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2023年河南省周口市项城市中考模拟化学试题（三）（含解析）
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这是一份2023年河南省周口市项城市中考模拟化学试题（三）（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市项城市中考模拟化学试题（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．水车灌溉 C．烧制陶俑 D．雕刻砚台
2．2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理施用 D．推广使用清洁能源
3．米饭、馒头等食物在人体内代谢为葡萄糖，葡萄糖的化学式为
A．CH4 B．H2CO3 C．Na2CO3 D．C6H12O6
4．2022年11月29日神舟十五号载人飞船发射成功。下列宇航员的服装、头盔中使用的材料属于有机合成材料的是
A．尼龙膜 B．羊毛 C．棉针织品 D．铝合金
5．物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是
A．氯化钠 B．金刚石 C．铜 D．氨气
6．下列物质与氧气反应，生成物的状态与其他三种物质不同的是
A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．铜片
7．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
8．总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是
A．微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．白色沉淀：AgCl、CaCO3、Cu（OH）2
9．“嫦娥五号”主体结构使用了钛合金，钛元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．钛的元素符号是Ti B．钛原子核内有22个质子
C．钛元素属于金属元素 D．钛元素的原子质量为47.87
10．下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A．鉴别氯化铵和磷矿粉——加水溶解
B．鉴别黄金和黄铜——观察颜色
C．鉴别盐酸和烧碱溶液——测pH值
D．鉴别O2和CO2——燃着的木条
11．固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时105gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g
12．初中多个化学实验用到了水，下列有关水的说法正确的是
A．电解水时正极产生的是氢气 B．铁钉生锈只与水有关
C．中和反应一定有水生成 D．溶液中的溶剂只能是水
13．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
14．乙醇与乙醛(CH3CHO)组成的混合物中，氧元素的质量分数为36%，若100g此混合物完全燃烧，可生成水的质量为
A．90 g B．104 g C．92 g D．88 g
二、填空题
15．人体缺乏 元素会导致甲状腺肿大；施用化肥是农业增产的重要手段，磷酸二氢铵属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
16．如图是探究铁钉锈蚀的实验。对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是 ；工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。
17．现将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要水的质量为 ；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。稀释过程中，将浓硫酸注入水中时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
18．2022年北京冬季奥运会成功举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会主火炬使用的燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ；电解过程中，硫酸钠溶液的浓度会 (填“变大”“变小”或“不变”)。
19．碳酸铜(CuCO3)与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物，其反应的化学方程式为 。某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气，则该金属粉末可能有 种组成情况。
三、推断题
20．A~E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀。（图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）
(1)E中所含金属离子的符号为 。
(2)D与C反应的微观实质是 。
(3)写出以下有关化学方程式，A→B： ；A-C： 。
四、填空题
21．科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图所示：
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)该反应的生成物中单质与化合物的质量比是多少?
五、实验题
22．化学兴趣小组用如图装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式 。
(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？
六、简答题
23．为了除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发结晶。
(1)写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式。
(2)步骤②中X的化学式为 。
(3)写出步骤④中滤液中溶质的成分。
24．某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么?
(2)步骤Ⅰ中所得固体的成分有哪些物质?
(3)若步骤Ⅲ中X为酸，请写出有关反应的化学方程式。
七、综合应用题
25．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。
(1)实验室制取二氧化碳并进行检验。
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则发生反应的化学方程式为 。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为 (填“一氧化碳”或“氯化氢”)。
(2)若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下操作：取样品加入氢氧化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。康康认为该方案是错误的，请简述他的理由并加以改正。
(3)制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放。用熟石灰中和时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
①当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。
②若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。
(4)某实验室用10%的NaOH溶液处理质量为2000 g的废液，消耗NaOH溶液8 g，处理后的溶液呈中性，则该废液中所含氯化氢的质量是多少?
