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2023年湖北省咸宁市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年湖北省咸宁市中考化学二模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省咸宁市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列做法中一定发生化学变化的是( )
A. 用石油分馏制得汽油、柴油等 B. 用烧碱和树叶制作“叶脉书签”
C. 用钢丝球擦除灶具上的污渍 D. 用汽油清洗衣服上的油污
2. 每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A. 有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
B. 将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C. 爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放
D. 严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
3. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )
A. 取用块状固体 B. 稀释浓硫酸
C. 测某溶液pH值 D. 蒸发食盐水
4. 规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是：①硫酸铁：FeSO4；②磷元素：P；③2个氮原子：N2；④3个钙离子：3Ca2+；⑤钠原子结构示意图：Na；⑥氧化铜中铜元素显+2价：Cu2+O( )
A. ①⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤
5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是( )
A. 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B. 催化剂能改变化学反应速率，所以能改变化学反应速率的就是催化剂
C. 单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 碱能使无色酚酞变红，所以氢氧化钠和氢氧化铜都能使酚酞变红
7. 如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是( )
A. 要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C. t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙>甲=丙
8. 下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是( )
A. 探究二氧化碳与水是否发生反应
B. 探究硝酸铵固体溶于水时溶液温度的变化
C. 探究水对铁钉生锈的影响
D. 验证可燃物燃烧的条件
9. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
10. 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A. M点溶液中的溶质只有一种
B. 整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C. 沉淀完全时，x的数值为80
D. N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。
(1)请从下面四种物质中选择恰当物质，将其字母填入题的空格中。
A.氢氧化钠
B.碳酸钠
C.空气
D.过氧化氢
①广泛用于制造玻璃的是 ______ 。
②用于工业制取氧气的是 ______ 。
(2)2023年2月18日，我国自主设计建造的8万立方米液化天然气(LNG)运输船“大鹏公主”号在中船长兴造船基地命名交付。
①请你写出天然气能被压缩成液体的原因是 ______ (用微观观点解释)。
②天然气燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)以下是与卡塔尔世界杯足球赛有关的物品，其中含有机合成材料的是 ______ 。(填字母)
a.聚氨酯足球
b.聚酯纤维球衣
c.黄金大力神奖杯
d.塑料纪念钞
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 请依据H、O、C、S、Na、Fe、Cu、Ba等元素，回答下列问题。
(1)若某物质是一种气体肥料，该物质的固体名称为 ______ 。
(2)若某些元素组成的物质能发生中和反应，则生成物中一定含有 ______ 。(填化学式)
(3)写出除去NaCl溶液中CuSO4杂质的化学方程式 ______ 。
(4)A、B、C、D、E是由上述元素组成的不同类别的物物，它们的关系如图(“→”表示能一步转化，“一”表示相连的物质能发生化学反应)，则物质B的化学式为 ______ ，下列说法正确的是 ______ 。
A.图中基本反应类型只涉及复分解反应和置换反应
B.由题意推测，物质E可以是酸
C.物质A+B，B+D两两反应均能生成盐和水
D.物质A可以是氢氧化铁
四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 早在战国时期，《周礼⋅考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
(2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 ______ 。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ______ 。
(4)流程中可循环使用的物质是 ______ 。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 ______ (填“①”、“②”或“③”)利用。
五、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
14. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答。
(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 ______ 。若用F装置来收集氧气，当看到 ______ 现象时，说明氧气已集满。
(2)利用过氧化氢混合二氧化锰制取氧气可选择装置B，用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 ______ (填仪器名称)。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 家里的水壶用久了，会结一层白色水垢，倒在杯子中的水也隐约可见白色的悬浮颗粒。小明对水垢的成分产生了好奇，将该白色固体带到学校实验室，与兴趣小组的同学展开如下探究。
【提出问题】水垢的成分是什么？
【查阅资料】水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg(OH)2(其他物质不参与探究过程)；氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应；氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁。
【作出猜想】猜想一：CaCO3猜想二：Mg(OH)2猜想三：CaCO3、Mg(OH)2
【实验设计】
(1)请完善下面的表格。
实验方案
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸
______
猜想二不成立
②向①反应后的试管中加入2～3滴NaOH溶液
无明显现象
猜想一成立
【反思交流】
(2)兴趣小组的同学认为上述结论不正确，原因是 ______ 。
【继续探究】为进一步确定水垢的成分，同学们设计了如下实验，称取mg水垢样品放入硬质玻璃管中(已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)。
【实验与数据记录】
①称量装置C、D的质量，连接仪器；
②打开弹簧夹，缓慢通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯；
