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江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了10，3，用水稀释至后测得pH变大，3，溶液中所有离子浓度都降低等内容，欢迎下载使用。
2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试
化学试题
2022.10
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是（ ）。
A．研发新型催化剂将分解成C和，同时放出热量
B．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电
2．下列说法正确的是（ ）。
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C．从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属
D．如图所示，可判断发生反应为
3．下列说法正确的是（ ）。
A．已知 ， ；，
B．已知 ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于
C．已知 ，则燃烧热为
D．已知中和热可表示为 ，则与完全反应放出的热量为
4．下列说法正确的是（ ）。
A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性
B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大
C．常温下，的盐酸和的溶液混合（忽略体积变化）后，则盐酸与溶液的体积比为
D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液
阅读材料，完成5～6题。
氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为： ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO： 。
5．对于反应，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行
B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数
C．分离出，平衡右移，正反应速率增大
D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变
6．将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．a电极为正极，发生还原反应
B．A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A
C．a电极发生的反应为：
D．每消耗，需消耗标准状况下
7．下列有关实验的说法正确的是（ ）。
A．装置甲可制得较高浓度的溶液
B．装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀
C．装置丙在铁制品表面镀铜
D．图丁是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX
8．室温下，草酸属于二元弱酸，通过下列实验探究草酸的性质。
实验1：将草酸溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去
实验2：将草酸加入到少量溶液中，产生气泡
实验3：溶液的pH约为1.3，用水稀释至后测得pH变大
下列说法错误的是（ ）。
A．实验1说明草酸具有还原性，离子方程式为
B．实验2说明酸性强弱关系为：
C．实验3加水稀释至后，pH小于3.3，溶液中所有离子浓度都降低
D．实验3加水过程中，逐渐变大
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）。
A．前内C的平均反应速率为
B．反应方程式中的，正反应为吸热反应
C．间该反应使用了催化剂
D．间反应的平衡常数与原平衡相等，时升高温度
11．自由基与反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应属于非基元反应，总反应为放热反应
B．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
C．该历程中最小正反应的活化能
D．产物的稳定性：
12．工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni的原理如图所示，已知氧化性：（高浓度）（低浓度），下列说法正确的是（ ）。
A．电解过程中，B室中溶液的物质的量浓度将不断减小
B．碳棒上发生电极反应：
C．电解前期，A室若产生气体，则理论上镀镍铁棒质量增加
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式没有变化
13．在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示（固体物质所占体积忽略不计）。
下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的正反应为放热反应
B．时，M点对应的容器内压强与起始时容器内压强比为；M点的转化率为20％
C．M、N两点的逆反应速率：
D．其他条件不变，保持温度在，若起始时加入、CO及各，则达平衡前v（正）＜v（逆）
14．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
的物质的量
反应的的物质的量
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。（已知：的选择性＝ ×100％），下列说法正确的是（ ）。
A．曲线a代表平衡转化率
B．为提高选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
C．200～360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
D．反应一段时间后，在220℃测得的选择性48％（图中A点），增大压强可能将的选择性提升到B点
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（16分）已知：某酸HX、和都是弱电解质，回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的HX、溶液各，按如图装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为的HX和溶液的pH。
①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是__________；
乙方案中说明HX是弱电解质的理由是：测得的HX溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中，选择加入______试剂（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．升温 D．溶液
E．固体（可完全溶于水） F．加水稀释
③乙同学比较了与HX两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，溶液的电离度约为1％，的电离平衡常数__________；
室温下，体积均为、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）的电离平衡常数。
（2）某温度时，纯水的电离平衡曲线如题图3：
①此温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。该温度下，浓度为的溶液中由水电离的__________。
②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液（忽略混合时溶液体积变化），则__________。
16．（14分）目前很多航空航天领域的研究内容与化学相关，如材料制备、反应条件选择等。
（1）晶体是航天领域涉及的一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：
该反应在体积为恒容密闭容器中，在温度分别为和时进行两组实验，反应物起始物质的量，及到达平衡时部分物质的物质的量如下表：
起始时
平衡时
第一组
0
0
第二组
0
0
①则 __________0，该反应在一定条件下能自发进行的原因是__________。
②该反应的平衡常数表达式为__________。时，向第一组实验达平衡后的容器中再充入和，下列说法错误的是______。
A．当时，反应到达新的平衡
B．重新达平衡前
C．达新平衡时，的平衡转化率大于33.3％
D．体系总压强不再改变时，反应达新平衡
E．当混合气体的颜色不再变化时，反应达新平衡
F．当混合气体的密度不再变化时，反应达新平衡
③利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的粉末。反应在如图所示的石英真空管中进行。先在温度为的一端放入未提纯的粉末，充入少量，一段时间后在温度为一端得到了纯净晶体。则温度较低的是______端（填“”或“”）。
（2）某空间站生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：，在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在一固定容积的反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到时，测得反应器中、浓度如下表所示。
℃
℃
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
