学科	化学	设计者	九年级化学组	单位	岱岳区开元中学
年级	九年级	来源	鲁教版九年级全一册		课时
【课程标准】2022年版以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途
【学习目标】 1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。 2.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。 3.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【德育融合点】 1.能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用； 2.通过酸的性质探究实验，培养学生的科学思维能力和科学探究能力
【评价任务设计】通过探究盐酸与镁条、铁锈、碳酸钠、硝酸银、氯化钡的反应，描述反应的实验现象，书写相关化学方程式。通过比较盐酸、硫酸分别与镁条、铁锈、碳酸钠的反应的实验现象，总结酸的通性。通过比较盐酸、硫酸分别与氯化钡的反应，解释酸具有不同的化学性质的原因。通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。
【主问题设计】学生通过实验探究归纳盐酸、硫酸的通性总结复分解反应的定义、模式、条件和特点
【教学过程】引入：神奇的鸭蛋探究实验：盐酸、硫酸的化学性质药品：稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液实验步骤： 1、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml）,分别向其中滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 2、取两支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），向其中加入一小段镁条。 3、向盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、硫酸。 4、取两支试管，向其中加入少量碳酸钠粉末（盖满试管底部），加入少量稀盐酸、硫酸。 5、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），分别其中滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液。一、探究盐酸、硫酸的化学性质 1、盐酸、硫酸与指示剂结论：盐酸、硫酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2、盐酸、硫酸与金属的反应 3、盐酸、硫酸与金属氧化物反应思考：经实验后发现，生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应较长时间后，溶液从黄色渐渐变为浅绿色，为什么呢？（提示：二价铁离子为绿色）像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物，也是盐。 4、盐酸、硫酸与盐反应酸 + 盐 → 新酸 + 新盐思考：硫酸、盐酸为什么会有不同的现象？由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。二、复分解反应 AB+CD AC+BD 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。三、常见酸的用途浓硫酸：用于生产化肥等，用作干燥剂浓盐酸：制药、作除锈剂等浓硝酸：生产化肥、炸药等课堂小结当堂检测				【主问题处理过程】用神奇的鸭蛋引出盐酸的化学性质，用这个小视频激发学生探究的兴趣探究盐酸、硫酸与金属和指示剂之间的反应，通过学生实际操作，让学生更形象的观察到实验现象观察加入盐酸、硫酸后的知识及颜色变化，发现盐酸可以使紫色石蕊试液变红观察盐酸、硫酸与金属和金属氧化物之间的反应，记录实验现象思考并利用所学习过的知识回答探究盐酸、硫酸与盐的反应，观察并记录实验现象总结归纳，从中体会复分解反应阅读课本，自主学习		【成果与评价】
【布置作业】完成课时训练第二课时
【板书设计】酸的化学性质一、酸的通性 1.酸与指示剂：盐酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 2.酸与金属反应：镁条和盐酸反应生成气泡 3.酸与金属氧化物反应：盐酸与生满铁锈的铁钉反应铁锈溶解，溶液变黄 4.酸与盐反应：稀盐酸与硝酸银、碳酸钠、氯化钡等物质反应二、复分解反应三、常见酸的用途
【我思、我感、我成长】