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浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三12月诊断性考试（一模）化学试题
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这是一份浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三12月诊断性考试（一模）化学试题，共13页。试卷主要包含了8 g，则转移电子数目为，2倍，分析原因为，3%等内容，欢迎下载使用。
诸暨市2022年12月高三诊断性考试试题
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的分类不正确的是（ ）
A．石墨烯——烃 B．二氧化硅——共价化合物
C．有色玻璃——固溶胶 D．酒精——纯净物
2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A． B．石墨 C． D．
3．下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．苏打： B．漂粉精：和
C．玛瑙： D．石膏：
5．下列表示正确的是（ ）
A．电子排布： B．酒精的结构式：
C．的球棍模型 D．的结构示意图
6．下列说法正确的是（ ）
A．、、互为同素异形体 B．晶体硅、无定形硅互为同位素
C．核糖和脱氧核糖互为同系物 D．果糖和葡萄糖互为同分异构体
7．下列说法不正确的是（ ）
A．铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料
B．纯铝质轻，适合制造机器零件
C．人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖
D．大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫 B．铝粉与氧化镁反应可制得镁
C．通过化合反应可制得 D．氨气通入溶有的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠
9．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷
B．高温下煤和水蒸气作用得到CO、、等气体，属于煤的气化
C．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色
D．属于多环芳烃，至少有14个原子共平面
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．既是氧化产物也是还原产物
C．生成3 mol 时，转移10 mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
11．下列说法正确的是（ ）
A．铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色
B．铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投入到硫酸铜溶液中，无明显现象
C．配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内有残留蒸馏水，则所配溶液浓度偏低
D．常温下，分别向两支盛有5 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L、2 mL 0.2 mol/L过氧化氢溶液，根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为
B．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g，则转移电子数目为
C．30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为
D．0.5 L 0.1 mol·L 溶液中阴阳离子总数大于
13．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含有0.4 mol 的溶液中通入0.3 mol 充分反应：
B．将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C．足量NaOH溶液脱除烟气中的：
D．少量与次氯酸钠溶液混合：
14．下列说法中不正确的是（ ）
A．二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响
C．属于加成反应
D．通过煤的干馏得到煤焦油，进而分离出甲苯
15．关于化合物结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学式为
B．1 mol该有机物在一定条件下最多能与5 mol NaOH反应
C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质
D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
16．有不同主族的五种元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z属于短周期元素，X最外层电子数是其周期数的2倍，可用于自来水消毒，W和X形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，为气态，各原子均满足8电子稳定结构
B．Q的单质常温下一定能与水反应，且比钠剧烈
C．X的氢化物一定不如Y的氢化物稳定
D．W、X、Y形成的物质可能具有杀菌消毒作用
17．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B．等体积的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX
18．下列说法正确的是（ ）
A．工业上利用热分解制备单质铜
B．实验室可通过NaI固体和浓硫酸制备HI
C．石油的减压分馏是为了避免高温使烃分解和损害设备等
D．使用乙醇、天然气代替部分或全部燃油并不能减少汽车尾气污染
19．已知恒温下，溶液中发生反应，溶液中随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中一定存在：
B． mol/L时，可判断反应达到平衡状态
C．反应达平衡后，再加入蒸馏水，平衡正移
D．时，
20．已知：