③待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入氮气；
④实验结束后再次称量装置C、D的质量，发现装置C增重ag，装置D增重bg。
【结论与分析】
(3)待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通氮气目的是 ______ 。
(4)水垢样品中氢氧化镁的质量分数为 ______ (用含a、b、m的式子表示)。
【拓展与延伸】
(5)装置E的作用是 ______ ；生活中，水垢过多会影响电水壶的使用寿命，需定期进行清洗，可使用厨房中的 ______ (填化学式)除去水垢。
七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%，杂质不参与反应)，与足量废铁屑反应，可产生硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、用石油分馏制得汽油、柴油等，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用烧碱和树叶制作“叶脉书签”是氢氧化钠与叶肉反应，属于化学变化；故选项正确；
C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用汽油清洗衣服上的油污，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，用石油分馏制得汽油、柴油等，用液氮作制冷剂，用汽油清洗衣服上的油污都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳排放过多会造成温室效应，有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”，故选项说法正确。
B、将PVC塑料袋集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
C、爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放，能减少水体污染，故选项说法正确。
D、废弃电池属于有害垃圾，严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
B、根据集中焚烧塑料对环境的影响，进行分析判断。
C、根据爱护水资源的措施，进行分析判断。
D、根据废弃电池属于有害垃圾，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止白色污染、空气污染的措施、明确爱护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：①硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为−2价，其化学式为Fe2(SO4)3，故化学用语书写错误。
②书写元素符号注意“一大二小”，磷元素的元素符号为P，故化学用语书写正确。
③由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N，故化学用语书写错误。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钙离子表示为3Ca2+，故化学用语书写正确。
⑤钠原子核内质子数为11，核外有11个电子，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，其原子结构示意图为，故化学用语书写正确。
⑥由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素显+2价可表示为Cu+2O，故化学用语书写错误。
故②④⑤化学用语书写正确。
故选：B。
①根据硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为−2价，进行分析判断。
②书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
③原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
⑤钠原子核内质子数为11，核外有11个电子，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子。
⑥化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；
B、该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；
C、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误。
D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NF3+3Si− 一定条件 3SiF4+2N2，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的构成分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据空气的成分分析。
D、根据微粒的变化分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳等物质含有碳元素，但是性质与无机化合物更为接近，归为无机化合物研究，该选项不正确。
B、催化剂能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质不变，不能单从改变化学反应速率判断，该选项不正确。
C、单质的定义是含有一种元素的纯净物，该选项正确。
D、氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳等物质含有碳元素，但是性质与无机化合物更为接近，归为无机化合物研究。
B、催化剂能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质不变。
C、单质的定义是含有一种元素的纯净物。
D、氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解25g，可以形成75g溶液，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，该选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙>甲>丙，该选项说法不正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
8.【答案】C
【解析】解：A、过程中左边集气瓶中试纸不变色，右边集气瓶试纸变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的；
B、过程中，左边液面上升，右边液面下降，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致锥形瓶中压强减小，该选项能够达到实验目的；
C、过程中，两边铁钉都不能生锈，不能探究水对铁钉生锈的影响，该选项不能达到实验目的；
D、过程中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到着火点，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，可能硫酸铜是恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有三种，可能只有硫酸亚铁、硫酸锌两种，故选项说法错误。
B、若滤渣中有两种金属，为铜和铁，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有两种，可能只有硫酸锌一种，故选项说法错误。
C、若滤液中只有一种溶质，该溶质是硫酸锌，滤渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故选项说法正确。
D、若滤液中有两种溶质，说明滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，可能是硫酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，故选项说法错误。
故选：C。
锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；
C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 117