参考答案：
1．C
【详解】A、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、水车灌溉，利用的是水流动时推动水车轮转动，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶俑，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、雕刻砚台，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．B
【详解】A、对垃圾采取分类处理，有利于节约资源、保护环境，故A正确；
B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故B错误；
C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，应合理使用农药和化肥，故C正确；
D、清洁能源推广使用，可以节约化石资源，有利于保护环境，故D正确。
故选B。
3．D
【详解】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
故选D。
4．A
【分析】有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A. 尼龙膜是一种合成纤维，属于有机合成材料，此选项符合题意；
B. 羊毛属于天然纤维，此选项不符合题意；
C. 棉针织品由棉花制成，棉花属于天然纤维，此选项不符合题意；
D. 铝合金属于金属材料，此选项不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氨气由氨分子构成，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，产物为固体；
B、红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，产物为固体；
C、硫粉在氧气中燃烧产生二氧化硫，产物为气体；
D、铜片和氧气反应产生氧化铜，产物为固体；
故选C。
7．B
【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌，错误。
B、加入液体用酒精灯外焰，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，正确。
C、不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯。错误。
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、铁、锌、硒、碘、氟在人体内含量都低于人体体重0.01%，都是微量元素，正确；
B、浓硫酸、NaOH固体具有吸水性，能作干燥剂。熟石灰不与水反应，不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；
C、酒精、沼气属于可再生能源，而天然气是化石燃料，不可能在短时间内形成，属于不可再生能源，错误；
D、AgCl、CaCO3属于白色沉淀，而Cu(OH)2是蓝色沉淀，错误。
故选A。
9．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不是原子质量，原子的质量很小，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、氯化铵溶于水，磷矿粉难溶于水，分别加水溶解，能溶于水的是氯化铵，难溶于水的是磷矿粉，可以鉴别，不符合题意；
B、黄金和黄铜都是黄色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意；
C、盐酸是酸溶液，pH小于7，而烧碱溶液是碱溶液，pH大于7，测pH，小于7的是盐酸，大于7的是烧碱溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、氧气支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故分别将燃着的木条伸入，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，不符合题意；
答案为：B。
11．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，不符合题意；
C、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中只能溶解15.8g，故析出固体的质量为：55g-15.8g=39.2g，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A. 电解水时正氧负氢，氢二氧一，所以正极产生的是氧气，此选项错误；
B. 铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，此选项错误；
C. 中和反应是酸碱之间的反应，酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，所以中和反应一定有水生成，此选项正确；
D. 溶液中的溶剂可以是水、酒精等，此选项错误。
故选C。
13．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显示+3价，而图示中b为+2价的氧化亚铁，故A错误；
B、a为单质铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中铁元素不显+3价，图示中e点为+3价的氧化铁，故B错误；
C、a为单质铁，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁（为+2价的硫酸盐）和氢气，图示中d点为+3价的硫酸盐，即为硫酸铁，故C错误；
D、高温条件下，用CO还原e（为氧化铁）可得到a（铁单质），即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】根据乙醇（C2H5OH）、乙醛(CH3CHO)的化学式可知，两种物质中碳元素、氧元素的质量比相等，为：（12×2）：16=3:2。由于混合物中氧元素的质量分数为36%，所以碳元素的质量分数为：36%×=54%，则100g此混合物中氢元素的质量为：100g×（1-36%-54%）=10g，所以生成水的质量为：10g÷=90g，故选A。
15． 碘 复合肥
【详解】人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大；磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。
16． 与水接触 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】a中铁钉与水、空气接触，b中铁钉只与空气接触，a中铁钉生锈，但b中铁钉不生锈，对比可知铁生锈需与水接触；
铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
17． 88g 偏小 使溶解时放出的热量迅速散失
【详解】设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=（10g+x）×10%，x=88g；
若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则溶质质量分数偏小；
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量尽快散发出去，故玻璃棒不断搅拌的目的是使溶解时放出的热量迅速散失。
18． 2H2+O22H2O 2:1 变大
【详解】氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
如图所示，电解水一段时间后，试管A与电源负极相连产生氢气，试管B与电源正极相连，产生的气体为氧气，氢气、氧气的体积比为2:1；
电解过程中水的质量不断减少，硫酸钠质量不变，故硫酸钠的浓度变大。
19． CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑ 3/三
【详解】碳酸铜(CuCO3)与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的两种氧化物为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑；
某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，
假设金属全部是镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，设生成氢气的质量为x，则有：，，x=1g；
假设金属全部是铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，设生成氢气的质量为y，则有：，，y≈1.3g；
假设金属全部是铜，铜与盐酸不反应，则不会产生氢气；
故取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，可能只有镁，可能是铝和铜的混合物，也可能是镁、铝和铜的混合物，故该金属粉末可能有三种组成情况。
20．(1)
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或）
(3) （合理即可） （合理即可）
【分析】红棕色粉末为氧化铁，目前世界上年产量最高的金属是铁，蓝色沉淀为氢氧化铜。
【详解】（1）【小问1详解】
由分析可知：E为可溶性铜盐，所含金属离子为铜离子，故填：；
（2）由分析可知：D与C反应为酸和碱中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或）；
（3）由分析可知：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）；（合理即可）。
【点睛】五种不同类别的物质一般指：单质、氧化物、酸、碱、盐。
21．(1)
(2)4:1
