高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精品学案设计

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3.1.2 电离平衡常数 （学案）

重点理解弱电离平衡平衡常数。

弱电离平衡平衡常数

六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。

一、电离平衡常数(K)、电离度(α)
1．电离常数
(1)表示方法
ABA＋＋B－　K＝________________
弱电解质的电离常数表达式中的c(A＋)、c(B－)和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值，并且在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数。例如：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝________________
NH3·H2ONH＋OH－，K＝________________
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有相应的电离常数，通常用Ka1，Ka2，Ka3等来分别表示。
例如：H3PO4H＋＋H2PO4-，Ka1＝________________
H2PO4-H＋＋HPO42-，Ka2＝________________
HPO42-H＋＋PO43-，Ka3＝________________
多元弱酸各步的电离常数大小的比较为Ka1≫Ka2≫Ka3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似，但多元弱碱的电离可写成一步。
(2)影响因素
电离常数只与_________有关，_________，K值增大。
(3)电离常数的意义
①表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系。
H3PO4分三步电离，第一步最强(Ka1＝7.5×10－3)，第二步弱(Ka2＝6.2×10－8)，第三步最弱(Ka3＝2.2×10－13)，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)＞c(OH－)。
H2S分两步电离，第一步强(Ka1＝9.1×10－8)，第二步弱(Ka2＝1.1×10－12)，c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
②根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的程度。例如，在相同条件下，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强。在相同条件下，常见弱酸的酸性强弱关系为
H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
2．电离度
(1)弱电解质的电离度用α表示
则____________________________________
或____________________________________
或____________________________________
【练习】1．已知25℃时，一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（　　）
弱电解质
XOH
H2Y
电离常数
Kb＝1.0×10﹣5
Ka1＝1.0×10﹣3
Ka2＝1.0×10﹣8
A．浓度均为0.1mol•L﹣1的XOH与XCl等体积混合，溶液中离子浓度：c（Cl﹣）＞c（X+）
B．0.1mol•L﹣1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（Y2﹣）＞c（H2Y）
C．用XOH滴定H2Y生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好
D．浓度均为0.1mol•L﹣1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c（H+）：前者大于后者
【练习】2．室温时，1mol•L﹣1的HA溶液和1mol•L﹣1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．M点溶液中c（A﹣）大于N点溶液中c（B﹣）
B．HA的电离常数约为10﹣6
C．浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和HA混合溶液的pH＞7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＝M
【练习】3．常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11．下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B．0.010mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C．Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D．10.0mL 0.10mol•L﹣1H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n（Na+）+n（H2C2O4）﹣n（C2O42﹣）＝0.001mol
【练习】4．25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（　　）

A．溶液中OH﹣的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中的
D．醋酸的电离程度
【练习】5．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
弱电解质
K
H2CO3
Ka1＝4×10﹣7 Ka2＝4×10﹣11
NH3•H2O
Kb＝1.75×10﹣5
CH3COOH
Ka＝1.75×10﹣5

A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L
B．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]

1．pH＝1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若a＜3，则HA、HB均为弱酸
C．若a＝3，则HA为弱酸，HB为强酸
D．起始时两种酸的物质的量浓度相等
2．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
3．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（　　）
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10﹣5
6.3×10﹣9
1.6×10﹣9
4.2×10﹣10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣、HSO4﹣⇌H++SO42﹣
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
4．已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．HF的电离常数是①
B．0.1mol/L的HCN溶液中c（H+）＝7.0×10﹣6mol/L
C．0.01mol/L HNO2的电离度约为5%
D．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
5．25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ（X）＝]如图所示：下列说法错误的是（　　）

A．用NaOH溶液滴定0.1 mol•L﹣1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B．0.1 mol•L﹣1Na2A溶液中：c（Na+）＜c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C．0.1 mol•L﹣1NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D．H2A 的K2＝1×10﹣7
6．对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L﹣1氨水，溶液的pH＝13
B．向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中增大
C．0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO﹣）
D．向0.1mol•L﹣1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
7．已知常温下一水合氨的电离常数Kb＝1.8×10﹣5，在等物质的量NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣） B．c（H+）＝c（OH﹣）
C．c（NH4+）＞c（Cl﹣） D．c（Cl﹣）＝c（OH﹣）
【课前复习答案】
【知识点填空答案】；CCH3COO−∙C(H+)CCH3COOH；CNH4+∙C(OH−)CNH3∙H2O；Ka1=CH2PO4−∙C(H+)CH3PO4；
Ka2=CHPO42−∙C(H+)CH2PO4−；Ka3=CPO43−∙C(H+)CHPO42−；温度；升高温度；
α＝×100%；α＝×100%；
α＝×100%。
【练习答案】ADDBD
【检测反馈答案】BBDCBDC