x 5.8g y
80x=585.8g=117y
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=8g10%=80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，故C错误；
D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
4040g×10%=58.5z
z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，故D正确。
故选：D。
A、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
B、根据整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变进行解答；
C、根据生成5.8g氢氧化镁沉淀求出需要氢氧化钠的质量进行解答；
D、根据氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量进行解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】B C 分子间有空隙 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O abd
【解析】解：(1)①广泛用于制造玻璃的是碳酸钠；
②工业上采用分离液态空气法制取氧气；
(2)①分子间有空隙，减少分子间的空隙，可以将天然气压缩成液体；
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(3)a、聚氨酯足球是合成橡胶制品，属于合成材料，正确；
b、聚酯纤维球衣是合成纤维制品，属于合成材料，正确；
c、黄金大力神奖杯是金属材料，错误；
d、塑料是合成材料，正确。
故答案为：(1)①B；
②C；
(2)①分子间有空隙；
②CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(3)abd。
(1)物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据分子的性质以及化学方程式的写法来分析；
(3)根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12.【答案】干冰 H2O Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ H2SO4 AC
【解析】解：(1)若某物质是一种气体肥料，该物质是二氧化碳，固体名称为干冰；
(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碱可能是氢氧化钠、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化钡等不确定，生成物中一定含有H2O；
(3)为了不引入新杂质，应将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(4)A、B、C、D、E是由上述元素组成的不同类别纯净物，C是单质，D是氧化物，则A、B、E是酸碱盐中的一种，如果D是非金属氧化物则B是碱，又因单质C能与B反应，由碱的通性可知，碱不与单质反应，所以D是金属氧化物，则B是酸，C应是金属单质，又因C与E能反应，故E是盐，则A是碱，结合所给元素可推断A是氢氧化钠，B是硫酸，C是铁，D是氧化铜或者氧化铁，E是硫酸铜，代入验证，符合题意；
由上述分析可知，B是硫酸，化学为H2SO4；
A、A碱与B酸反应，B酸与C金属氧化物反应，A碱与E盐反应，B硫酸转化为E硫酸铜，都是复分解反应，C铁与B硫酸反应，C铁与E硫酸铜反应，都是置换反应，故A正确；
B、如果E是酸，B只能是碱，则B与C不反应，B(碱)也可能转化不E(酸)，故B错误；
C、A是碱，B是酸，D是金属氧化物，酸+碱生成盐+水，酸+金属氧化物生成盐+水，故C正确；
D、A是碱，但A与E(盐)能反应，所以A只能是可溶性的碱，而氢氧化铁不可溶，故D错误。
故选：AC。
故答案为：(1)干冰；
(2)H2O；
(3)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(4)H2SO4；AC。
(1)根据若某物质是一种气体肥料，该物质是二氧化碳进行分析；
(2)根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水进行分析；
(3)根据为了不引入新杂质，应将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀进行分析；
(4)根据A、B、C、D、E是由上述元素组成的不同类别纯净物，C是单质，D是氧化物，则A、B、E是酸碱盐中的一种，如果D是非金属氧化物则B是碱，又因单质C能与B反应，由碱的通性可知，碱不与单质反应，所以D是金属氧化物，则B是酸，C应是金属单质，又因C与E能反应，故E是盐，则A是碱，结合所给元素可推断A是氢氧化钠，B是硫酸，C是铁，D是氧化铜或者氧化铁，E是硫酸铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】使液体均匀受热，防止飞溅 化合反应 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 碳酸钙、水 ③
【解析】解：(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
故答案为：使液体均匀受热，防止飞溅。
(2)“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。
故答案为：化合反应。
(3)“反应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(4)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
故答案为：碳酸钙、水。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(蒸发)使用。
故答案为：③。
(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
(4)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(蒸发)使用。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 集气瓶口有大气泡冒出 分液漏斗 CD
【解析】解：(1)A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有放一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，若用F装置来收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满；
(2)用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成分液漏斗，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若需随时控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置可选D，故制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是CD。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；集气瓶口有大气泡冒出；
(2)分液漏斗；
(3)CD。
(1)根据A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有放一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据排水法检验氧气集满的方法来分析解答；
(2)根据用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率来分析解答；
(3)根据实验室制取二氧化碳属于固液不加热反应和特殊要求来确定发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，只能用向上排空气法收集来确定收集装置。
本题主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
