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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品一课一练
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品一课一练，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2.2.3 影响化学平衡的因素 针对练习
一、选择题
1.对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.逆反应速率增大，正反应速率减小
C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
2.饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，下列说法错误的是( )
A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动
B.向该氯水中通入少量SO2，溶液的pH减小
C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高温度，cCl2减小
3.如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由此可推断下列正确的是( )
A.正反应是放热反应 B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO72−(黄色)+2H+]
B.向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体溶液颜色加深
C.氯水宜保存在低温、避光条件下
D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B.溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C.用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.反应，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
6.已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
A. 达到平衡所需时间：甲＜乙
B. 将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
C. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
D. 恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
7.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：。下列叙述正确的是( )
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡问逆反应方向移动
D.平衡后加入Y，上述反应的增大
8. 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
9. 在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝＋268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡常数减小
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大
D．降低温度，ClF3的产率增大
10．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是( )
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A．恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B．恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C．恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动
D．恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
12．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A B
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A
A．反应速率可能保持不变
B．平衡常数一定减小
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．H2O(g)的体积分数可能增大
14．t ℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W质量分数增加
C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
15.一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体图甲表示各物质浓度随时间的变化关系，图乙表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是( )
A.若，则前15s的平均反应速率
B.该反应的化学方程式为
C.时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.则B的起始物质的量为0.04mol
二、非选择题
16. 在体积为1 L的溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________________________________________________；
③____________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________。
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________
_____________________________________________________________。
17. 将气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示：
（1）时，40~80 s内用表示该反应的平均反应速率为___________。
（2）________（填“>”“<”或“=”）0。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有______（填序号）。
a.增大的起始浓度 b.升高温度
c.向混合气体中通入 d.使用高效催化剂
（4）在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_________（填序号）。
a.A、C两点的反应速率：A>C
b.A、B两点的转化率：A>B
c.由A点到B点，可以采用加热的方法
18. 将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
(1)T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有________(填字母，下同)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2
D．使用高效催化剂
(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是________。
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、b两点N2O4的转化率：a>b
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
答案以及解析
1.答案：C
解析：升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是二者增大的程度不一样，所以升高温度后正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。
2.答案：A
解析：向饱和氯水中通入，由于已经达到饱和，的浓度不会改变，平衡不移动，故A错误；向该氯水中通入少量， 和、HClO和发生反应生成HCl和两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；向该氯中加入粉末，与盐酸反应，平衡右移，增大，故C正确；升高温度，气体在水中的溶解度变小，减小，故D正确。
3.答案：A
