人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评优课复习课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评优课复习课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了原子结构，元素周期表，元素周期律，化学键，第五周期ⅦA族等内容，欢迎下载使用。
【例题1】（2022·全国·高一单元测试）一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（ ） A．可能是同位素 B．可能是同一种原子 C．可能是同一种元素 D．可能是一种分子和一种离子
【解析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，可能是同位素，A项正确；一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等可能是同一种原子，B项正确；同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，C项正确；分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D项错误。
【例题2】（2022·全国·高一单元测试）如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（ ）
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
【解析】由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于我们现行元素周期表的第四周期，A项正确；由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，C到Sn，原子的电子层数增多，B项正确；图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，C项错误；八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，没有副族元素，D项正确。
【例题3】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是（ ） A．原子半径：D＞B＞C B．元素的非金属性：B＞C＞A C．A、B、C、D可以形成化合物 D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
【解析】由题意可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠。原子半径：Na＞C＞O，A项正确；非金属性：O＞C＞H，B项错误；四种元素可形成化合物NaHCO3，C项正确；CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，D项正确。
【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②相比半径：①＞②；①③相比半径：①＜③；②④相比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。
【例题5】（2022·全国·高一单元测试）下列叙述正确的是（ ）①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
【解析】用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；次氯酸的电子式为 ，⑥不正确；离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；综合以上分析，只有②③⑦正确。
1．某同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（ ） A．每个小扇区就是长式周期表的一个族 B．此扇形周期表中只显示了三个周期 C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表 D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期
2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是（ ） A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径 C．b和c可以形成化合物 D．a和d最高价氧化物对应的水化物均呈酸性
3．（2022·全国·高一单元测试）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是（ ） A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 D．X、Y、M可以组成多种离子化合物
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
5．现有部分元素的性质或结构如下表： （1）X的原子结构示意图_________。（2）Z在元素周期表中的位置__________________。（3）判断非金属性：X___Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。（4）判断非金属性：Y___Z，写出结构上的原因_______________________________________________________________________。
二者最外层电子相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