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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件,共28页。PPT课件主要包含了学习目标,情境思考,实验探究,出现白色沉淀,实验分析,离子反应,Na+Cl-,Na2SO4,BaCl2,Na+等内容,欢迎下载使用。

    1. 理解离子反应的概念。2. 掌握离子反应发生的条件。3. 正确判断和书写离子方程式。
    《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”;蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜);回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于逐渐转危为安,渡过难关。
    “安乐泉”解“哑泉”之毒
    思考:喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢?
    安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2,而不再会被吸收,因此具有解毒作用。
    1.定义:在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应叫离子反应。
    BaCl2 + Na2SO4 == 2NaCl + BaSO4 ↓
    结论:Na2SO4与BaCl2溶液反应的实质:
    2.离子反应的实质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。反应后一般某些离子浓度会减少。4.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。(2)书写方法:“写、拆、删、查”四步
    3. 离子反应发生的条件:
    离子之间反应有沉淀或气体或弱电解质生成。
    离子发生氧化还原反应。
    Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
    【注意】
    ① 凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式
    ② 书写离子方程式时,浓硫酸不能拆成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
    ③ 氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”
    ④ 拆写时,微溶物:如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
    Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
    为澄清溶液时,则写成离子形式
    若为浑浊溶液,写成化学式
    若作为产物,则一般写成化学式。
    例题1:书写下列反应的离子方程式:①NaOH溶液与稀硫酸:_________________________________;②KOH溶液与稀盐酸:___________________________________;③BaCl2溶液与稀硫酸溶液:______________________________;④ Ba(OH)2+H2SO4 :____________________________________________;⑤碳酸钠与稀硫酸:______________________________________;⑥碳酸钙与稀盐酸:______________________________________。⑦CH3COOH+KOH:CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
    OH-+H+ == H2O
    CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2O
    (3)离子方程式的意义① 不仅可以表示某一个具体的反应,② 而且还可以表示同一类型的离子反应。
    (4)与少量或过量有关的离子方程式的书写:
    ①“定”量少的反应物定为1 ml,其离子化学计量数由化学式确定。
    ②“变”:过量的反应物,其离子的化学计量数根据实际反应需要的量来确定,不受化学式中比例的限制,是可变的。
    例题2:(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液:
    (2)足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液:
    (1)NaHCO3少量时:
    (2)NaHCO3过量时:
    例题3:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。
    (1)KHSO4少量时:
    (2)KHSO4过量时:
    例题4:KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合?
    (5)离子方程式的正误判断:
    ① 看是否符合客观事实。
    例:铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
    ③ 看是否遵守原子守恒和电荷守恒。
    例:FeCl2溶液与Cl2反应 Fe2++Cl2 == Fe3++2 Cl-
    ④ 看是否漏掉了离子反应
    ⑤看是否符合题设条件及要求,如过量、少量、等物质的量、适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
    (2)离子之间发生氧化还原反应。
    (3)离子之间发生双水解反应不能大量共存。
    三、常见离子的检验方法
    2.下列离子反应不能发生的是(  )A. HCl+NaOH == NaCl+H2O B. AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3C. KHCO3+HCl == KCl+CO2↑+H2O D. 2HCl+Na2SO4 == 2NaCl+H2SO4
    4.下列离子方程式中,正确的是( )
    B. 硫化亚铁与稀硫酸反应:FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
    D. 铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ == 2Fe2+
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