化学选择性必修1第二节 电解池优秀课件ppt

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1、能分析电解饱和食盐水、电镀、精炼铜和电冶金的反应原理。2、能认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。
电解质溶液或熔融电解质
电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业。
1、食盐水中存在的离子：
Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
氧化性：H+ ＞ Na+ 还原性：Cl- ＞ OH-
1、产品Cl2和NaOH溶液会反应吗？那么 Cl2能和NaOH溶液接触吗？
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
2、产品Cl2和H2能混合吗？
生产设备：阳离子交换膜电解槽
H2O（含少量NaOH）
阳极：2Cl- －2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑
阳极材料： ； 阴极材料：_______________。电镀液：用含有 的溶液作电镀液。
使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
3、电镀池的构成:
应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
电解一段时间后，Cu2+的浓度有何变化？
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
电解精炼粗铜时，以待精炼的铜（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）作阳极，用CuSO4溶液作电解质溶液，可得含铜量为99.95%～99.98%的电解铜。
粗铜（含有锌、铁、镍、银、金、铂等微量杂质）
阴极：Cu2++2e- = Cu
不断补充CuSO4溶液
电冶金的本质：Mn+ + ne- = M
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl2 ↑
阴极：2Na++ 2e- = 2Na
阴极：Mg2++ 2e- = Mg
阳极: 6O2-- 12e- = 3O2 ↑
阴极：4Al3++12e- = 4Al
练习1、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　)
A、X是负极，Y是正极B、Pt是阴极，Cu是阳极C、CuSO4溶液的pH逐渐减小D、CuSO4溶液的pH不变
练习2、粗铜中含有杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（ ）A、a 是粗铜、b 是纯铜B、反应前后CuSO4 电解液的浓度保持不变C、阴极电极反应为：Cu2++2e-=CuD、电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等
练习3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- = NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
石墨棒和CuCl2不能发生自发进行的氧化还原反应