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、MgCl2、NaCl；再加入过量的NaOH，MgCl2被除去，溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、NaOH、NaCl；最后加入过量的Na2CO3，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaCl，CaCl2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaCl；则Na2CO3溶液可以除去溶液中CaCl2、BaCl2。
(2)根据上述分析可知，最后加入Na2CO3溶液充分反应后，BaCl2、CaCl2被除去，过滤后溶液中溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl；NaCl溶液显中性，Na2CO3、NaOH均溶液呈碱性，要证明氢氧化钠的存在，要先排除碳酸钠的干扰，则可设计实验：取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故答案为：
(1)除去溶液中的氯化钙和氯化钡；
(2)取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
23.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 温度达到可燃物的着火点 吸收P2O5，防止污染环境
【解析】解：(1)由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)向装置B的烧杯中注入80℃热水后，白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，即说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
(3)五氧化二磷能够与氢氧化钠反应生成盐和水，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)吸收P2O5，防止污染环境。
(1)根据装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，进行分析。
(2)根据燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点进行分析。
(3)根据五氧化二磷能够与氢氧化钠反应生成盐和水进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】A h g f e b 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
【解析】解：(1)实验室常通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，即实验室利用加热固体混合物的方法制取氨气，则发生装置选A。
(2)由于浓盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有HCl，又由于碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除杂，浓硫酸具有吸水性，则能干燥气体，且除杂、干燥时应长进短出，二氧化碳密度比空气大，则选用C装置收集时，气体应从长管通入，则连接顺序为：发生装置→h→g→f→e→b。
(3)B装置中，长颈漏斗下端浸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
故答案为：(1)A；
(2)h；g；f；e；b；
(3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
(1)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(2)根据二氧化碳的制备、除杂、干燥以及收集方法来分析；
(3)根据放置漏气的做法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、催化作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】延展 黄金的化学性质稳定 4Al+3O2=2Al2O3 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 在铁制品表面刷漆 一定含有铁、铜，可能含有锌 变大
【解析】解：(1)黄金能做成“面膜”，过程中黄金比表面积大大增加，利用了黄金的延展性；黄金化学性质稳定，常温性难以氧气等物质发生化学反应，故黄金制品能够保存完好。
(2)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(3)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；铁制品在潮湿有氧条件下易生锈，可在铁制品表面刷漆阻止其与水、氧气的接触，进而阻止其生锈。
(4)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，表明滤渣中一定有铁存在，可能有锌存在，锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜，硝酸锌、铁，故滤渣中有Fe、Cu，可能有Zn；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、反应后溶液质量增大，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe、反应后溶液质量增大，相对原子质量Zn>Cu>Fe，故总体而言反应后溶液质量变大。
(5)设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为20g−6.5g20g×100%=67.5%
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：(1)延展；黄金的化学性质稳定；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；在铁制品表面刷漆；
(4)一定含有铁、铜，可能含有锌；变大；
(5)67.5%。
(1)根据黄金的延展性，黄金化学性质稳定，常温性难以氧气等物质发生化学反应，进行分析。
(2)根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜进行分析。
(3)根据氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳进行分析。
(4)根据锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜，硝酸锌、铁进行分析。
(5)根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷
1. 下列中国传统工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 扬州剪纸 B. 开封汴绣 C. 景德镇陶瓷 D. 东阳木雕
2. 河南美食种类繁多，其中富含蛋白质的美食是( )
A. 黄河大鲤鱼 B. 中牟西瓜 C. 洛阳浆面条 D. 开封高炉烧饼
3. 环保意识越发深入人心。下列做法值得提倡的是( )
A. 露天焚烧秸秆 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水任意排放 D. 不使用一次性筷子
4. 下列实验操作正确，且能达到相应实验目的的是( )
A. 连接仪器
B. 过滤
C. 测量溶液的pH
D. 验证质量守恒定律
5. 天宫课堂中，刘洋演示了“水球变懒”实验。下列有关水的说法正确的是( )
A. 冰水是混合物 B. 天宫中的水与地球上的水化学性质不同
C. 天宫中的水分子停止运动 D. 可用活性炭吸附水中溶解的色素
6. 农业增产离不开化肥。下列化肥属于氮肥的是( )
A. 尿素 B. 碳酸钾 C. 磷矿粉 D. 硫酸钾
