化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
人教版 高中化学 必修一
第三节 盐类水解第1课时 盐类的水解
目录
一 、课标要求
二 、思考交流
三 、活学活用
四 、问题探究
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。 2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。 3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
课标要求
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
思考交流
水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？
盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？
思考交流
探究盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
中性
酸性
碱性
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
探究原因
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
无
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
水解方程式
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
+
有
（促进水的电离）
CH3COOH
c(H+) c(OH–)
<
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
水解方程式
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类的水解
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
1、定义：
盐 + 水 酸 + 碱
盐易溶，有弱离子。
2、水解的条件：
3、水解的实质：
与加酸、碱比较
三、盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
4、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
⑷ 水解平衡（动态）
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
△H＞0
三、盐类的水解
☂名师点拨
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)Na2CO3的水解分两步进行：
第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
 
 
5、水解的规律：
⑴ 有__就水解；⑵ 越__越水解；⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
弱
弱
强
中
能
弱酸的阴离子
促进水的电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱的阳离子
促进水的电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
记住啦！
CH3COONa
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
活学活用
6、盐类水解的离子方程式
盐 + 水 酸 + 碱
a.先找“弱”离子。b.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。c.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。d.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
2、水解离子方程式的书写步骤
3、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：
离子方程式：
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、 Na3PO4
离子方程式：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？
5种离子，2种分子。
？
（三）弱碱强酸盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
>
∴溶液呈 性
碱
⑵ NaHSO3
<
∴溶液呈 性
酸
D
活学活用
课程结束