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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品课时作业
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品课时作业，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
3.3.1 盐类的水解 针对练习
一、选择题
1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
2.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
3.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ B.CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
C.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D.HS−+H2O⇌H2S+OH−
4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3：CO32−+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH−
②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
④NaF：F−+H2O = HF+OH−
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
5.下图表示( )
A.中和反应 B.水解反应 C.电离 D.取代反应
6.0.1molL−1Na2CO3溶液和0.1 molL−1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是( )
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
7.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：cCN−
A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
9. 下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．aX＋： B．[H]－
C．HSO D．bX2－：
10. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、NO、S2－
B．Fe2＋、NH、SO、Fe(CN)
C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO
D．NH、K＋、Cl－、SiO
11. 下列选项错误的是( )
A．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，则K＋、AlO、Cl－、Br－可能会大量共存
D．在明矾溶液中，S2－、Mg2＋、NO、NH不能大量共存
12. 下列物质:①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
13. 室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
14. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
15. 室温下,0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
二、非选择题
16. 现有、、、、、、、、，请按要求填空：
（1）在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是 。
（2）在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。
17、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号
HA物质的量浓
度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓
度(mol·L－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？___________________________________________________________________。
(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”“<”或“＝”)。
18、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：__________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m____________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显______________(填“酸”“碱”或“中”)性。
19、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲:①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:①量取一定量的冰醋酸,准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;
②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;
③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)简要说明pH试纸的使用方法: 。
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH (填“<”“>”或“=”,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处: 。
答案以及解析
1.答案：A
解析： A项，HCl完全电离；B项，水解生成分子；C项，水解生成，水解生成分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。
2.答案：C
解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如醋酸铵中含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
3.答案：D
解析：为甲酸的电离方程式，A错误；碳酸根离子水解分步进行，B错误；为的水解方程式，氢氧化铁后不能加沉淀符号，C错误；为水解反应，遵循电荷守恒，D正确。
4.答案：B
解析：①应为，（只写第一步也可）；④应为。
5.答案：B
解析：由题图可知该反应为，为水解反应。
6.答案：A
解析：的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，溶液的碱性要看的水解程度，而溶液的碱性要看的水解程度。电离程度：，故水解程度：，等物质的量浓度的溶液的碱性比溶液的碱性强，A项正确。
7.答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。
8. 【解析】选C。将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>
10－7 mol·L－1，pH<7，A错误；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错误；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，
c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C正确；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错误。
9. 【解析】选D。aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H＋和SO，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
10. 【解析】选C。Fe3＋具有较强氧化性，会与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；Fe2＋与Fe(CN)反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；D.NH水解使溶液显酸性，SiO水解使溶液显碱性，二者会发生彻底双水解，不能大量共存，故D错误。
11. 【解析】选A。氧化铁溶于过量氢碘酸，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子反应为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故A错误；足量氨水吸收少量二氧化碳气体，反应生成碳酸铵，该反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，故B正确；常温下水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·
L－1，该溶液呈酸性或碱性，K＋、AlO、Cl－、Br－之间不反应，都不与OH－反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；明矾溶液中存在大量Al3＋，S2－与Mg2＋、Al3＋相互促进水解，在溶液中不能大量共存，故D正确。
12. 答案A
解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
13. 解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。
答案B
15. 解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。
答案C
15. 解析四种溶液中,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。
答案D
16. 答案：（1）、、 （2）、、 （3）、、
（4）
解析：（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，、、水解，使溶液呈碱性。
（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
（3）、、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。
（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
17、【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋
c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫
10－3 mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)<
18、【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为Na2CO3＋H2O⇌NaOH＋NaHCO3；石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓；(2)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；(3)常温下，pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1；(4)在25 ℃下，氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时，溶液中c(NH)＝c(Cl－)，又根据电荷守恒关系有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性。
答案：(1)Na2CO3＋H2O⇌NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓
(2)＜ (3)10－8mol·L－1 (4)中
19、解析CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-发生水解,即证明CH3COOH是弱电解质。若醋酸为强酸,稀释后溶液pH应为2,如果小于2说明溶液中存在电离平衡,证明是弱酸。