7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是( )
A. 水银 B. 氨气 C. 硝酸银 D. 氦气
8. 空间站中有一种特殊的钟表叫冷原子钟，例如铷原子钟，可提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A. 铷原子的质量是85.47
B. 铷元素的中子数为37
C. 铷元素属于金属元素
D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
9. 3月31日，国内首套高温超导电动悬浮全要素试验系统完成首次悬浮运行，标志着我国在高温超导电动悬浮领域实现重要技术突破。磁悬浮列车车身材料一般由稀土金属(钐、钕混合稀土金属)与过渡族金属(如钴、铁等)组成的合金制成，该材料属于( )
A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料
C. 合成材料 D. 复合材料
10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗感冒，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是( )
A. 没食子酸的相对分子质量为170g B. 没食子酸属于有机物
C. 没食子酸中氢、氧元素质量比为6：5 D. 没食子酸由18个原子构成
11. 铜是一种不活泼金属，不与稀盐酸、稀硫酸反应，但在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. H2 B. NO2 C. SO2 D. CO2
12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C. 用灼烧的方法区分蚕丝和腈纶 D. 用熟石灰区分硫酸铵和氯化钾
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 电解水
D. 分别向等质量的锌和氧化锌中逐渐加入稀盐酸
14. 现有氧化钙和碳酸钙的混合物21.2g，该混合物中Ca与C原子个数比为3：1，与足量的稀盐酸反应后，生成二氧化碳的质量为( )
A. 2.2g B. 4.4g C. 6.6g D. 8.8g
15. 用化学用语填空。
空气中体积分数约为78%的气体是 ______ ； ______ 元素缺乏会导致人体贫血。
16. 科技强国。
(1)2023年2月23日，我国自主研制的80吨级可重复使用液氧甲烷发动机，进行了首次额定工况200秒长程试车，取得圆满成功，将为中国商业航天运载火箭提供主动力。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)3月22日，搭载“天目一号”气象星座03至06星等4颗卫星的“快舟一号甲”固体运载火箭在酒泉发射场点火升空，成功将卫星送入预定轨道。火箭固体燃料中含有金属铍(Be)，铍在燃烧的过程中能释放出巨大的能量，其产物为氧化铍(铍元素显+2价)。该反应的化学方程式为 ______ 。
17. 化学与生活息息相关。
(1)硬水危害人体健康，可利用 ______ 来鉴别硬水和软水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)为及时发现天然气泄漏，通常在其中加入有特殊气味的乙硫醇。燃气泄漏时能闻到气味的原因是 ______ 。
18. 碳酸钠和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数碳酸钠 ______ (填“>”“=”或”<”)氯化钠。
(2)Na2CO3中混有少量的NaCl杂质，可采用 ______ 的方法提纯Na2CO3。
(3)t2℃时等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中，水的质量碳酸钠 ______ (填“>”“=”或“<”)氯化钠。
19. (1)氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ______ ；
(2)向等质量的①氢氧化铝、②氢氧化钾、③氢氧化钠、④氢氧化镁固体中分别加入等质量等浓度的足量的稀盐酸充分反应，则消耗盐酸的质量由大到小的顺序为 ______ (填序号)。
20. A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，则C的一种用途是 ______ ，A→B反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A→B的反应属于 ______ (填基本反应类型)；C→A反应的化学方程式是 ______ 。
21. 某同学利用如下实验装置配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)配制该溶液的顺序为 ______ → ______ → ______ → ______ (填“甲、乙、丙、丁”)。
(2)若利用图甲称量氯化钠固体，且使用游码，则所配溶液的溶质质量分数会 ______ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
22. 为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ ______
(2)请设计实验证明过滤后滤液中含有的杂质 ______ 。
23. 某化学兴趣小组利用如下实验装置探究燃烧的条件。
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；②P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。向装置B的烧杯中注入80℃热水后，白磷燃烧，说明燃烧的条件是 ______ 。
(3)简述装置C的作用 ______ 。
24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)实验室常通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，则应选择装置 ______ (填“A”或“B”)作为制取氨气的发生装置。
(2)若要利用浓盐酸和大理石制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2，以上装置导管口正确的连接顺序是：发生装置→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ 。
(3)简述装置B中长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下的原因 ______ 。
25. 金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。
(1)蒜头鼻、阔嘴巴、剥平头……这尊“戴金面罩青铜人头像”，是三星堆出土的金面铜人头像中，保存最完好的一件。当时，古蜀人的金铜复合加工技术已十分出色，面罩大小、造型与头像面部完美贴合，如“面膜”般丝滑。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 ______ 性，至今能够保存完好的原因是 ______ 。
(2)4月1日，郑州至香港高铁恢复运行，运行最短时长6小时10分钟。高铁车体主要由铝合金制造，能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。生活中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)工业上常用赤铁矿高炉炼铁，其化学方程式为 ______ ；铁制品容易生锈，写出一种保护铁制品的方法 ______ 。
(4)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析该滤渣的成分： ______ ，反应后溶液质量 ______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
