高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了问题探究一，实验现象，探究结论，分子间作用力，问题探究二，问题解决，问题探究三，问题探究四，结构探究，氢键的形成条件等内容，欢迎下载使用。
1、取一只注射器针筒，吸入一定量空气，堵住针头，抽动注射器活塞。
可向内或者向外抽动活塞；
但一直向内或者向外抽动活塞越来越困难。
①气体分子之间有一定的间距，可通过一定方式减小或者扩大分子之间的间距。
②气体分子之间存在某种作用力将分子聚集在一起。这种力应该是引力和斥力的共同作用。
2、取一只一端封闭的长玻璃管，分别注入染成红色的水和无水酒精至充满玻璃管，然后上下颠倒玻璃管几次。
本来充满液体的玻璃管内出现一定的空间。
①液体分子之间也有一定的间距。
②有某种作用力可以将液体分子聚集在一起。
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
　　　　　 范德华　　　　　　(Van Der Waals 1837 － 1923)     　　荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。
①由分子构成的物质，状态改变需破坏分子间作用力；
③分子间作用力比化学键弱很多。
②分子间作用力影响物质的物理性质（例如：熔沸点）；化学键影响化学性质（例如：稳定性）；
相邻的原子或离子间强烈的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
主要影响物理性质（如熔沸点）
化学键与分子间作用力的比较
　【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。
　　干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？
卤素单质的相对分子质量和熔、沸点
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。
请比较下列物质的熔沸点的高低CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
据范德华力规律比较下列物质的沸点高低 H2O H2S H2Se H2Te
H2O分子间存在某种比范德华力更强的作用力。
在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。
【问题探究】为什么H2S、H2Se、H2Te不能形成氢键呢？
⑴分子中必须有一个与非金属性很强的非金属形成共价键的氢原子。即：X—H
⑵ 分子中非金属元素必须有未共用电子对，且原子半径小。 即：X—H…Y中的Y半径小，非金属性强,有孤对电子。X、Y可以相同也可不同。
X —— H · · · Y
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。　
【氢键对物质性质的影响】
氢键作用小于化学键大于分子间作用力
氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。
分子间氢键会使物质熔沸点升高
冰为什么会浮在水上呢？
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
遗传密码：DNA双螺旋结构