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高中化学第一节 反应热精品课件ppt
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1.1.2 热化学方程式 燃烧热 练习（原卷版）
一．选择题（共32小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的热量
B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/mol
C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣b kJ/mol
3．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H＝﹣267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
5．下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝（2×283.0）kJ/mol
C．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
6．关于热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1．下列分析正确的是（ ）
A．lmol S（s）与lmol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低297.23kJ
B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成lmol SO2（g）放出297.23 kJ的热量
C．S（g）+O2（g）═SO2（g） 该反应的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1
D．反应物的总健能大于生成物的总键能
7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ•mol﹣1（反应热）
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H＝+57.3kJ•mol﹣1（中和热）
D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1
8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量
C．500℃下，将 0.5mol I2（g）和 0.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成 HI（g），放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则 O2 比 O3 稳定
9．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H＝+393.5kJ/mol
B．2CO +O2═2CO2；△H＝+220.0kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 H2+Cl22HCl△H＝﹣a kJ•mol﹣1
B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1
11．Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和CO2气体，同时放出QkJ热量。将CO2全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g。则葡萄糖的燃烧热为（ ）
A．Q kJ/mol B．6Q kJ/mol C．10Q kJ/mol D．20Q kJ/mol
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003 kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8 kJ/mol
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0 kJ/mol
13．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ•mol﹣1
D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•mol﹣1
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+O2（g）＝N2（g）+H2O（g）；△H＝﹣a kJ•mol ﹣1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝﹣b kJ•mol ﹣1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＝﹣c kJ•mol ﹣1
D．CH3CH2OH（l）+O2（g）＝CH3CHO（l）+H2O（l）；△H＝﹣d kJ•mol ﹣ 1
15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2 878kJ•mol﹣1
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2 658kJ•mol﹣1
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1 746kJ•mol﹣1
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1 526kJ•mol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣2 658 kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣1 526 kJ•mol﹣1
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+O2（g）══CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）══CO（g）+2H2O（I）△H＝﹣607.3kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）══H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol
D．H+（aq）+OH﹣（aq）══H2O（I）△H＝﹣57.3kJ/mol
17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B．反应①的反应热为221 kJ•mol﹣1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
1.1.2 热化学方程式 燃烧热 练习（原卷版）
一．选择题（共32小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的热量
B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/mol
C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣b kJ/mol
3．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H＝﹣267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
5．下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝（2×283.0）kJ/mol
C．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
6．关于热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1．下列分析正确的是（ ）
A．lmol S（s）与lmol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低297.23kJ
B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成lmol SO2（g）放出297.23 kJ的热量
C．S（g）+O2（g）═SO2（g） 该反应的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1
D．反应物的总健能大于生成物的总键能
7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ•mol﹣1（反应热）
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H＝+57.3kJ•mol﹣1（中和热）
D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1
8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量
C．500℃下，将 0.5mol I2（g）和 0.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成 HI（g），放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则 O2 比 O3 稳定
9．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H＝+393.5kJ/mol
B．2CO +O2═2CO2；△H＝+220.0kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 H2+Cl22HCl△H＝﹣a kJ•mol﹣1
B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1
11．Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和CO2气体，同时放出QkJ热量。将CO2全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g。则葡萄糖的燃烧热为（ ）
A．Q kJ/mol B．6Q kJ/mol C．10Q kJ/mol D．20Q kJ/mol
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003 kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8 kJ/mol
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0 kJ/mol
13．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ•mol﹣1
D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•mol﹣1
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+O2（g）＝N2（g）+H2O（g）；△H＝﹣a kJ•mol ﹣1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝﹣b kJ•mol ﹣1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＝﹣c kJ•mol ﹣1
D．CH3CH2OH（l）+O2（g）＝CH3CHO（l）+H2O（l）；△H＝﹣d kJ•mol ﹣ 1
15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2 878kJ•mol﹣1
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2 658kJ•mol﹣1
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1 746kJ•mol﹣1
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1 526kJ•mol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣2 658 kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣1 526 kJ•mol﹣1
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+O2（g）══CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）══CO（g）+2H2O（I）△H＝﹣607.3kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）══H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol
D．H+（aq）+OH﹣（aq）══H2O（I）△H＝﹣57.3kJ/mol
17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B．反应①的反应热为221 kJ•mol﹣1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
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