(5)黄铜带、紫铜带等铜合金产品因为具有高导电性、高强度、抗腐蚀性、抗强磁场等特殊性能被广泛应用于航天，航空以及电子工业等部门。为测定某黄铜(假设只含有铜、锌)中铜的质量分数，向20g黄铜片中加入足量稀盐酸，完全反应后产生0.2g氢气。求该黄铜中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、剪纸的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汴绣制作过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、陶瓷制作过程中，发生了燃烧，是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、东阳木雕过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
物理变化和化学变化的根本区别为：是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、黄河大鲤鱼中富含蛋白质，故A正确；
B、中牟西瓜中富含维生素，故B不正确；
C、洛阳浆面条是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C不正确；
D、开封高炉烧饼由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确；
故选：A。
A、根据鲤鱼中富含蛋白质进行分析。
B、根据西瓜中富含维生素进行分析。
C、根据面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析。
D、根据面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：A、露天焚烧秸秆产生烟尘等会污染空气，故A不值得提倡；
B、随意丢弃废旧电池会污染土壤、水体等，故B不值得提倡；
C、任意排放生活无水会污染水体，故C不值得提倡；
D、不适用一次性筷子，能减少树木的砍伐，保护环境，故D值得提倡。
故选：D。
根据保护环境和方舟环境污染的措施分析，
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误。
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、冰和水是不同状态的水，其中只含一种物质，所以冰水属于纯净物，选项说法错误；
B、天宫中的水与地球上的水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相同，选项说法错误；
C、由分子的性质可知：分子总在不停做运动，所以天宫中的水分子总在不停运动，选项说法错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中溶解的色素，选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、分子的性质、净化水的方法是解题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、尿素只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、碳酸钾只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、磷矿粉只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错；
D、硫酸钾只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
7.【答案】B
【解析】解：A、水银(金属汞)属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
C、硝酸银是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由银离子和硝酸根离子构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A.元素周期表中最下方的数字表示元素的相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47，而不是实际质量，故错误；
B.元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，而相对原子质量≈质子数+中子数，则铷元素的中子数为85−37=48，故错误；
C.铷元素为“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
D.铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
9.【答案】A
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料。
故选：A。
根据材料的分类来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、相对原子质量的单位“1”，而不是“g”，故A不正确；
B、没食子酸是由碳元素组成的化合物，属于有机物，故B正确；
C、没食子酸中氢、氧元素质量比为(1×6)：(16×5)=3：40，6：5为原子个数比，故C不正确；
D、没食子酸是由分子构成，1个分子中含有7+6+5=18个原子，故D不正确。
故选：B。
A、根据相对原子质量的单位“1”，而不是“g”，进行分析。
B、根据有机物的定义进行分析。
C、根据元素质量比进行分析。
D、根据没食子酸是由分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，H2为无色无味的气体，不可能是氢气，故选项错误。
B、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，反应物中不含氮元素，不可能出现含氮元素的物质，不可能为NO2，故选项错误。
C、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，反应物中含有S、O两种元素，SO2具有刺激性气味，生成的气体可能是二氧化硫，故选项正确。
D、铜在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，反应物中不含碳元素，不可能出现含碳元素的物质，不可能为CO2，故选项错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则用水能区分，故A正确；
B、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，则均会使燃着的木条熄灭，不能区分，故B不正确；
C、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧有刺激性气味，则能区分，故C正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，但氯化钾没有，则能区分，故D正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高进行分析。
B、根据氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃进行分析。
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧有刺激性气味进行分析。
D、根据熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】A
【解析】解：A、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故开始一段时间内无气体生成，故该选项合理；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，所以溶质的质量也会减少，故该选项不合理；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故该选项不合理；