答案(1)把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡对比来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
3.3.1 盐类的水解 针对练习
一、选择题
1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
2.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
3.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ B.CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
C.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D.HS−+H2O⇌H2S+OH−
4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3：CO32−+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH−
②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
④NaF：F−+H2O = HF+OH−
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
5.下图表示( )
A.中和反应 B.水解反应 C.电离 D.取代反应
6.0.1molL−1Na2CO3溶液和0.1 molL−1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是( )
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
7.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：cCN−
A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
9. 下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．aX＋： B．[H]－
C．HSO D．bX2－：
10. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、NO、S2－
B．Fe2＋、NH、SO、Fe(CN)
C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO
D．NH、K＋、Cl－、SiO
11. 下列选项错误的是( )
A．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，则K＋、AlO、Cl－、Br－可能会大量共存
D．在明矾溶液中，S2－、Mg2＋、NO、NH不能大量共存
12. 下列物质:①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
13. 室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
14. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
15. 室温下,0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
二、非选择题
16. 现有、、、、、、、、，请按要求填空：
（1）在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是 。
（2）在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。
17、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号
HA物质的量浓
度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓
度(mol·L－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？___________________________________________________________________。
(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”“<”或“＝”)。
18、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：__________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m____________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显______________(填“酸”“碱”或“中”)性。
19、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲:①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:①量取一定量的冰醋酸,准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;
②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;
③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)简要说明pH试纸的使用方法: 。
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH (填“<”“>”或“=”,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处: 。
答案以及解析
1.答案：A
解析： A项，HCl完全电离；B项，水解生成分子；C项，水解生成，水解生成分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。
2.答案：C
解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如醋酸铵中含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
3.答案：D
解析：为甲酸的电离方程式，A错误；碳酸根离子水解分步进行，B错误；为的水解方程式，氢氧化铁后不能加沉淀符号，C错误；为水解反应，遵循电荷守恒，D正确。
4.答案：B
解析：①应为，（只写第一步也可）；④应为。
5.答案：B
解析：由题图可知该反应为，为水解反应。
6.答案：A
解析：的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，溶液的碱性要看的水解程度，而溶液的碱性要看的水解程度。电离程度：，故水解程度：，等物质的量浓度的溶液的碱性比溶液的碱性强，A项正确。
7.答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。
8. 【解析】选C。将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>
10－7 mol·L－1，pH<7，A错误；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错误；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，
c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C正确；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错误。
9. 【解析】选D。aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H＋和SO，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
10. 【解析】选C。Fe3＋具有较强氧化性，会与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；Fe2＋与Fe(CN)反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；D.NH水解使溶液显酸性，SiO水解使溶液显碱性，二者会发生彻底双水解，不能大量共存，故D错误。
11. 【解析】选A。氧化铁溶于过量氢碘酸，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子反应为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故A错误；足量氨水吸收少量二氧化碳气体，反应生成碳酸铵，该反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，故B正确；常温下水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·
L－1，该溶液呈酸性或碱性，K＋、AlO、Cl－、Br－之间不反应，都不与OH－反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；明矾溶液中存在大量Al3＋，S2－与Mg2＋、Al3＋相互促进水解，在溶液中不能大量共存，故D正确。
12. 答案A
解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
13. 解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。
答案B
15. 解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。
答案C
15. 解析四种溶液中,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。
答案D
16. 答案：（1）、、 （2）、、 （3）、、
（4）
解析：（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，、、水解，使溶液呈碱性。
（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
（3）、、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。
（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
17、【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋
c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫
10－3 mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)<
18、【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为Na2CO3＋H2O⇌NaOH＋NaHCO3；石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓；(2)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；(3)常温下，pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1；(4)在25 ℃下，氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时，溶液中c(NH)＝c(Cl－)，又根据电荷守恒关系有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性。
答案：(1)Na2CO3＋H2O⇌NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓
(2)＜ (3)10－8mol·L－1 (4)中
19、解析CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-发生水解,即证明CH3COOH是弱电解质。若醋酸为强酸,稀释后溶液pH应为2,如果小于2说明溶液中存在电离平衡,证明是弱酸。
答案(1)把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡对比来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
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