高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率精品ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率精品ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了vΔcΔt，三步法等内容，欢迎下载使用。

学习目标: 1.掌握化学反应速率的概念及表示方法 2.了解测定化学反应速率的方法 3.会进行化学反应速率的简单计算重点、难点： 化学反应速率概念的理解和其表示方法
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
你了解上图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
ml/(L·min)或ml/(L·s)
是用来表示化学反应快慢的物理量。
例：在2L的密闭容器中，加入1ml N2和3ml的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4ml的NH3，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
2s末量（ml/L）：
则 v（N2） = 0.1/2=0.05 ml/（L·s）
v（H2） = 0.3/2=0.15 ml/（L·s）
v（NH3) = 0.2/2=0.10 ml/（L·s）
问题一、v（N2）、 v（H2 ）与 v（NH3）的数值是否相同？
问题二、数值上有何规律？
问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
1.化学反应速率是标量，无正负号。2.一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。3.化学反应速率一般不能用固体或纯液体（其浓度是常数）表示。4.一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能相同，也可能不同，但意义是相同的，因此每种物质都可以用来表示化学反应速率，表示时必须指明物质的种类。且各物质表达的速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 vA=△c（A）/△t， vB=△c（B）/△t，vY=△c（Y）/△t， vZ=△c（Z）/△t。且有vA：vB：vY：vZ=m：n：p：q
变式1．已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的各物质数据如下：
以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）A．0.2ml·L-1·s-1B．0.4ml·L-1·s-1C．0.6ml·L-1·s-1D．0.8ml·L-1·s-1
变式2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/(L·s ) (2)v(B)=0.6ml/(L·s) (3)v(C)=0.4ml/(L·s) (4)v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序________________。
(1)>(4)>(2)=(3)
★注意：比较速率，应取同一物质，且单位相同。
变式3．将4mlA气体和2mlB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6ml/L ，下列说法正确的是（ ）A．用物质A表示的反应速率为0.6ml/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3ml/（L·s）C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质B的浓度为0.3ml/L
①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低
实验现象 判断反应的快慢
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
单位时间内①测定气体的体积②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化
实验测量判断反应的快慢
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.化学反应速率计算公式： 单位：ml·L-1·min-1或 ml·L-1·s-13.化学反应速率的测定方法