下列说法正确的是（ ）
A．
B．HCl和HBr的键能差可以表示为
C．
D．升温时，丙烷与反应速率加快，与Br反应速率降低
21．水系电池通常指能够反复充电的二次电池体系。某种锌电极和或水系电解液组成的水系锌离子电池（ZIBs）嵌入脱嵌机制如图，在许多具有隧道型和层状结构的化合物中，能够在其主体结构嵌入/脱出，放电时，隧道结构内壁中的部分锰从四价被还原为三价后发生歧化，一部分锰以的形式从隧道壁进入电解液中，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，连电源负极调整
B．放电时，正极总反应式是：
C．充电时，从水钠锰矿结构中脱出，电解液中溶解的重新返回
D．相比锂离子电池，可充电水系锌离子电池（ZIBs）具有低成本、高安全等优点
22．钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是（ ）
A．Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族
B．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是
C．化合物呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键
D．Ti元素在元素周期表中属于d区元素
23．已知H₂R为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaHR溶液pH<7
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1 mol/L 溶液：0.2 mol/L
D．将0.01 mol/L的溶液与pH=12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液体积大。
24．光催化三氟甲基环丙烷甲酸与卤代芳烃反应，可能涉及能量转移驱动的催化循环机理如图（*表示激发态，t-Bu代表一种烃基），下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中发生了取代反应
B．反应过程中A是中间产物
C．物质A中存在配位键
D．总反应为：
25．下列实验设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计和现象
实验结论
A
检验某溶液中是否含有
向溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失
该溶液中含有
B
判断平衡移动的方向
向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
C
检验甲酸的还原性
向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
甲酸具有还原性
D
探究和反应原理
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合的能力比强
二、填空题
26．（1）Mg、Al、Si、P、S五种元素中，第一电离能最小的基态原子的简化电子排布式：______，电负性最大的基态原子，其价层电子的轨道表示式为：______．
（2）草酸镍受热分解的化学方程式为：。草酸根中σ键和π键的个数比为______：与互为等电子体（等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团）的阴离子为______（任写一种）。
（3）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶2，则由该晶体的化学式还可以写成____________。
（4）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1），科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。结合区根据图1和图2的信息，下列说法正确的是______。
A．黑磷属于过渡晶体
B．黑磷区P-P键的键能不完全相同
C．黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为、
D．该复合材料可能具有良好的导电性和较大的硬度
（5）请结合下表中相关的性质，请解释的熔点比高的原因______。
碳化铝
物理性质
熔点2200℃，烙融态不导电
熔点170℃，熔融能导电
熔点12℃，熔融能导电
（6）MgO结构如图3，其中阴离子位于立方体面心和顶点形成最密堆积，阳离子填充在其中的部分空隙中，结合X射线衍射实验可知： nm， nm。则MgO晶体的密度为______g/cm（不用化简，列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值）。
（10分）无机物X是一种不带结晶水的不溶性正盐，为探究其组成，设计并进行了调整验（过程中生成的气体假设全部逸出，部分产物已略去）：
已知：①气体B易溶于水，所得溶液在空气中酸性逐渐变强，
②溶液C中不存在含金属元素的阳离子；
请回答：
（1）溶液C中含有的阴离子有、一种直线型的______和少量；
（2）X的化学式为______：
（3）写出溶液C中相关离子转化成砖红色沉淀E的离子方程式__________________；
（4）设计实验验证气体B溶于水后，酸性逐渐变强过程中溶液的溶质______；
（5）有人认为砖红色沉淀和气体B可以发生反应，试解释原因：__________________。
28．（10分）研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
（1）NO可以催化与的反应：
反应Ⅰ． kJ/mol
反应Ⅱ． kJ/mol
①下列说法正确的是：______。．
A．高温下有利于反应I的自发进行
B．反应Ⅱ的对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量与，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，与的反应不能自发进行
D．NO催化下，一定量与反应一段时间后，升高温度，的体积分数可能变大
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成时，向反应容器中适时通入冷激气（冷的原料气），其作用是______。
（2）密闭容器中加入一定量和，发生反应Ⅱ（忽略其它反应）。保持常压条件，经过相同时间，测得的体积分数随温度的变化如图所示：
①由图可知，在M点之前，反应中的体积分数随温度升高而减小，其原因为：______。
