高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应完美版课件ppt

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第一章 物质及其变化
人教版高中化学必修一
1.3.2 氧化还原反应
在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？
氧化剂、还原剂
氧化剂、还原剂
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂、还原剂
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
失电子(或电子对偏离)的物质
得电子(或电子对偏向)的物质
还原剂和氧化剂的关系
氧化剂、还原剂
氧化还原反应中的相关概念
在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
还原剂失去电子被_____的产物。
氧化剂得到电子被_____的产物。
降低
升高
氧化
还原
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化性：
还原性：
得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。
失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力) 。
氧化剂、还原剂
氧化还原反应知识结构图示
总结：
还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)
氧(氧化剂，具氧化性) —降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)
——升失氧
——降得还
①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。③过氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2
KMnO4
FeCl3
HNO3
Na2O2
H2O2
氧化剂、还原剂
常见氧化剂、还原剂
常见的氧化剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如________、_______、_______等。③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。④其他：如浓盐酸、NH3等。
常见的还原剂
H2
S
C
CO
SO2
【例1】分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
物质的氧化性或还原性强弱的比较
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
氧化性
氧化性
还原性
还原性
不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。
一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。
反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
还原
还原
物质的氧化性或还原性强弱的比较
根据元素的活动性顺序比较
金属的还原性：Fe>Cu
反应中CuSO4是_____剂， FeSO4是_____产物。
氧化
氧化
离子的氧化性： CuSO4 > FeSO4
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
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>
物质的氧化性或还原性强弱的比较
根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
【例1】常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
【例2】已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
燃料的燃烧
光合作用
氧化还原反应的应用
钢铁的锈蚀
食物的腐败
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2 可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成分和质量产生相当程度的积极影响。
红酒中的二氧化硫
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　)(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　)
1.判断正误
×
√
×
×
×
×
×
×
×
3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
B
2.根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱①2Fe＋3Cl2 2FeCl3②Fe＋S FeS可判断氧化性：氯气____硫。
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4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B
5.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂DC.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物
D
6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是( )A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
A
7.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
A
课程结束