①在350℃时，催化剂Ⅰ的作用下，生成的反应的活化能__________生成的反应的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若该空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是__________。
17．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。
③平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
碘标准液体积
回答下列问题：
（1）装碘标准液的滴定管b为__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中__________mL。
（2）步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为__________；碘标准液与反应的离子方程式为__________。
（3）下列操作中可能使测定结果偏低的是______。
A．先加磷酸再通氮气
B．滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液
C．滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（4）该样品中亚硫酸盐含量（以计）为__________。（写出计算过程）
18．（14分）含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。
（1）氢气催化还原含NO烟气：
主反应：
副反应：
①已知NO也能与反应生成，写出该反应的热化学方程式__________。
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如题图1所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是__________。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式__________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式__________。
（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。已知：电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。
①若在酸性介质中电解混合溶液，将转变为的电极反应式为__________；其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如图3所示，pH越小，去除率上升可能原因是__________。
②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是__________。
2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试
化学试题参考答案
单项选择题，每题3分，共42分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
B
C
A
B
A
C
D
D
B
C
D
D
非选择题，共4大题，共58分。
15．（16分，每空2分）
（1）①装溶液的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓的快 ＞
②E ③ 小于
（2）①低于 ②
16．（14分，每空2分）
（1）①＞ ② AD ③
（2）①大于
②相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物甲醇浓度低，甲烷的比例高
17．（14分，每空2分，第（4）题计算过程4分）
（1）酸式 10.10
（2）当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原
（3）AC
（4）步骤②使用的碘标准液的体积，舍去第二次数据，取其他三次的平均值，即，
那么共消耗的标准碘液的体积为（1分）
（1分）
根据反应可以计算出（1分）
则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量（以计）。（1分）
18．（14分，每空2分）
（1）①
②氢气和生成的氮气反应生成氨气（NO被还原为）
（2） （或）
（3）①
随着pH的降低，催化剂的催化活性明显上升（或催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性等，其他答案合理也可）
②水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气（或游离氯），氯气具有较强氧化性，与铵根离子发生氧化反应，生成，从而使铵根离子从水溶液中得到去除
2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试
化学试题
2022.10
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是（ ）。
A．研发新型催化剂将分解成C和，同时放出热量
B．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电
2．下列说法正确的是（ ）。
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C．从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属
D．如图所示，可判断发生反应为
3．下列说法正确的是（ ）。
A．已知 ， ；，
B．已知 ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于
C．已知 ，则燃烧热为
D．已知中和热可表示为 ，则与完全反应放出的热量为
4．下列说法正确的是（ ）。
A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性
B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大
C．常温下，的盐酸和的溶液混合（忽略体积变化）后，则盐酸与溶液的体积比为
D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液
阅读材料，完成5～6题。
氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为： ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO： 。
5．对于反应，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行
B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数
C．分离出，平衡右移，正反应速率增大
D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变
6．将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．a电极为正极，发生还原反应
B．A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A
C．a电极发生的反应为：
D．每消耗，需消耗标准状况下
7．下列有关实验的说法正确的是（ ）。
A．装置甲可制得较高浓度的溶液
B．装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀
C．装置丙在铁制品表面镀铜
D．图丁是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX
8．室温下，草酸属于二元弱酸，通过下列实验探究草酸的性质。
实验1：将草酸溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去
实验2：将草酸加入到少量溶液中，产生气泡
实验3：溶液的pH约为1.3，用水稀释至后测得pH变大
下列说法错误的是（ ）。
A．实验1说明草酸具有还原性，离子方程式为
B．实验2说明酸性强弱关系为：
C．实验3加水稀释至后，pH小于3.3，溶液中所有离子浓度都降低
D．实验3加水过程中，逐渐变大
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）。
A．前内C的平均反应速率为
B．反应方程式中的，正反应为吸热反应
C．间该反应使用了催化剂
D．间反应的平衡常数与原平衡相等，时升高温度
11．自由基与反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应属于非基元反应，总反应为放热反应
B．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
C．该历程中最小正反应的活化能
D．产物的稳定性：
12．工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni的原理如图所示，已知氧化性：（高浓度）（低浓度），下列说法正确的是（ ）。
A．电解过程中，B室中溶液的物质的量浓度将不断减小
B．碳棒上发生电极反应：
C．电解前期，A室若产生气体，则理论上镀镍铁棒质量增加
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式没有变化
13．在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示（固体物质所占体积忽略不计）。