15.【答案】产生气泡 根据资料氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应，方案①中加入了过量的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应也无明显现象，所以不能验证溶液中是否含有氯化镁 使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收 2900a9m% 吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 CH3COOH
【解析】解：(1)根据实验结论：猜想二不成立，结合其他两个猜想可知白色沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到产生气泡；
(2)结合查阅资料可知：氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不反应，方案①中加入足量稀盐酸，溶液中可能含有氯化钙、氯化氢、氯化镁，向方案①反应后的试管中加入2～3滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与过量的稀盐酸反应也无明显现象，不能验证溶液中是否含有氯化镁；
(3)打开弹簧夹通氮气，是使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收；
(4)装置B中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则装置B内产生的水被装置C吸收，产生的二氧化碳被装置D吸收，设氢氧化镁的质量为y，则
Mg(OH)2=△MgO+H2O
58 18
y ag
5818=yag
y=299ag
则水垢样品中氢氧化镁的质量分数为=299agmg×100%=2900a9m%；
(5)装置E中是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的CO2和H2O，阻止CO2和H2O进入D装置，排除空气中的CO2和H2O对实验的干扰；氢氧化镁、碳酸钙均可与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可与氢氧化镁、碳酸钙反应，因此可用厨房中的食醋除去水垢。
故答案为：(1)产生气泡；
(2)根据资料氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应，方案①中加入了过量的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应也无明显现象，所以不能验证溶液中是否含有氯化镁；
(3)使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收；
(4)2900a9m%；
(5)吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰；CH3COOH。
(1)根据猜想二不成立，结合其他两个猜想可知白色沉淀中一定含有碳酸钙进行分析。
(2)根据氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不反应，方案①中加入足量稀盐酸，溶液中可能含有氯化钙、氯化氢、氯化镁，进行分析。
(3)根据打开弹簧夹通氮气，是使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收进行分析。
(4)根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则装置B内产生的水被装置C吸收，产生的二氧化碳被装置D吸收，进行分析。
(5)根据碱石灰能吸收空气中的CO2和H2O，阻止CO2和H2O进入D装置，排除空气中的CO2和H2O对实验的干扰；氢氧化镁、碳酸钙均可与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可与氢氧化镁、碳酸钙反应进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】解：设生成硫酸亚铁质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
98152=9.8t×20%x
x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。
【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖北省咸宁市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列做法中一定发生化学变化的是( )
A. 用石油分馏制得汽油、柴油等 B. 用烧碱和树叶制作“叶脉书签”
C. 用钢丝球擦除灶具上的污渍 D. 用汽油清洗衣服上的油污
2. 每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A. 有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
B. 将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C. 爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放
D. 严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
3. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )
A. 取用块状固体 B. 稀释浓硫酸
C. 测某溶液pH值 D. 蒸发食盐水
4. 规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是：①硫酸铁：FeSO4；②磷元素：P；③2个氮原子：N2；④3个钙离子：3Ca2+；⑤钠原子结构示意图：Na；⑥氧化铜中铜元素显+2价：Cu2+O( )
A. ①⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤
5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是( )
A. 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B. 催化剂能改变化学反应速率，所以能改变化学反应速率的就是催化剂
C. 单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 碱能使无色酚酞变红，所以氢氧化钠和氢氧化铜都能使酚酞变红
7. 如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是( )
A. 要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C. t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙>甲=丙
8. 下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是( )
A. 探究二氧化碳与水是否发生反应
B. 探究硝酸铵固体溶于水时溶液温度的变化
C. 探究水对铁钉生锈的影响
D. 验证可燃物燃烧的条件
9. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
10. 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A. M点溶液中的溶质只有一种
B. 整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C. 沉淀完全时，x的数值为80
D. N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。
(1)请从下面四种物质中选择恰当物质，将其字母填入题的空格中。
A.氢氧化钠
B.碳酸钠
C.空气
D.过氧化氢
①广泛用于制造玻璃的是 ______ 。
②用于工业制取氧气的是 ______ 。
(2)2023年2月18日，我国自主设计建造的8万立方米液化天然气(LNG)运输船“大鹏公主”号在中船长兴造船基地命名交付。
①请你写出天然气能被压缩成液体的原因是 ______ (用微观观点解释)。
②天然气燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)以下是与卡塔尔世界杯足球赛有关的物品，其中含有机合成材料的是 ______ 。(填字母)
