人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物完美版复习ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物完美版复习ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了金属的通性，钠的制备与用途，氯气的用途，二氧化锰和浓盐酸，成套装置，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1、金属的存在及含量除金、铂等外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁。 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
化合态：元素以化合物的形式存在；游离态：元素以单质的形态存在。
铜:紫红色，金:金黄色延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
常温下是固体(汞是液体)、银白色，导电、导热、有延展性
2.金属的物理通性---共性
化合态金属元素只有正价，单质易失电子，有还原性
3.金属的化学通性与非金属单质(O2、Cl2、S、N2)、酸、盐反应
实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
(一) 钠的物理性质及保存方法
物理性质：银白色、质软，可用小刀切割、导电、导热密度0.97g/cm3 , 比水的密度小，比煤油大，熔点低97.81℃，沸点882.9 ℃。
(二) 钠的化学性质
4Na＋O2==2Na2O
* 反应条件不同，产物不同
2.钠与水反应
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，最后消失，溶液呈红色。
小结:钠作还原剂；水作氧化剂。实质是H+
2NaCl熔融 2Na + Cl2
黄光射程远，透雾能力强
Na、K合金为液体且导热性能好
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
因为钠易与空气中的氧气或者水反应，而钠不与煤油反应，且密度比煤油大。
金属钠着火可用干燥砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成H2易燃易爆。
氯气属于双原子Cl2
一、物理性质 黄绿色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水（1：2）难溶于饱和食盐水的气体特别说明：有毒不是物理性质。
活泼的黄绿色气体—氯气
2Na+Cl2
2Fe+ 3Cl2
Cu+Cl2
1.与大多数金属单质反应
2.与大多数非金属单质反应
HCl极易溶于水得盐酸
注意：氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
①氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？
燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分（约1/3）与水起反应生成HCl和HClO。
Cl2 + H2O==HCl + HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
漂粉精：Cl2与Ca(OH)2充分反应，使Ca(ClO)2成为主要成分。
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
Ca(ClO)2 、CaCl2
有强氧化性，可消毒漂白、游泳池消毒。
氯气是重要的化工原料，用于制盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
氯气对自来水消毒时产生的有机氯化物可能对人体有害，目前使用二氧化氯ClO2、臭氧等新的消毒剂。
二、Cl2的实验室制法
检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
杂质: HCl , 水蒸气
除HCl:用饱和食盐水干燥：浓H2SO4。
向上排空气法或排饱和食盐水
5、尾气处理： 用NaOH溶液吸收。
2.国际单位制中七个基本物理量之一, 表示一定数目的微观粒子的集合体。
3.符号：n 4.单位：摩尔(ml) 简称 摩
1.是专用名词，四个字不可拆分。
5.粒子指原子(团) 、分子、离子、质子、中子、电子等基本的微观粒子，也可以是特定微粒的组合，使用时必须用化学式指明粒子的种类。
它来源于拉丁文mles，意思是大量和堆集。
1.摩尔是物质的量的单位； 简称摩，符号为ml。2.摩尔的量度对象具体微观粒子及其特定组合；3.用摩尔为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如：1 ml H、1 ml H＋、 1 ml H2 ，不能用 “1 ml 氢”这样含糊无意义的表示。4.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
1.科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数2.符号: NA 单位: ml-13.数值：约为6.02×1023
一个比例关系n1︰n2=N1︰N2
四.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量
4、单位：g/ml 或 kg·ml-1
5、1ml物质的质量
分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子（团）质量（电子忽略）
6、 摩尔质量（g/ml）、1ml物质的质量（g）、相对原子（分子）质量三者在数值上相等(单位不同)
两个变式： (1)m=n•M (2) M= m/n
①质量相等时物质的量摩尔质量成反比，②物质的量相等时质量与摩尔质量成正比③M=m(分子)×NA④Ar=m原子/[m（12C）/12]
联系微观和宏观物质的桥梁
例等质量的O2和O3所含分子数之比为　,原子个数之比为　　。 
N、n、m之间的相互转化
NA为常数M物质不同数值可能不同，物质确定值为定值
1、定义：单位物质的量气体所占的体积。
3、单位: L/ml(L·ml-1)和m3/ml。
5、特殊值：标况下(0℃即273K,101KPa),Vm≈22.4L/ml
6、必须是气体（纯净或混合气体）与分子种类无关
标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
7、计算公式
“22.4L/ml”使用注意事项：
1ml任何气体，纯净气体或混合气体都可
标准状况(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不属于气态。非标况下,Vm的值可能大于、等于或小于22.4L/ml。如在25℃、 1.01×105 Pa下,Vm＝24.5L/ml。
标准状况(0℃,101KPa)下
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：
PV= RT
交流讨论1：:列举生活中常见的表示溶液浓度(或组成）的方法。
0.9%的氯化钠注射液
酒精度酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，
体积分数=V（溶质）/V（溶液）×100%
质量浓度=溶质的质量/溶液的体积
共同点：溶质的量/溶液的量

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
ml·L-1 或 ml/L 或ml/m3
4、意义：a ml/L NaCl溶液表示_____________________
1 L NaCl溶液中含有a ml NaCl
例、将 0.5ml NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
答：MgCl2溶液的浓度为2ml/L。
nB = cB • V液
N、 n、 m、 V、Ｖ（aq）之间的相互转化
公式：C(浓) ·V(浓)＝ C(稀) ·V(稀)
例、把物质的量浓度为8ml/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？
Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀
8ml/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ C稀×100×10-3Ｌ　　　　　　　　　　　　　　 C稀＝0.4ml／Ｌ
答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4ml/L.
原理：稀释前后，溶质物质的量保持不变。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验仪器100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
实验2--10： 配制100 mL 1 ml/L NaCl 溶液。
2.配制溶液的主要仪器——容量瓶
mL、1000 mL等
③注意事项：容量瓶瓶塞必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。使用前需要检查容量瓶是否漏水。 往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，再检查是否漏水。不漏水才能使用。c.容量瓶使用完毕后，应洗净，晾干。
④选用原则：相等或稍大⑤用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用时不加热；不反应或贮存；不溶解或稀释；不配任意体积，只能配制容量瓶规定容积。
（2）称量：用托盘天平称量5.9克氯化钠
选瓶:查漏（1）计算:
配制100 mL 1 ml/L NaCl 溶液
解：m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
若配制80mL1.00ml/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
分析天平5.8500g
左物右码，用称量纸，NaOH等腐蚀性药品用表面皿或小烧杯。精确度：0.1g
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
（3）溶解（冷却）：将称好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌使之全部溶解并冷却至室温
溶解氢氧化钠或稀浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。原因是产生热效应，使溶液热胀冷缩，导致结果不准确
步骤：计算→称量→溶解（冷却）
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中（玻璃棒引流，玻璃棒下端的位置在刻度线以下）。
（5）洗涤(振荡)：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
（6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→定容
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
容量瓶不能长期储存溶液
步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤(振荡)→定容→摇匀→装瓶
看高了 加水少 V液偏小 C偏大
看低了 加水多 V液偏大 C偏小