人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池一等奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池一等奖ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了溶质浓度减小pH增大，溶质浓度减小pH不变，类型①电解本身型，类型②电解水型，类型③电解放氢生碱型，溶质浓度减小pH减小，LiOH，Na2SO4，CuSO4，NaCl等内容，欢迎下载使用。

1、学会应用电解原理分析问题。
一、阳极为活泼电极：M – ne- = Mn+
阴极：2H++2e-=H2↑
阳极：Cu - 2e-=Cu2+
溶质浓度减小，pH增大
1、用Cu做电极电解稀硫酸
溶质浓度增大，pH不变
阴极：2H++ 2e-=H2↑
阳极：2Ag- 2e-=2Ag+
2、用银做电极电解硫酸钠溶液
第1组、电解HCl、CuCl2溶液
阳极: 2Cl--2 e- = Cl2 ↑
阴极：2H++ 2e-= H2↑
二、惰性电极（石墨或铂电极）电解
阳极: 2Cl-- 2 e-= Cl2 ↑
阴极：Cu2++2e-=Cu
第2组、电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液
阳极：4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极：4H ++ 4e- = 2H2 ↑
溶质浓度增大pH酸酸碱碱中中
电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
电解对象：电解水；电解质浓度增大；pH 酸PH减小，碱PH增大，盐不变，要把电解质溶液复原，加水 。
第3组、电解NaCl、MgCl2溶液
电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
电解对象： 水和盐的阴离子；电解质浓度 减少，pH 增大； 要把电解质溶液复原，加对应的无氧酸 。
第4组、电解CuSO4 、AgNO3溶液
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
阴极：4Ag++4e-=4Ag
阳极：4OH-- 4e- =2H2O+O2 ↑
电解不活泼金属含氧酸盐溶液，电解的总化学方程式的通式可表示为：
电解对象： 水和金属阳离子；电解质浓度 减小，pH减小；要把电解质溶液复原：加金属氧化物 。
类型④电解放氧气生酸型
1、明确溶液中存在哪些离子 2、根据两极放电顺序判断哪些离子放电分析阳极反应时首先要看阳极材料，如果活泼电极（除Pt、Au、石墨、钛之外金属）则阳极本身失电子，发生氧化反应。如果阳极本身是惰性金属或石墨，则考虑溶液中阴离子放电。3、根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
分析电解反应的一般思路：
练习1、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（ ）A、氯碱工业中，X电极上的反应式是 4OH--4e-＝2H2O+O2↑B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C、在铁片上镀铜时，每转移2ml电子，Y极增重64gD、制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝
练习2、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为______________，电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。
2Cl- - 2e-=Cl2↑
练习3、用石墨作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是__________。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是__________。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是__________。(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是__________。
练习4、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是(　　)A、CuCl2[CuCl2]　B、NaOH[H2O]C、NaCl[HCl] D、CuSO4[Cu(OH)2]
【实验一】 1. 在U形管中注入质量分数为 25% 的 CuCl2 溶液， 插入两根石墨棒做电极。 2. 用导线将两根石墨棒、电流计串联。
请预测实验现象：_______________________说出你的理由：_________________________
石墨棒和CuCl2不能发生自发进行的氧化还原反应