a.聚氨酯足球
b.聚酯纤维球衣
c.黄金大力神奖杯
d.塑料纪念钞
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 请依据H、O、C、S、Na、Fe、Cu、Ba等元素，回答下列问题。
(1)若某物质是一种气体肥料，该物质的固体名称为 ______ 。
(2)若某些元素组成的物质能发生中和反应，则生成物中一定含有 ______ 。(填化学式)
(3)写出除去NaCl溶液中CuSO4杂质的化学方程式 ______ 。
(4)A、B、C、D、E是由上述元素组成的不同类别的物物，它们的关系如图(“→”表示能一步转化，“一”表示相连的物质能发生化学反应)，则物质B的化学式为 ______ ，下列说法正确的是 ______ 。
A.图中基本反应类型只涉及复分解反应和置换反应
B.由题意推测，物质E可以是酸
C.物质A+B，B+D两两反应均能生成盐和水
D.物质A可以是氢氧化铁
四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 早在战国时期，《周礼⋅考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
(2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 ______ 。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ______ 。
(4)流程中可循环使用的物质是 ______ 。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 ______ (填“①”、“②”或“③”)利用。
五、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
14. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答。
(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 ______ 。若用F装置来收集氧气，当看到 ______ 现象时，说明氧气已集满。
(2)利用过氧化氢混合二氧化锰制取氧气可选择装置B，用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 ______ (填仪器名称)。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 家里的水壶用久了，会结一层白色水垢，倒在杯子中的水也隐约可见白色的悬浮颗粒。小明对水垢的成分产生了好奇，将该白色固体带到学校实验室，与兴趣小组的同学展开如下探究。
【提出问题】水垢的成分是什么？
【查阅资料】水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg(OH)2(其他物质不参与探究过程)；氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应；氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁。
【作出猜想】猜想一：CaCO3猜想二：Mg(OH)2猜想三：CaCO3、Mg(OH)2
【实验设计】
(1)请完善下面的表格。
实验方案
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸
______
猜想二不成立
②向①反应后的试管中加入2～3滴NaOH溶液
无明显现象
猜想一成立
【反思交流】
(2)兴趣小组的同学认为上述结论不正确，原因是 ______ 。
【继续探究】为进一步确定水垢的成分，同学们设计了如下实验，称取mg水垢样品放入硬质玻璃管中(已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)。
【实验与数据记录】
①称量装置C、D的质量，连接仪器；
②打开弹簧夹，缓慢通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯；
③待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入氮气；
④实验结束后再次称量装置C、D的质量，发现装置C增重ag，装置D增重bg。
【结论与分析】
(3)待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通氮气目的是 ______ 。
(4)水垢样品中氢氧化镁的质量分数为 ______ (用含a、b、m的式子表示)。
【拓展与延伸】
(5)装置E的作用是 ______ ；生活中，水垢过多会影响电水壶的使用寿命，需定期进行清洗，可使用厨房中的 ______ (填化学式)除去水垢。
七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%，杂质不参与反应)，与足量废铁屑反应，可产生硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、用石油分馏制得汽油、柴油等，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用烧碱和树叶制作“叶脉书签”是氢氧化钠与叶肉反应，属于化学变化；故选项正确；
C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用汽油清洗衣服上的油污，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，用石油分馏制得汽油、柴油等，用液氮作制冷剂，用汽油清洗衣服上的油污都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳排放过多会造成温室效应，有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”，故选项说法正确。
B、将PVC塑料袋集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
C、爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放，能减少水体污染，故选项说法正确。
D、废弃电池属于有害垃圾，严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
B、根据集中焚烧塑料对环境的影响，进行分析判断。
C、根据爱护水资源的措施，进行分析判断。
D、根据废弃电池属于有害垃圾，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止白色污染、空气污染的措施、明确爱护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：①硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为−2价，其化学式为Fe2(SO4)3，故化学用语书写错误。
②书写元素符号注意“一大二小”，磷元素的元素符号为P，故化学用语书写正确。
③由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N，故化学用语书写错误。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钙离子表示为3Ca2+，故化学用语书写正确。
⑤钠原子核内质子数为11，核外有11个电子，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，其原子结构示意图为，故化学用语书写正确。
⑥由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素显+2价可表示为Cu+2O，故化学用语书写错误。
故②④⑤化学用语书写正确。
故选：B。
①根据硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为−2价，进行分析判断。
②书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
③原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
⑤钠原子核内质子数为11，核外有11个电子，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子。
⑥化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；