解析：由图像可以看出降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A正确、C错误；题图中增大压强，平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，若D为气体，不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件，B错误；若A、B、C、D均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，与题图不符，D错误。
4.答案：D
解析：A项，重铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加入NaOH溶液后降低，平衡正向移动溶液变黄能用勒夏特列原理解释； B项，向平衡体系中加入少量KSCN固体，反应物增大，化学平衡正向移动，导致增大，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡： ，生成的HClO见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡正向移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；D项，存在平衡：，催化剂能加快反应速率但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。
5.答案：A
解析：催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；利用饱和食盐水中较大，使反应平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
6.答案：A
7.答案：B
解析： W是固体，加入少量W对化学反应速率无影响，A错误；该反应是反应前后气体分子数改变的反应，温度、容器的容积不变，若容器中气体压强不变，说明反应达到平衡状态，B正确；该反应的正反应是吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，C错误；反应热与反应物的量或反应的进行程度无关，故平衡后加入Y，题述反应的不变，D错误。
8. B [A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项，不能提高CO的转化率。]
9. C [ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。]
10.C [由于该反应反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。]
11. A [对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，C的物质的量减小；恒压条件下通入Z气体，第二个反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高；恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动；恒容时通入Z气体，导致第二个反应平衡左移，Y的物质的量浓度增大。]
12. C [A项，由于B中反应物浓度大于A，
所以v(B)＞v(A)；B项，
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
1 1 0 0
b b 2b b
1－b 1－b 2b b
由题意得：＝1.4
b＝0.8
所以α(X)＝×100%＝80%；
C项，若打开K，整个体系中与A中的百分含量一样。设总体积为m，则＝，m＝4.2a L。所以A的体积应变为4.2a L－2a L＝2.2a L；D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大。]
13. A [升高温度、增大压强，反应速率增大，A错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量可能不变，则平均摩尔质量可能保持不变，C正确；如压强影响较大，平衡正向移动，则H2O(g)的体积分数可能增大，D正确。]
14. A [根据K＝知该反应方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W体积分数减小，B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平衡逆向移动，C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，D错误。]
15. 答案：C
解析：首先根据图甲和图乙判断出该反应的化学方程式，然后利用化学反应速率的表达式以及影响化学平衡移动的因素进行分析。根据图甲，前15s，C的浓度变化为0.06mol·L，根据化学反应速率的表达式，， A正确；根据图甲，判断出C为生成物，A为反应物，且容器的容积为2L，在段，消耗A的物质的量浓度为，生成C的物质的量浓度为，A和C的化学计量数之比为3:2，时刻改变的条件为压强，反应速率减小，平衡不移动说明反应前后气体化学计量数之和相等，即B为生成物，反应方程式为，B正确；根据图乙，时刻，只增大一个方向反应速率，另一方向反应速率不变，说明改变的条件是增大浓度，时刻，反应速率都增大，且平衡不移动，改变的因素是使用催化剂，时刻反应速率都增大，且平衡发生移动，时刻改变的因素是升高温度，C错误；依据反应方程式，内生成B的物质的量，达到平衡时B的物质的量为，则起始时B的物质的量为0.lmol-0.06mol=0.04mol， D正确。
16. [解析] (1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入了(正)催化剂。③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达到平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，故改变条件只能是升高温度。
(2)②中达到平衡时A转化了0.040 mol，由反应计量数可知B转化了0.080 mol，所以B的转化率为×100%＝40%；同样在③中A转化了0.060 mol，则生成C为0.060 mol，体积不变，即平衡时c(C)＝0.060 mol·L－1。
(3)ΔH＞0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0。
[答案] (1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4) 0.060mol·L－1 (3)> 温度升高平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
17.答案：（1）0.00125
（2）>
（3）ac
（4）b
解析：（1）时，40~80 s内，。
（2）由图可知反应在条件下比条件下先达到平衡状态，所以，由于条件下达到平衡时比条件下达到平衡时多，则说明升高温度，平衡向生成的方向移动，说明正反应为吸热反应，所以。
（3）反应物只有一种，增大的起始浓度，即按比例加入反应物，等效为加压，加压平衡向左移动，的值减小，故a项正确；升高温度，平衡向右移动，的值增大，故b项错误；生成物只有一种，向混合气体中通入，即按比例加入生成物，则等效为加压，加压平衡逆向移动，的值减小，故c项正确；使用高效催化剂不会影响反应的平衡状态，的值不变，故d项错误。
（4）a项，由图可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应的压强大，反应速率大，错误；b项，反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点的体积分数大于B点的体积分数，故，的转化率：A>B，正确；c项，由b项分析知，A点平衡时温度高于B点平衡时温度，错误。
18. [解析] (1)T1℃时v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.001 25 mol·L－1·s－1。
(2)由图可知反应在T1℃比T2℃先到达平衡状态，所以T1℃>T2℃，由于T1℃平衡时n(NO2)多于T2℃平衡时，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热方向移动，所以ΔH>0。
(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，减小；D项，平衡不移动，不变。
(4)A项，由图可知：a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：a、b两点平衡时压强相同，温度不同，a点NO2的体积分数大于b点，而反应N2O42NO2 ΔH>0，温度升高，平衡向右移动，NO2体积分数增大，温度T4>T3，转化率a>b；C项，由图像可知，a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，NO2浓度大，故气体颜色c点比a点深；D项，由b项分析知，a点平衡时温度T4高于b点平衡时温度T3，故由a点到b点需要降低温度。