D、由反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O可知，开始消耗盐酸相同，则生成氯化锌质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每65份质量的锌生成136份质量的氯化锌，每81份质量的氧化锌生成136份质量的氯化锌，故同质量锌和氧化锌，锌消耗的盐酸更多，生成的氯化锌多，故该选项不合理。
故选：A。
A、根据碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸反应时的顺序进行分析；
B、根据影响溶解度的因素进行分析；
C、根据电解水实验产生的气体体积比进行分析；
D、根据化学反应表示的意义、以及化学反应方程式的书写进行分析。
本题难度适中，需要学生对相关化学反应有一个比较清晰的认识。
14.【答案】B
【解析】解：则固体混合物中碳酸钙的质量为：21.2g×1002×56+100×100%=10g，
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x=4.4g
故选：B。
由Ca与C原子个数比为3：1，由于碳元素全部在碳酸钙中，可知碳酸钙和氧化钙的分子微粒个数比为1：2，进一步可求碳酸钙的质量，在结合化学方程式计算。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 Fe
【解析】解：氮气占空气的体积分数最大，约占空气体积的78%，氮气的化学式：N2；人体缺少铁元素会导致缺铁性贫血，故铁元素缺乏会导致人体贫血，铁元素的元素符号为Fe。
故答案为：N2；Fe。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 2Be+O2=点燃2BeO
【解析】解：(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(2)铍在燃烧的过程中能释放出巨大的能量，其产物为氧化铍(铍元素显+2价)，氧元素显示−2价，故氧化铍化学式为BeO，铍与氧气点燃生成氧化铍，该反应的化学方程式为：2Be+O2=点燃2BeO。
故答案为：
(1)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)2Be+O2=点燃2BeO。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】肥皂水 煮沸 分子在不断地运动
【解析】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；故答案为：肥皂水；煮沸；
(2)燃气泄漏时能闻到气味，是因为泄漏出来的乙硫醇分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到具有特殊气味的乙硫醇，从而感知天然气泄露；故答案为：分子在不断地运动。
(1)根据硬水、软水的鉴别方法、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析解答。
(2)根据分子的特性进行分析。
本题难度不大，根据硬水、软水相关知识及分子的特性即可正确解答。
18.【答案】= 降温结晶 <
【解析】解：(1)t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至t2℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度都增大，溶液都由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，故此时溶液中溶质质量分数碳酸钠=氯化钠；
(2)碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯碳酸钠采用降温结晶的方法；
(3)t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中，碳酸钠的质量大于氯化钠，故水的质量碳酸钠<氯化钠。
故答案为：(1)=；
(2)降温结晶；
(3)<。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ①>④>③>②
【解析】解：(1)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)假设这四种碱的质量均为m，设氢氧化铝和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为x。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
m x
78109.5=mx
x=109.5m78
设氢氧化钾和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为y。
KOH+HCl=NaCl+H2O
56 36.5
m y
5636.5=my
y=36.5m56
设氢氧化钠和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为z。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m z
4036.5=mz
z=36.5m40
设氢氧化镁和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为w。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 71
m w
5871=mw
w=71m58
由以上分析可知，消耗盐酸的质量由大到小的顺序为：①>④>③>②。
故答案为：(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)①>④>③>②。
(1)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
(2)根据化学方程式中酸与碱的质量关系进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】改良酸性土壤(或做建筑材料或配制波尔多液) CaCO3=高温CaO+CO2↑ 置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，人体中含量最高的金属元素是钙，则A为碳酸钙，碳酸钙生成B，B生成C，C生成A，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，做建筑材料或配制波尔多液，A→B反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=高温 CaO+CO2↑；
(2)若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A为硫酸铜，B为铜，C生成硫酸铜，铜生成C，则C为氧化铜，A→B的反应可为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；C→A的反应为氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)改良酸性土壤(或做建筑材料或配制波尔多液)；CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(2)置换反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)根据A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，人体中含量最高的金属元素是钙，则A为碳酸钙，碳酸钙生成B，B生成C，C生成A，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可；
(2)根据若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A为硫酸铜，B为铜，C生成硫酸铜，铜生成C，则C为氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】乙 甲 丙 丁 偏小