【详解】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）该反应的生成物中，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应的生成物中单质与化合物的质量比是：（16×4）:16=4:1。
22．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
23．(1)
(2)BaCl2
(3)氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠
【分析】加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁杂质，此时溶液中杂质为CaCl2、NaOH、Na2SO4，然后加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液杂质为CaCl2、NaOH、BaCl2，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中杂质为NaOH、Na2CO3，最后加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸属于挥发性酸，蒸发结晶时得到氯化钠晶体。
【详解】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为；
（2）由分析得知，在②中需加入过量氯化钡溶液，以便除去硫酸钠杂质，而在③中加入的过量碳酸钠溶液又可除去氯化钡杂质，故填BaCl2；
（3）由分析知，加入过量的Na2CO3溶液后原溶液中杂质为NaOH、Na2CO3，溶液中一直存在氯化钠，故步骤④中滤液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
24．(1)过滤
(2)铜、铁、锌
(3)
【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅲ都是将固体和液体分离，故包含的相同操作是过滤；
（2）加入过量的锌粉发生如下反应，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，该反应的化学方程式，则过滤所得的固体为铜、铁、锌；
（3）步骤Ⅰ后所得的固体用磁铁吸引后，剩余固体为铜和锌，向固体中加入X酸溶液后得到硫酸锌和铜，则X酸溶液为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为。
25．(1) CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氯化氢
(2)氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，滴加酚酞后无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠；在要检验的溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。
(3) CaCl2和HCl 小于
(4)解：设该废液中氯化氢的质量为x。
x=0.73 g
答:该废液中氯化氢的质量为0.73 g。
【详解】（1）①实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②若A中出现白色浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则发生反应的化学方程式为；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，从而导致A中未出现白色浑浊；
（2）氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，引入了氢氧根离子，会对原混合物中氢氧化钠的检验产生干扰，滴加酚酞后无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠；可将氢氧化钡溶液改为过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
（3）制取CO2后的酸性废液中含有盐酸，需处理，用熟石灰中和时，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
①当加入熟石灰m g时，溶液的pH＜7，说明此时盐酸过量，所以溶液中的溶质为CaCl2和HCl；
②根据由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73，氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73，加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性，所以加入ng氢氧化钠时，不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7；
（4）见答案。
2023年河南省周口市项城市中考模拟化学试题（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．水车灌溉 C．烧制陶俑 D．雕刻砚台
2．2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理施用 D．推广使用清洁能源
3．米饭、馒头等食物在人体内代谢为葡萄糖，葡萄糖的化学式为
A．CH4 B．H2CO3 C．Na2CO3 D．C6H12O6
4．2022年11月29日神舟十五号载人飞船发射成功。下列宇航员的服装、头盔中使用的材料属于有机合成材料的是
A．尼龙膜 B．羊毛 C．棉针织品 D．铝合金
5．物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是
A．氯化钠 B．金刚石 C．铜 D．氨气
6．下列物质与氧气反应，生成物的状态与其他三种物质不同的是
A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．铜片
7．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
8．总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是
A．微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．白色沉淀：AgCl、CaCO3、Cu（OH）2
9．“嫦娥五号”主体结构使用了钛合金，钛元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．钛的元素符号是Ti B．钛原子核内有22个质子
C．钛元素属于金属元素 D．钛元素的原子质量为47.87
10．下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A．鉴别氯化铵和磷矿粉——加水溶解
B．鉴别黄金和黄铜——观察颜色
C．鉴别盐酸和烧碱溶液——测pH值
D．鉴别O2和CO2——燃着的木条
11．固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时105gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g
12．初中多个化学实验用到了水，下列有关水的说法正确的是
A．电解水时正极产生的是氢气 B．铁钉生锈只与水有关
C．中和反应一定有水生成 D．溶液中的溶剂只能是水
13．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
14．乙醇与乙醛(CH3CHO)组成的混合物中，氧元素的质量分数为36%，若100g此混合物完全燃烧，可生成水的质量为
A．90 g B．104 g C．92 g D．88 g
二、填空题
15．人体缺乏 元素会导致甲状腺肿大；施用化肥是农业增产的重要手段，磷酸二氢铵属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
16．如图是探究铁钉锈蚀的实验。对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是 ；工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。
17．现将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要水的质量为 ；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。稀释过程中，将浓硫酸注入水中时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
18．2022年北京冬季奥运会成功举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会主火炬使用的燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ；电解过程中，硫酸钠溶液的浓度会 (填“变大”“变小”或“不变”)。
19．碳酸铜(CuCO3)与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物，其反应的化学方程式为 。某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气，则该金属粉末可能有 种组成情况。
三、推断题
20．A~E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀。（图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）
(1)E中所含金属离子的符号为 。
(2)D与C反应的微观实质是 。
(3)写出以下有关化学方程式，A→B： ；A-C： 。
四、填空题
21．科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图所示：
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)该反应的生成物中单质与化合物的质量比是多少?