[答案] (1)0.001 25 (2)> (3)AC (4)B
2.2.3 影响化学平衡的因素 针对练习
一、选择题
1.对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.逆反应速率增大，正反应速率减小
C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
2.饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，下列说法错误的是( )
A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动
B.向该氯水中通入少量SO2，溶液的pH减小
C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高温度，cCl2减小
3.如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由此可推断下列正确的是( )
A.正反应是放热反应 B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO72−(黄色)+2H+]
B.向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体溶液颜色加深
C.氯水宜保存在低温、避光条件下
D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B.溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C.用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.反应，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
6.已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
A. 达到平衡所需时间：甲＜乙
B. 将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
C. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
D. 恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
7.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：。下列叙述正确的是( )
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡问逆反应方向移动
D.平衡后加入Y，上述反应的增大
8. 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
9. 在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝＋268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡常数减小
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大
D．降低温度，ClF3的产率增大
10．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是( )
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A．恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B．恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C．恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动
D．恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
12．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A B
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A
A．反应速率可能保持不变
B．平衡常数一定减小
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．H2O(g)的体积分数可能增大
14．t ℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W质量分数增加
C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
15.一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体图甲表示各物质浓度随时间的变化关系，图乙表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是( )
A.若，则前15s的平均反应速率
B.该反应的化学方程式为
C.时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.则B的起始物质的量为0.04mol
二、非选择题
16. 在体积为1 L的溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________________________________________________；
③____________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________。
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________
_____________________________________________________________。
17. 将气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示：
（1）时，40~80 s内用表示该反应的平均反应速率为___________。
（2）________（填“>”“<”或“=”）0。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有______（填序号）。
a.增大的起始浓度 b.升高温度
c.向混合气体中通入 d.使用高效催化剂
（4）在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_________（填序号）。
a.A、C两点的反应速率：A>C
b.A、B两点的转化率：A>B
c.由A点到B点，可以采用加热的方法
18. 将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
(1)T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有________(填字母，下同)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2
D．使用高效催化剂
(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是________。
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、b两点N2O4的转化率：a>b
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
答案以及解析
1.答案：C
解析：升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是二者增大的程度不一样，所以升高温度后正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。
2.答案：A
解析：向饱和氯水中通入，由于已经达到饱和，的浓度不会改变，平衡不移动，故A错误；向该氯水中通入少量， 和、HClO和发生反应生成HCl和两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；向该氯中加入粉末，与盐酸反应，平衡右移，增大，故C正确；升高温度，气体在水中的溶解度变小，减小，故D正确。
3.答案：A
解析：由图像可以看出降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A正确、C错误；题图中增大压强，平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，若D为气体，不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件，B错误；若A、B、C、D均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，与题图不符，D错误。
