精品解析：四川省达州市 万源中学2022-2023学年高一下学期5月期中测试化学试题（解析版）

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万源中学高2025届高一(下)期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是
A. 建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃属于硅酸盐材料，A正确；
B．油脂不是高分子化合物，B错误；
C．风能和太阳能均属于可再生能源，C正确；
D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确。
故选B。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑
C. 过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成的HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，所以最终产物中不含有CaSO3，A不正确；
B．氢氧化钠溶液中加入铝粉，发生反应生成NaAlO2和H2等，B不正确；
C．过量铁粉投入稀硝酸中，反应生成Fe(NO3)2、NO气体和水，离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合，生成BaSO4沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确；
故选C。
3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都可以通过一步反应完成，A不选；
B．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不和水反应，所以不能一步生成氢氧化铝，B选；
C．氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，都可以通过一步反应完成，C不选；
D．硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，都可以通过一步反应完成，D不选；
故选B。
4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA
B. 密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA
C. 的乙醇溶液中，含键的数目为
D. 在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5NA，故A正确；
B．氮气和氢气的反应是可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA，故B正确；
C．100g46% 的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，乙醇中含H-O键的数目为NA，乙醇溶液中还有54g水，54g水中还含有6NA个H-O键，所以100g46% 的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA，故C错误；
D．标况下33.6LCl2的物质的量为 33.6L÷22.4L/mol =1.5mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中反应1molCl2转移1mol电子，1.5mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA，故D正确；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应
B. 在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率
C. 硫酸工业的基本流程：
D. 侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，然后通入CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅，该制备过程中有硅元素、碳元素、氯元素、氢元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨的产率，故B错误；
C．工业制硫酸的过程是：首先煅烧硫铁矿得到二氧化硫，二氧化硫再催化氧化成三氧化硫，最后三氧化硫再和水反应生成硫酸，故C错误；
D．侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中得到氨的饱和溶液，然后向碱性的溶液中通入足量CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠，故D正确；
故选D。
6. 下列图示方法不能完成相应实验的是




A．实验室制取并收集NH3
B．分离SiO2和NH4Cl
C．检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，选项A可以实现；
B．SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，选项B可以实现；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，选项C不能实现；
D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，选项D可以实现；
答案选C。
7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A. 离子半径：W