B、该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；
C、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误。
D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NF3+3Si− 一定条件 3SiF4+2N2，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的构成分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据空气的成分分析。
D、根据微粒的变化分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳等物质含有碳元素，但是性质与无机化合物更为接近，归为无机化合物研究，该选项不正确。
B、催化剂能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质不变，不能单从改变化学反应速率判断，该选项不正确。
C、单质的定义是含有一种元素的纯净物，该选项正确。
D、氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳等物质含有碳元素，但是性质与无机化合物更为接近，归为无机化合物研究。
B、催化剂能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质不变。
C、单质的定义是含有一种元素的纯净物。
D、氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解25g，可以形成75g溶液，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，该选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙>甲>丙，该选项说法不正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
8.【答案】C
【解析】解：A、过程中左边集气瓶中试纸不变色，右边集气瓶试纸变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的；
B、过程中，左边液面上升，右边液面下降，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致锥形瓶中压强减小，该选项能够达到实验目的；
C、过程中，两边铁钉都不能生锈，不能探究水对铁钉生锈的影响，该选项不能达到实验目的；
D、过程中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到着火点，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，可能硫酸铜是恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有三种，可能只有硫酸亚铁、硫酸锌两种，故选项说法错误。
B、若滤渣中有两种金属，为铜和铁，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有两种，可能只有硫酸锌一种，故选项说法错误。
C、若滤液中只有一种溶质，该溶质是硫酸锌，滤渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故选项说法正确。
D、若滤液中有两种溶质，说明滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，可能是硫酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，故选项说法错误。
故选：C。
锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；
C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 117
x 5.8g y
80x=585.8g=117y
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=8g10%=80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，故C错误；
D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
4040g×10%=58.5z
z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，故D正确。
故选：D。
A、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
B、根据整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变进行解答；
C、根据生成5.8g氢氧化镁沉淀求出需要氢氧化钠的质量进行解答；
D、根据氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量进行解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】B C 分子间有空隙 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O abd
【解析】解：(1)①广泛用于制造玻璃的是碳酸钠；
②工业上采用分离液态空气法制取氧气；
(2)①分子间有空隙，减少分子间的空隙，可以将天然气压缩成液体；
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(3)a、聚氨酯足球是合成橡胶制品，属于合成材料，正确；
b、聚酯纤维球衣是合成纤维制品，属于合成材料，正确；
c、黄金大力神奖杯是金属材料，错误；
d、塑料是合成材料，正确。
故答案为：(1)①B；
②C；
(2)①分子间有空隙；
②CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(3)abd。
(1)物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据分子的性质以及化学方程式的写法来分析；
(3)根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12.【答案】干冰 H2O Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ H2SO4 AC
【解析】解：(1)若某物质是一种气体肥料，该物质是二氧化碳，固体名称为干冰；
(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碱可能是氢氧化钠、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化钡等不确定，生成物中一定含有H2O；
(3)为了不引入新杂质，应将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(4)A、B、C、D、E是由上述元素组成的不同类别纯净物，C是单质，D是氧化物，则A、B、E是酸碱盐中的一种，如果D是非金属氧化物则B是碱，又因单质C能与B反应，由碱的通性可知，碱不与单质反应，所以D是金属氧化物，则B是酸，C应是金属单质，又因C与E能反应，故E是盐，则A是碱，结合所给元素可推断A是氢氧化钠，B是硫酸，C是铁，D是氧化铜或者氧化铁，E是硫酸铜，代入验证，符合题意；
由上述分析可知，B是硫酸，化学为H2SO4；
A、A碱与B酸反应，B酸与C金属氧化物反应，A碱与E盐反应，B硫酸转化为E硫酸铜，都是复分解反应，C铁与B硫酸反应，C铁与E硫酸铜反应，都是置换反应，故A正确；
B、如果E是酸，B只能是碱，则B与C不反应，B(碱)也可能转化不E(酸)，故B错误；
C、A是碱，B是酸，D是金属氧化物，酸+碱生成盐+水，酸+金属氧化物生成盐+水，故C正确；
D、A是碱，但A与E(盐)能反应，所以A只能是可溶性的碱，而氢氧化铁不可溶，故D错误。
故选：AC。
故答案为：(1)干冰；
(2)H2O；
(3)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(4)H2SO4；AC。
(1)根据若某物质是一种气体肥料，该物质是二氧化碳进行分析；
(2)根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水进行分析；