②250℃和常压下，等物质的量的和反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平的转化率衡常数______。（是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算）保持上述条件不变，提高原料中的比例，使平衡时的产率为90%。则和的投料比（即起始时加入的物质的量之比）为______。
（3）在一定温度下，一定量分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的部分实验数据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：______。
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
/mol·L
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
A．增大压强，分解速率增大
B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，变小
C．减小的浓度，该分解反应速率减小
D．升高温度，容器内气体的压强一定变大
（4）以固体催化剂催化CO还原NO生成和气体，反应历程如下（*表示吸附态），
请补充完整。
化学吸附：：
表面反应：；__________________：
；__________________。
脱附：；
29．（10分）硫酸铈铵分子式为（相对分子质量为596），是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：
已知：
（1）步骤二的反应温度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量为理论量的1.2倍，分析原因为：____________；
（2）步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体，请写出该反应得离子方程式：____________；
（3）下列分析正确的是：（ ）
A．步骤一控制pH为1~4，加硫酸至固体完全溶解
B．步骤二反应完后将混合物加热到90℃，主要为了除去多余的双氧水
C．步骤二中氨水选择浓度较大的6 mol/L，利于反应进行，减少溶液体积利于结晶
D．步骤三加入70% 是为了控制溶液pH
（4）流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤，请选择下列合适的步骤并排序：a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→硫酸铈铵晶体
a．在所得固体中加入70% b．离心分离
c．用丙酮洗涤晶体3次 d．用热水洗涤晶体3次
e．高温烘干 f．在30℃下干燥
g．加入稍过量硫酸铵，加热溶解 h．加热至80℃搅拌
（5）某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30 g，加30 mL水及28 mL流酸膜整，再加300 mL水，加热溶解，冷却后配成1 L溶液，量取配成的100 mL溶液于碘量瓶中，加2 g碘化钾及20 mL 20%的硫酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3 mL淀粉溶液做指示剂，用0.1 mol/L的溶液进行滴定，平行测定3次，溶液的平均消耗量为23.80 mL。
已知：，
请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为______。
30．（10分）环丙沙星是一种常用抗菌药，其合成路线如下：
已知：
（1）下列说法不正确的是：（ ）
A．B→C和C→D的反应均为取代反应
B．H和足量氢气加成后，每个分子中有5个手性碳原子
C．1 mol G在一定条件下最多可以和3 mol NaOH反应
D．E的核磁共振氢谱中有7个峰
（2）请写出D的结构简式：__________________：
（3）请写出E生成F的反应方程式：__________________；
（4）写出有机物满足下列条件的同分异构体：__________________；
①有含两个N的六元杂环：②核磁共振氢谱显示有5个峰：③可以和碳酸氢钠反应生成气体
（5）以（）为原料合成B（），请写出合成路线：________________________。（用流程图表示，无机试剂任选）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
A
D
A
D
B
C
D
B
B
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
C
C
C
C
A
C
C
B
D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）
（1）略（1+1分）（2）5∶2（1分）或等（1分）
（3）（1分）（4）BC（对一个给一分，全对给2分，有错不给分即0分）
（5）离子半径：，中的离子键强，故的熔点高。（1分，写出离子半径小，离子键强即给分）
（6）（2分）
27．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分，组成一致即可）
（3）（2分）（离子符号有错、漏写或者写成化学方程式不给分，无配平给1分。）
取溶于水后的溶液于三支试管中，第一支试管中加入石蕊，显红色说明有酸性，第二支加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡，振荡如有白色沉淀，则含有硫酸；第三支试管里加入品红溶液，振荡，如果红色褪去，加热后又恢复为红色说明含有亚硫酸；若两者现象都有，则为混合物。（2分，一种物质1分，其他合理答案也可）有还原性，亚铜有氧化性，能发生氧化还原反应（2分，合理即给分）
28．（10分）
（1）①BD（1分，选全得分）
②充分利用能量；有利于控制反应温度，防止温度过高，上述平衡左移，降低原料转化率（2分，利用能量1分，平衡移动1分）
（2）①M点之前，尚未平衡。恒压下升温，体积变大，反应物浓度减小对速率的影响小于温度升高对速率的影响。故随着温度升高，速率加快，的物质的量减小，体积分数减小。（1分）
②16（1分）；45∶32（2分）
（3）D（1分）
（4）（1分） （1分）
29．（10分）
（1）防止温度过高双氧水和氨水分解（2分）
（2）（2分，离子符号有错、漏写或者写成化学方程式不给分，无配平给1分。）
（3）BC（2分）（对一个给一分，全对给2分，有错不给分，即0分）