五、实验题
22．化学兴趣小组用如图装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式 。
(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？
六、简答题
23．为了除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发结晶。
(1)写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式。
(2)步骤②中X的化学式为 。
(3)写出步骤④中滤液中溶质的成分。
24．某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么?
(2)步骤Ⅰ中所得固体的成分有哪些物质?
(3)若步骤Ⅲ中X为酸，请写出有关反应的化学方程式。
七、综合应用题
25．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。
(1)实验室制取二氧化碳并进行检验。
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则发生反应的化学方程式为 。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为 (填“一氧化碳”或“氯化氢”)。
(2)若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下操作：取样品加入氢氧化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。康康认为该方案是错误的，请简述他的理由并加以改正。
(3)制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放。用熟石灰中和时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
①当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。
②若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。
(4)某实验室用10%的NaOH溶液处理质量为2000 g的废液，消耗NaOH溶液8 g，处理后的溶液呈中性，则该废液中所含氯化氢的质量是多少?
参考答案：
1．C
【详解】A、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、水车灌溉，利用的是水流动时推动水车轮转动，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶俑，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、雕刻砚台，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．B
【详解】A、对垃圾采取分类处理，有利于节约资源、保护环境，故A正确；
B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故B错误；
C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，应合理使用农药和化肥，故C正确；
D、清洁能源推广使用，可以节约化石资源，有利于保护环境，故D正确。
故选B。
3．D
【详解】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
故选D。
4．A
【分析】有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A. 尼龙膜是一种合成纤维，属于有机合成材料，此选项符合题意；
B. 羊毛属于天然纤维，此选项不符合题意；
C. 棉针织品由棉花制成，棉花属于天然纤维，此选项不符合题意；
D. 铝合金属于金属材料，此选项不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氨气由氨分子构成，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，产物为固体；
B、红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，产物为固体；
C、硫粉在氧气中燃烧产生二氧化硫，产物为气体；
D、铜片和氧气反应产生氧化铜，产物为固体；
故选C。
7．B
【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌，错误。
B、加入液体用酒精灯外焰，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，正确。
C、不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯。错误。
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、铁、锌、硒、碘、氟在人体内含量都低于人体体重0.01%，都是微量元素，正确；
B、浓硫酸、NaOH固体具有吸水性，能作干燥剂。熟石灰不与水反应，不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；
C、酒精、沼气属于可再生能源，而天然气是化石燃料，不可能在短时间内形成，属于不可再生能源，错误；
D、AgCl、CaCO3属于白色沉淀，而Cu(OH)2是蓝色沉淀，错误。
故选A。
9．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不是原子质量，原子的质量很小，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、氯化铵溶于水，磷矿粉难溶于水，分别加水溶解，能溶于水的是氯化铵，难溶于水的是磷矿粉，可以鉴别，不符合题意；
B、黄金和黄铜都是黄色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意；
C、盐酸是酸溶液，pH小于7，而烧碱溶液是碱溶液，pH大于7，测pH，小于7的是盐酸，大于7的是烧碱溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、氧气支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故分别将燃着的木条伸入，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，不符合题意；
答案为：B。
11．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，不符合题意；
C、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中只能溶解15.8g，故析出固体的质量为：55g-15.8g=39.2g，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A. 电解水时正氧负氢，氢二氧一，所以正极产生的是氧气，此选项错误；
B. 铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，此选项错误；
C. 中和反应是酸碱之间的反应，酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，所以中和反应一定有水生成，此选项正确；
D. 溶液中的溶剂可以是水、酒精等，此选项错误。
故选C。
13．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显示+3价，而图示中b为+2价的氧化亚铁，故A错误；
B、a为单质铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中铁元素不显+3价，图示中e点为+3价的氧化铁，故B错误；
C、a为单质铁，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁（为+2价的硫酸盐）和氢气，图示中d点为+3价的硫酸盐，即为硫酸铁，故C错误；
D、高温条件下，用CO还原e（为氧化铁）可得到a（铁单质），即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】根据乙醇（C2H5OH）、乙醛(CH3CHO)的化学式可知，两种物质中碳元素、氧元素的质量比相等，为：（12×2）：16=3:2。由于混合物中氧元素的质量分数为36%，所以碳元素的质量分数为：36%×=54%，则100g此混合物中氢元素的质量为：100g×（1-36%-54%）=10g，所以生成水的质量为：10g÷=90g，故选A。
15． 碘 复合肥