(3)根据为了不引入新杂质，应将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀进行分析；
(4)根据A、B、C、D、E是由上述元素组成的不同类别纯净物，C是单质，D是氧化物，则A、B、E是酸碱盐中的一种，如果D是非金属氧化物则B是碱，又因单质C能与B反应，由碱的通性可知，碱不与单质反应，所以D是金属氧化物，则B是酸，C应是金属单质，又因C与E能反应，故E是盐，则A是碱，结合所给元素可推断A是氢氧化钠，B是硫酸，C是铁，D是氧化铜或者氧化铁，E是硫酸铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】使液体均匀受热，防止飞溅 化合反应 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 碳酸钙、水 ③
【解析】解：(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
故答案为：使液体均匀受热，防止飞溅。
(2)“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。
故答案为：化合反应。
(3)“反应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(4)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
故答案为：碳酸钙、水。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(蒸发)使用。
故答案为：③。
(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
(4)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(蒸发)使用。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 集气瓶口有大气泡冒出 分液漏斗 CD
【解析】解：(1)A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有放一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，若用F装置来收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满；
(2)用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成分液漏斗，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若需随时控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置可选D，故制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是CD。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；集气瓶口有大气泡冒出；
(2)分液漏斗；
(3)CD。
(1)根据A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有放一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据排水法检验氧气集满的方法来分析解答；
(2)根据用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率来分析解答；
(3)根据实验室制取二氧化碳属于固液不加热反应和特殊要求来确定发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，只能用向上排空气法收集来确定收集装置。
本题主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
15.【答案】产生气泡 根据资料氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应，方案①中加入了过量的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应也无明显现象，所以不能验证溶液中是否含有氯化镁 使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收 2900a9m% 吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 CH3COOH
【解析】解：(1)根据实验结论：猜想二不成立，结合其他两个猜想可知白色沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到产生气泡；
(2)结合查阅资料可知：氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不反应，方案①中加入足量稀盐酸，溶液中可能含有氯化钙、氯化氢、氯化镁，向方案①反应后的试管中加入2～3滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与过量的稀盐酸反应也无明显现象，不能验证溶液中是否含有氯化镁；
(3)打开弹簧夹通氮气，是使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收；
(4)装置B中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则装置B内产生的水被装置C吸收，产生的二氧化碳被装置D吸收，设氢氧化镁的质量为y，则
Mg(OH)2=△MgO+H2O
58 18
y ag
5818=yag
y=299ag
则水垢样品中氢氧化镁的质量分数为=299agmg×100%=2900a9m%；
(5)装置E中是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的CO2和H2O，阻止CO2和H2O进入D装置，排除空气中的CO2和H2O对实验的干扰；氢氧化镁、碳酸钙均可与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可与氢氧化镁、碳酸钙反应，因此可用厨房中的食醋除去水垢。
故答案为：(1)产生气泡；
(2)根据资料氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应，方案①中加入了过量的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应也无明显现象，所以不能验证溶液中是否含有氯化镁；
(3)使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收；
(4)2900a9m%；
(5)吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰；CH3COOH。
(1)根据猜想二不成立，结合其他两个猜想可知白色沉淀中一定含有碳酸钙进行分析。
(2)根据氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不反应，方案①中加入足量稀盐酸，溶液中可能含有氯化钙、氯化氢、氯化镁，进行分析。
(3)根据打开弹簧夹通氮气，是使生成的水与二氧化碳被C、D完全吸收进行分析。
(4)根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则装置B内产生的水被装置C吸收，产生的二氧化碳被装置D吸收，进行分析。
(5)根据碱石灰能吸收空气中的CO2和H2O，阻止CO2和H2O进入D装置，排除空气中的CO2和H2O对实验的干扰；氢氧化镁、碳酸钙均可与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可与氢氧化镁、碳酸钙反应进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】解：设生成硫酸亚铁质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
98152=9.8t×20%x
x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。
【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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