（4）ghbcf（2分）
（5）47.3%（2分）
30．（10分）
（1）BC（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）等（2分）
（5）（2分）
诸暨市2022年12月高三诊断性考试试题
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的分类不正确的是（ ）
A．石墨烯——烃 B．二氧化硅——共价化合物
C．有色玻璃——固溶胶 D．酒精——纯净物
2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A． B．石墨 C． D．
3．下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．苏打： B．漂粉精：和
C．玛瑙： D．石膏：
5．下列表示正确的是（ ）
A．电子排布： B．酒精的结构式：
C．的球棍模型 D．的结构示意图
6．下列说法正确的是（ ）
A．、、互为同素异形体 B．晶体硅、无定形硅互为同位素
C．核糖和脱氧核糖互为同系物 D．果糖和葡萄糖互为同分异构体
7．下列说法不正确的是（ ）
A．铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料
B．纯铝质轻，适合制造机器零件
C．人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖
D．大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫 B．铝粉与氧化镁反应可制得镁
C．通过化合反应可制得 D．氨气通入溶有的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠
9．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷
B．高温下煤和水蒸气作用得到CO、、等气体，属于煤的气化
C．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色
D．属于多环芳烃，至少有14个原子共平面
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．既是氧化产物也是还原产物
C．生成3 mol 时，转移10 mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
11．下列说法正确的是（ ）
A．铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色
B．铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投入到硫酸铜溶液中，无明显现象
C．配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内有残留蒸馏水，则所配溶液浓度偏低
D．常温下，分别向两支盛有5 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L、2 mL 0.2 mol/L过氧化氢溶液，根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为
B．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g，则转移电子数目为
C．30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为
D．0.5 L 0.1 mol·L 溶液中阴阳离子总数大于
13．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含有0.4 mol 的溶液中通入0.3 mol 充分反应：
B．将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C．足量NaOH溶液脱除烟气中的：
D．少量与次氯酸钠溶液混合：
14．下列说法中不正确的是（ ）
A．二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响
C．属于加成反应
D．通过煤的干馏得到煤焦油，进而分离出甲苯
15．关于化合物结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学式为
B．1 mol该有机物在一定条件下最多能与5 mol NaOH反应
C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质
D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
16．有不同主族的五种元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z属于短周期元素，X最外层电子数是其周期数的2倍，可用于自来水消毒，W和X形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，为气态，各原子均满足8电子稳定结构
B．Q的单质常温下一定能与水反应，且比钠剧烈
C．X的氢化物一定不如Y的氢化物稳定
D．W、X、Y形成的物质可能具有杀菌消毒作用
17．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B．等体积的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX
18．下列说法正确的是（ ）
A．工业上利用热分解制备单质铜
B．实验室可通过NaI固体和浓硫酸制备HI
C．石油的减压分馏是为了避免高温使烃分解和损害设备等
D．使用乙醇、天然气代替部分或全部燃油并不能减少汽车尾气污染
19．已知恒温下，溶液中发生反应，溶液中随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中一定存在：
B． mol/L时，可判断反应达到平衡状态
C．反应达平衡后，再加入蒸馏水，平衡正移
D．时，
20．已知：
下列说法正确的是（ ）
A．
B．HCl和HBr的键能差可以表示为
C．
D．升温时，丙烷与反应速率加快，与Br反应速率降低
21．水系电池通常指能够反复充电的二次电池体系。某种锌电极和或水系电解液组成的水系锌离子电池（ZIBs）嵌入脱嵌机制如图，在许多具有隧道型和层状结构的化合物中，能够在其主体结构嵌入/脱出，放电时，隧道结构内壁中的部分锰从四价被还原为三价后发生歧化，一部分锰以的形式从隧道壁进入电解液中，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，连电源负极调整