【详解】人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大；磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。
16． 与水接触 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】a中铁钉与水、空气接触，b中铁钉只与空气接触，a中铁钉生锈，但b中铁钉不生锈，对比可知铁生锈需与水接触；
铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
17． 88g 偏小 使溶解时放出的热量迅速散失
【详解】设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=（10g+x）×10%，x=88g；
若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则溶质质量分数偏小；
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量尽快散发出去，故玻璃棒不断搅拌的目的是使溶解时放出的热量迅速散失。
18． 2H2+O22H2O 2:1 变大
【详解】氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
如图所示，电解水一段时间后，试管A与电源负极相连产生氢气，试管B与电源正极相连，产生的气体为氧气，氢气、氧气的体积比为2:1；
电解过程中水的质量不断减少，硫酸钠质量不变，故硫酸钠的浓度变大。
19． CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑ 3/三
【详解】碳酸铜(CuCO3)与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的两种氧化物为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑；
某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，
假设金属全部是镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，设生成氢气的质量为x，则有：，，x=1g；
假设金属全部是铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，设生成氢气的质量为y，则有：，，y≈1.3g；
假设金属全部是铜，铜与盐酸不反应，则不会产生氢气；
故取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，可能只有镁，可能是铝和铜的混合物，也可能是镁、铝和铜的混合物，故该金属粉末可能有三种组成情况。
20．(1)
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或）
(3) （合理即可） （合理即可）
【分析】红棕色粉末为氧化铁，目前世界上年产量最高的金属是铁，蓝色沉淀为氢氧化铜。
【详解】（1）【小问1详解】
由分析可知：E为可溶性铜盐，所含金属离子为铜离子，故填：；
（2）由分析可知：D与C反应为酸和碱中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或）；
（3）由分析可知：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）；（合理即可）。
【点睛】五种不同类别的物质一般指：单质、氧化物、酸、碱、盐。
21．(1)
(2)4:1
【详解】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）该反应的生成物中，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应的生成物中单质与化合物的质量比是：（16×4）:16=4:1。
22．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
23．(1)
(2)BaCl2
(3)氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠
【分析】加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁杂质，此时溶液中杂质为CaCl2、NaOH、Na2SO4，然后加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液杂质为CaCl2、NaOH、BaCl2，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中杂质为NaOH、Na2CO3，最后加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸属于挥发性酸，蒸发结晶时得到氯化钠晶体。
【详解】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为；
（2）由分析得知，在②中需加入过量氯化钡溶液，以便除去硫酸钠杂质，而在③中加入的过量碳酸钠溶液又可除去氯化钡杂质，故填BaCl2；
（3）由分析知，加入过量的Na2CO3溶液后原溶液中杂质为NaOH、Na2CO3，溶液中一直存在氯化钠，故步骤④中滤液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
24．(1)过滤
(2)铜、铁、锌
(3)
【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅲ都是将固体和液体分离，故包含的相同操作是过滤；
（2）加入过量的锌粉发生如下反应，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，该反应的化学方程式，则过滤所得的固体为铜、铁、锌；
（3）步骤Ⅰ后所得的固体用磁铁吸引后，剩余固体为铜和锌，向固体中加入X酸溶液后得到硫酸锌和铜，则X酸溶液为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为。
25．(1) CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氯化氢
(2)氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，滴加酚酞后无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠；在要检验的溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。
(3) CaCl2和HCl 小于
(4)解：设该废液中氯化氢的质量为x。
x=0.73 g
答:该废液中氯化氢的质量为0.73 g。
【详解】（1）①实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②若A中出现白色浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则发生反应的化学方程式为；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，从而导致A中未出现白色浑浊；
（2）氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，引入了氢氧根离子，会对原混合物中氢氧化钠的检验产生干扰，滴加酚酞后无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠；可将氢氧化钡溶液改为过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
（3）制取CO2后的酸性废液中含有盐酸，需处理，用熟石灰中和时，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
①当加入熟石灰m g时，溶液的pH＜7，说明此时盐酸过量，所以溶液中的溶质为CaCl2和HCl；
②根据由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73，氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73，加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性，所以加入ng氢氧化钠时，不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7；
（4）见答案。
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