高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀教学设计，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，创设情境，学生活动，科学探究，归纳小结，课堂专练等内容，欢迎下载使用。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素及其应用
【教学目标】
1、会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
3、掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【教学重难点】
影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用
【教学过程】
1.新课导入
【创设情境】 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
【学生】思考，猜想：可能温度升高，溶液的碱性增强。
【过渡】这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。
2.新课讲授
【讲解】研究盐类水解吋，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质；二是反应条件。从反应物的性质考虑，盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。
例如，对于强碱弱酸盐的水解，生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。
【板书】 1.内因：（越弱越水解）（结合质子的能力）
① 不同弱酸对应的盐: 碱 性: NaClO (aq) CH3COONa (aq)
对应的酸: HClO CH3COOH
【学生活动】举一反三：试着分析不同弱碱对应的盐及同一多元弱酸对应的盐
【讲解】除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。
【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
【学生活动】设计实验，分析不同条件下对平衡的影响。
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
      

反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
      

生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
       

在试管中加人2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
      
【设疑】在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释原因吗？如何防止出现这种现象呢？
【讲解】FeCl3发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成了Fe(OH)3，使溶液变浑浊，配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸溶液中，然后再加水稀释。
【学生活动】 应用平衡移动原理分析CH3COONa的水解，列举可能影响水解反应程度的因素，并说明所依据的原理

c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
c(OH-)
c(H+)
pH
水解程度
加热






加水






加CH3COOH






加CH3COONa






加HCl






加NaOH







【归纳小结】
1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【课堂专练】见课件
【板书】二、盐的水解平衡常数
【讲解】以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为，盐的水解常数为。
【学生活动】写出HA的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。
【讲解】
三、盐的水解常数的应用
（一）、K值间的运算
例题1、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5则CH3COONa的水解常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH值是多少？
（二）、判断溶液的酸碱性
例题2、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5则0.1mol/L 20ml CH3COONa中加入0.1mol/L 10ml 的盐酸后PH 7（填大于、小于、等于）
（三）、离子浓度关系
例题3、已知25℃时，碳酸的K1=10-7 K2=10-11则0.1mol/L NaOH通入CO2，当PH＝8时，c(CO32－) c(HCO3－)的大小关系（填大于、小于、等于）
【课堂专练】见课件
【过渡】在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。例如，用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进Na2CO3的水解，使溶液中c（OH）增大。在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl2晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中H+的浓度来抑制FeCl3的水解。除此之外，还可以判断溶液的酸碱性、判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小、判断离子能否共存、判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物等。

【讲解】
（1）日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。
②明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。
③泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式。
④铵态氮肥不能与草木灰混合使用
草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。
因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3•H2O易挥发而降低了肥效。
（2）在科学研究中的应用
①配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
②可水解盐溶液的储存
某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
④制备胶体
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
⑤判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。
⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有 。
⑦判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
【补充】电解质溶液中的三个守恒及溶液中粒子浓度大小的比较相关知识。
五.电解质溶液中的三个守恒
(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即 电荷总数= 电荷总数。
应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。
根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)= 。
或c(Na+) + c(H+)=
(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。
根据电荷守恒有c(Na+) =
(3)质子守恒
如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。
现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:


所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即 ;
所以
六、溶液中粒子浓度大小的比较
(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。
CO32-+H2O  HCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-
所以
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 。
(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3·H2O的电离>NH4+的水解,故离子浓度顺序为 。
【规律小结】
混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度、水解程度等进行分析

【课堂小结】
【师】本节课需掌握影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【板书】
3.3.1盐类的水解