B．放电时，正极总反应式是：
C．充电时，从水钠锰矿结构中脱出，电解液中溶解的重新返回
D．相比锂离子电池，可充电水系锌离子电池（ZIBs）具有低成本、高安全等优点
22．钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是（ ）
A．Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族
B．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是
C．化合物呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键
D．Ti元素在元素周期表中属于d区元素
23．已知H₂R为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaHR溶液pH<7
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1 mol/L 溶液：0.2 mol/L
D．将0.01 mol/L的溶液与pH=12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液体积大。
24．光催化三氟甲基环丙烷甲酸与卤代芳烃反应，可能涉及能量转移驱动的催化循环机理如图（*表示激发态，t-Bu代表一种烃基），下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中发生了取代反应
B．反应过程中A是中间产物
C．物质A中存在配位键
D．总反应为：
25．下列实验设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计和现象
实验结论
A
检验某溶液中是否含有
向溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失
该溶液中含有
B
判断平衡移动的方向
向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
C
检验甲酸的还原性
向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
甲酸具有还原性
D
探究和反应原理
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合的能力比强
二、填空题
26．（1）Mg、Al、Si、P、S五种元素中，第一电离能最小的基态原子的简化电子排布式：______，电负性最大的基态原子，其价层电子的轨道表示式为：______．
（2）草酸镍受热分解的化学方程式为：。草酸根中σ键和π键的个数比为______：与互为等电子体（等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团）的阴离子为______（任写一种）。
（3）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶2，则由该晶体的化学式还可以写成____________。
（4）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1），科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。结合区根据图1和图2的信息，下列说法正确的是______。
A．黑磷属于过渡晶体
B．黑磷区P-P键的键能不完全相同
C．黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为、
D．该复合材料可能具有良好的导电性和较大的硬度
（5）请结合下表中相关的性质，请解释的熔点比高的原因______。
碳化铝
物理性质
熔点2200℃，烙融态不导电
熔点170℃，熔融能导电
熔点12℃，熔融能导电
（6）MgO结构如图3，其中阴离子位于立方体面心和顶点形成最密堆积，阳离子填充在其中的部分空隙中，结合X射线衍射实验可知： nm， nm。则MgO晶体的密度为______g/cm（不用化简，列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值）。
（10分）无机物X是一种不带结晶水的不溶性正盐，为探究其组成，设计并进行了调整验（过程中生成的气体假设全部逸出，部分产物已略去）：
已知：①气体B易溶于水，所得溶液在空气中酸性逐渐变强，
②溶液C中不存在含金属元素的阳离子；
请回答：
（1）溶液C中含有的阴离子有、一种直线型的______和少量；
（2）X的化学式为______：
（3）写出溶液C中相关离子转化成砖红色沉淀E的离子方程式__________________；
（4）设计实验验证气体B溶于水后，酸性逐渐变强过程中溶液的溶质______；
（5）有人认为砖红色沉淀和气体B可以发生反应，试解释原因：__________________。
28．（10分）研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
（1）NO可以催化与的反应：
反应Ⅰ． kJ/mol
反应Ⅱ． kJ/mol
①下列说法正确的是：______。．
A．高温下有利于反应I的自发进行
B．反应Ⅱ的对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量与，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，与的反应不能自发进行
D．NO催化下，一定量与反应一段时间后，升高温度，的体积分数可能变大
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成时，向反应容器中适时通入冷激气（冷的原料气），其作用是______。
（2）密闭容器中加入一定量和，发生反应Ⅱ（忽略其它反应）。保持常压条件，经过相同时间，测得的体积分数随温度的变化如图所示：
①由图可知，在M点之前，反应中的体积分数随温度升高而减小，其原因为：______。
②250℃和常压下，等物质的量的和反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平的转化率衡常数______。（是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算）保持上述条件不变，提高原料中的比例，使平衡时的产率为90%。则和的投料比（即起始时加入的物质的量之比）为______。