4.答案：D
解析：A项，重铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加入NaOH溶液后降低，平衡正向移动溶液变黄能用勒夏特列原理解释； B项，向平衡体系中加入少量KSCN固体，反应物增大，化学平衡正向移动，导致增大，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡： ，生成的HClO见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡正向移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；D项，存在平衡：，催化剂能加快反应速率但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。
5.答案：A
解析：催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；利用饱和食盐水中较大，使反应平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
6.答案：A
7.答案：B
解析： W是固体，加入少量W对化学反应速率无影响，A错误；该反应是反应前后气体分子数改变的反应，温度、容器的容积不变，若容器中气体压强不变，说明反应达到平衡状态，B正确；该反应的正反应是吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，C错误；反应热与反应物的量或反应的进行程度无关，故平衡后加入Y，题述反应的不变，D错误。
8. B [A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项，不能提高CO的转化率。]
9. C [ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。]
10.C [由于该反应反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。]
11. A [对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，C的物质的量减小；恒压条件下通入Z气体，第二个反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高；恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动；恒容时通入Z气体，导致第二个反应平衡左移，Y的物质的量浓度增大。]
12. C [A项，由于B中反应物浓度大于A，
所以v(B)＞v(A)；B项，
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
1 1 0 0
b b 2b b
1－b 1－b 2b b
由题意得：＝1.4
b＝0.8
所以α(X)＝×100%＝80%；
C项，若打开K，整个体系中与A中的百分含量一样。设总体积为m，则＝，m＝4.2a L。所以A的体积应变为4.2a L－2a L＝2.2a L；D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大。]
13. A [升高温度、增大压强，反应速率增大，A错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量可能不变，则平均摩尔质量可能保持不变，C正确；如压强影响较大，平衡正向移动，则H2O(g)的体积分数可能增大，D正确。]
14. A [根据K＝知该反应方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W体积分数减小，B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平衡逆向移动，C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，D错误。]
15. 答案：C
解析：首先根据图甲和图乙判断出该反应的化学方程式，然后利用化学反应速率的表达式以及影响化学平衡移动的因素进行分析。根据图甲，前15s，C的浓度变化为0.06mol·L，根据化学反应速率的表达式，， A正确；根据图甲，判断出C为生成物，A为反应物，且容器的容积为2L，在段，消耗A的物质的量浓度为，生成C的物质的量浓度为，A和C的化学计量数之比为3:2，时刻改变的条件为压强，反应速率减小，平衡不移动说明反应前后气体化学计量数之和相等，即B为生成物，反应方程式为，B正确；根据图乙，时刻，只增大一个方向反应速率，另一方向反应速率不变，说明改变的条件是增大浓度，时刻，反应速率都增大，且平衡不移动，改变的因素是使用催化剂，时刻反应速率都增大，且平衡发生移动，时刻改变的因素是升高温度，C错误；依据反应方程式，内生成B的物质的量，达到平衡时B的物质的量为，则起始时B的物质的量为0.lmol-0.06mol=0.04mol， D正确。
16. [解析] (1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入了(正)催化剂。③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达到平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，故改变条件只能是升高温度。
(2)②中达到平衡时A转化了0.040 mol，由反应计量数可知B转化了0.080 mol，所以B的转化率为×100%＝40%；同样在③中A转化了0.060 mol，则生成C为0.060 mol，体积不变，即平衡时c(C)＝0.060 mol·L－1。
(3)ΔH＞0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0。
[答案] (1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4) 0.060mol·L－1 (3)> 温度升高平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
17.答案：（1）0.00125
（2）>
（3）ac
（4）b
解析：（1）时，40~80 s内，。
（2）由图可知反应在条件下比条件下先达到平衡状态，所以，由于条件下达到平衡时比条件下达到平衡时多，则说明升高温度，平衡向生成的方向移动，说明正反应为吸热反应，所以。
（3）反应物只有一种，增大的起始浓度，即按比例加入反应物，等效为加压，加压平衡向左移动，的值减小，故a项正确；升高温度，平衡向右移动，的值增大，故b项错误；生成物只有一种，向混合气体中通入，即按比例加入生成物，则等效为加压，加压平衡逆向移动，的值减小，故c项正确；使用高效催化剂不会影响反应的平衡状态，的值不变，故d项错误。
（4）a项，由图可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应的压强大，反应速率大，错误；b项，反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点的体积分数大于B点的体积分数，故，的转化率：A>B，正确；c项，由b项分析知，A点平衡时温度高于B点平衡时温度，错误。
18. [解析] (1)T1℃时v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.001 25 mol·L－1·s－1。
(2)由图可知反应在T1℃比T2℃先到达平衡状态，所以T1℃>T2℃，由于T1℃平衡时n(NO2)多于T2℃平衡时，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热方向移动，所以ΔH>0。
(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，减小；D项，平衡不移动，不变。
(4)A项，由图可知：a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：a、b两点平衡时压强相同，温度不同，a点NO2的体积分数大于b点，而反应N2O42NO2 ΔH>0，温度升高，平衡向右移动，NO2体积分数增大，温度T4>T3，转化率a>b；C项，由图像可知，a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，NO2浓度大，故气体颜色c点比a点深；D项，由b项分析知，a点平衡时温度T4高于b点平衡时温度T3，故由a点到b点需要降低温度。
[答案] (1)0.001 25 (2)> (3)AC (4)B
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