下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的正反应为放热反应
B．时，M点对应的容器内压强与起始时容器内压强比为；M点的转化率为20％
C．M、N两点的逆反应速率：
D．其他条件不变，保持温度在，若起始时加入、CO及各，则达平衡前v（正）＜v（逆）
14．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
的物质的量
反应的的物质的量
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。（已知：的选择性＝ ×100％），下列说法正确的是（ ）。
A．曲线a代表平衡转化率
B．为提高选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
C．200～360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
D．反应一段时间后，在220℃测得的选择性48％（图中A点），增大压强可能将的选择性提升到B点
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（16分）已知：某酸HX、和都是弱电解质，回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的HX、溶液各，按如图装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为的HX和溶液的pH。
①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是__________；
乙方案中说明HX是弱电解质的理由是：测得的HX溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中，选择加入______试剂（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．升温 D．溶液
E．固体（可完全溶于水） F．加水稀释
③乙同学比较了与HX两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，溶液的电离度约为1％，的电离平衡常数__________；
室温下，体积均为、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）的电离平衡常数。
（2）某温度时，纯水的电离平衡曲线如题图3：
①此温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。该温度下，浓度为的溶液中由水电离的__________。
②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液（忽略混合时溶液体积变化），则__________。
16．（14分）目前很多航空航天领域的研究内容与化学相关，如材料制备、反应条件选择等。
（1）晶体是航天领域涉及的一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：
该反应在体积为恒容密闭容器中，在温度分别为和时进行两组实验，反应物起始物质的量，及到达平衡时部分物质的物质的量如下表：
起始时
平衡时
第一组
0
0
第二组
0
0
①则 __________0，该反应在一定条件下能自发进行的原因是__________。
②该反应的平衡常数表达式为__________。时，向第一组实验达平衡后的容器中再充入和，下列说法错误的是______。
A．当时，反应到达新的平衡
B．重新达平衡前
C．达新平衡时，的平衡转化率大于33.3％
D．体系总压强不再改变时，反应达新平衡
E．当混合气体的颜色不再变化时，反应达新平衡
F．当混合气体的密度不再变化时，反应达新平衡
③利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的粉末。反应在如图所示的石英真空管中进行。先在温度为的一端放入未提纯的粉末，充入少量，一段时间后在温度为一端得到了纯净晶体。则温度较低的是______端（填“”或“”）。
（2）某空间站生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：，在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在一固定容积的反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到时，测得反应器中、浓度如下表所示。
℃
℃
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
①在350℃时，催化剂Ⅰ的作用下，生成的反应的活化能__________生成的反应的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若该空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是__________。
17．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。
③平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
碘标准液体积
回答下列问题：
（1）装碘标准液的滴定管b为__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中__________mL。
（2）步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为__________；碘标准液与反应的离子方程式为__________。
（3）下列操作中可能使测定结果偏低的是______。
A．先加磷酸再通氮气
B．滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液
C．滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（4）该样品中亚硫酸盐含量（以计）为__________。（写出计算过程）
18．（14分）含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。
（1）氢气催化还原含NO烟气：
主反应：
副反应：
①已知NO也能与反应生成，写出该反应的热化学方程式__________。
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如题图1所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是__________。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式__________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式__________。
（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。已知：电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。
①若在酸性介质中电解混合溶液，将转变为的电极反应式为__________；其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如图3所示，pH越小，去除率上升可能原因是__________。
②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是__________。
2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试
化学试题参考答案
单项选择题，每题3分，共42分。
1
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9
10
11
12
13
14
A
B
B
C
A
B
A
C
D
D
B
C
D
D
非选择题，共4大题，共58分。
15．（16分，每空2分）
（1）①装溶液的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓的快 ＞
②E ③ 小于
（2）①低于 ②
16．（14分，每空2分）
（1）①＞ ② AD ③
（2）①大于
②相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物甲醇浓度低，甲烷的比例高
17．（14分，每空2分，第（4）题计算过程4分）
（1）酸式 10.10
（2）当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原
（3）AC
（4）步骤②使用的碘标准液的体积，舍去第二次数据，取其他三次的平均值，即，
那么共消耗的标准碘液的体积为（1分）
（1分）
根据反应可以计算出（1分）
则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量（以计）。（1分）
18．（14分，每空2分）
（1）①
②氢气和生成的氮气反应生成氨气（NO被还原为）
（2） （或）
（3）①
随着pH的降低，催化剂的催化活性明显上升（或催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性等，其他答案合理也可）
②水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气（或游离氯），氯气具有较强氧化性，与铵根离子发生氧化反应，生成，从而使铵根离子从水溶液中得到去除
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