（3）在一定温度下，一定量分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的部分实验数据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：______。
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
/mol·L
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
A．增大压强，分解速率增大
B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，变小
C．减小的浓度，该分解反应速率减小
D．升高温度，容器内气体的压强一定变大
（4）以固体催化剂催化CO还原NO生成和气体，反应历程如下（*表示吸附态），
请补充完整。
化学吸附：：
表面反应：；__________________：
；__________________。
脱附：；
29．（10分）硫酸铈铵分子式为（相对分子质量为596），是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：
已知：
（1）步骤二的反应温度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量为理论量的1.2倍，分析原因为：____________；
（2）步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体，请写出该反应得离子方程式：____________；
（3）下列分析正确的是：（ ）
A．步骤一控制pH为1~4，加硫酸至固体完全溶解
B．步骤二反应完后将混合物加热到90℃，主要为了除去多余的双氧水
C．步骤二中氨水选择浓度较大的6 mol/L，利于反应进行，减少溶液体积利于结晶
D．步骤三加入70% 是为了控制溶液pH
（4）流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤，请选择下列合适的步骤并排序：a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→硫酸铈铵晶体
a．在所得固体中加入70% b．离心分离
c．用丙酮洗涤晶体3次 d．用热水洗涤晶体3次
e．高温烘干 f．在30℃下干燥
g．加入稍过量硫酸铵，加热溶解 h．加热至80℃搅拌
（5）某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30 g，加30 mL水及28 mL流酸膜整，再加300 mL水，加热溶解，冷却后配成1 L溶液，量取配成的100 mL溶液于碘量瓶中，加2 g碘化钾及20 mL 20%的硫酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3 mL淀粉溶液做指示剂，用0.1 mol/L的溶液进行滴定，平行测定3次，溶液的平均消耗量为23.80 mL。
已知：，
请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为______。
30．（10分）环丙沙星是一种常用抗菌药，其合成路线如下：
已知：
（1）下列说法不正确的是：（ ）
A．B→C和C→D的反应均为取代反应
B．H和足量氢气加成后，每个分子中有5个手性碳原子
C．1 mol G在一定条件下最多可以和3 mol NaOH反应
D．E的核磁共振氢谱中有7个峰
（2）请写出D的结构简式：__________________：
（3）请写出E生成F的反应方程式：__________________；
（4）写出有机物满足下列条件的同分异构体：__________________；
①有含两个N的六元杂环：②核磁共振氢谱显示有5个峰：③可以和碳酸氢钠反应生成气体
（5）以（）为原料合成B（），请写出合成路线：________________________。（用流程图表示，无机试剂任选）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
A
D
A
D
B
C
D
B
B
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
C
C
C
C
A
C
C
B
D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）
（1）略（1+1分）（2）5∶2（1分）或等（1分）
（3）（1分）（4）BC（对一个给一分，全对给2分，有错不给分即0分）
（5）离子半径：，中的离子键强，故的熔点高。（1分，写出离子半径小，离子键强即给分）
（6）（2分）
27．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分，组成一致即可）
（3）（2分）（离子符号有错、漏写或者写成化学方程式不给分，无配平给1分。）
取溶于水后的溶液于三支试管中，第一支试管中加入石蕊，显红色说明有酸性，第二支加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡，振荡如有白色沉淀，则含有硫酸；第三支试管里加入品红溶液，振荡，如果红色褪去，加热后又恢复为红色说明含有亚硫酸；若两者现象都有，则为混合物。（2分，一种物质1分，其他合理答案也可）有还原性，亚铜有氧化性，能发生氧化还原反应（2分，合理即给分）
28．（10分）
（1）①BD（1分，选全得分）
②充分利用能量；有利于控制反应温度，防止温度过高，上述平衡左移，降低原料转化率（2分，利用能量1分，平衡移动1分）
（2）①M点之前，尚未平衡。恒压下升温，体积变大，反应物浓度减小对速率的影响小于温度升高对速率的影响。故随着温度升高，速率加快，的物质的量减小，体积分数减小。（1分）
②16（1分）；45∶32（2分）
（3）D（1分）
（4）（1分） （1分）
29．（10分）
（1）防止温度过高双氧水和氨水分解（2分）
（2）（2分，离子符号有错、漏写或者写成化学方程式不给分，无配平给1分。）
（3）BC（2分）（对一个给一分，全对给2分，有错不给分，即0分）
（4）ghbcf（2分）
（5）47.3%（2分）
30．（10分）
（1）BC（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）等（2分）
（5）（2分）
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