【解析】解：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁；
(2)使用托盘天平称量药品遵循左物右码的原则，若利用图甲托盘天平称量氯化钠固体，药品与砝码位置放反了，且使用游码，则右盘质量=左盘质量−游码质量，即药品质量=砝码质量−游码质量，导致溶质质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。
故答案为：(1)乙；甲；丙；丁；
(2)偏小。
(1)根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤分析；
(2)根据天平的使用分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】除去溶液中的氯化钙和氯化钡 取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠
【解析】解：(1)在溶液中先加入过量的BaCl2，Na2SO4被除去；剩余溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、MgCl2、NaCl；再加入过量的NaOH，MgCl2被除去，溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、NaOH、NaCl；最后加入过量的Na2CO3，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaCl，CaCl2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaCl；则Na2CO3溶液可以除去溶液中CaCl2、BaCl2。
(2)根据上述分析可知，最后加入Na2CO3溶液充分反应后，BaCl2、CaCl2被除去，过滤后溶液中溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl；NaCl溶液显中性，Na2CO3、NaOH均溶液呈碱性，要证明氢氧化钠的存在，要先排除碳酸钠的干扰，则可设计实验：取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故答案为：
(1)除去溶液中的氯化钙和氯化钡；
(2)取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
23.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 温度达到可燃物的着火点 吸收P2O5，防止污染环境
【解析】解：(1)由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)向装置B的烧杯中注入80℃热水后，白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，即说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
(3)五氧化二磷能够与氢氧化钠反应生成盐和水，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)吸收P2O5，防止污染环境。
(1)根据装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，进行分析。
(2)根据燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点进行分析。
(3)根据五氧化二磷能够与氢氧化钠反应生成盐和水进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】A h g f e b 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
【解析】解：(1)实验室常通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，即实验室利用加热固体混合物的方法制取氨气，则发生装置选A。
(2)由于浓盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有HCl，又由于碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除杂，浓硫酸具有吸水性，则能干燥气体，且除杂、干燥时应长进短出，二氧化碳密度比空气大，则选用C装置收集时，气体应从长管通入，则连接顺序为：发生装置→h→g→f→e→b。
(3)B装置中，长颈漏斗下端浸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
故答案为：(1)A；
(2)h；g；f；e；b；
(3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
(1)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(2)根据二氧化碳的制备、除杂、干燥以及收集方法来分析；
(3)根据放置漏气的做法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、催化作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】延展 黄金的化学性质稳定 4Al+3O2=2Al2O3 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 在铁制品表面刷漆 一定含有铁、铜，可能含有锌 变大
【解析】解：(1)黄金能做成“面膜”，过程中黄金比表面积大大增加，利用了黄金的延展性；黄金化学性质稳定，常温性难以氧气等物质发生化学反应，故黄金制品能够保存完好。
(2)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(3)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；铁制品在潮湿有氧条件下易生锈，可在铁制品表面刷漆阻止其与水、氧气的接触，进而阻止其生锈。
(4)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，表明滤渣中一定有铁存在，可能有锌存在，锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜，硝酸锌、铁，故滤渣中有Fe、Cu，可能有Zn；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、反应后溶液质量增大，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe、反应后溶液质量增大，相对原子质量Zn>Cu>Fe，故总体而言反应后溶液质量变大。
(5)设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为20g−6.5g20g×100%=67.5%
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：(1)延展；黄金的化学性质稳定；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；在铁制品表面刷漆；
(4)一定含有铁、铜，可能含有锌；变大；
(5)67.5%。
(1)根据黄金的延展性，黄金化学性质稳定，常温性难以氧气等物质发生化学反应，进行分析。
(2)根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜进行分析。
(3)根据氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳进行分析。
(4)根据锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜，硝酸锌、铁进行分析。
(5)根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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