辽宁省铁岭市昌图县第一高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份辽宁省铁岭市昌图县第一高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度下学期高一年级期末考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是（）
A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2．下列说法正确的是（）
A．与互为同素异形体 B．冰和干冰互为同位素
C．与互为同系物 D．与互为同分异构体
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A．3.2g甲烷中含有键的数目为
B．和的混合气体中含有的原子总数为
C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子
4．《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是（）

A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图1），碳纳米管与互为同素异形体
D．取ag偏二甲肼（火箭推进剂）在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧
5．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：；
D．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
6．设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是（）

A．与发生取代反应，最后生成物有4种
B．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
C．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的
D．E中球形干燥管的作用是防倒吸
7．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是（）

A．中间体比更稳定
B．该反应进程中的最大能垒（活化能）为
C．生成的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
8．某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法不正确的是（）

A．操作①是过滤
B．②中双氧水作氧化剂
C．③的离子方程式是
D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集
9．下列“类比”合理的是（）
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成
B．C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成
C．与水反应生成HCl和HClO，则与水反应生成HF和HFO
D．与反应生成和，则与反应生成和
10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量铜和浓硫酸反应之后的溶液于试管中，依次加入盐酸和溶液，出现白色沉淀
硫酸有剩余
B
将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
难以判断已变质
C
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水解反应
11．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）

A．1mol该有机物能与2molNa反应
B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C．该有机物中有4种官能团
D．该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应
12．如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）

A．电池内的由电极乙移向电极甲
B．该电池可在常温下工作
C．电池总反应为：
D．当甲电极上有消耗时，乙电极上有参与反应
13．反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热
C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量
D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大
14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）

A．该反应的
B．若该反应在、时的平衡常数分别为、则
C．在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有
D．在时，若混合气体的压强不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
15．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是（）
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（1）下列变化过程，属于放热反应的是__________。
①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸
（2）几个有关CO的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则__________（用含、、的代数表示）。
（3）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：
Ⅰ．A中含有的官能团名称是__________。
Ⅱ．B的结构筒式是__________。
Ⅲ．①的化学方程式是__________。
Ⅳ．下列说法正确的是__________。
a．E分子中所有原子在同一平面上
b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。
Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式__________，反应类型为__________反应。
17．硫代硫酸钠（）常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置（夹持、加热仪器己略去）制备硫代硫酸钠并测定其纯度。

回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。
（2）仪器C的名称是__________；装置D的作用是__________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置C中的反应分两步：第一步通入后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为__________；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是__________。
（5）将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应（），则样品的纯度为__________。
18．利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计（已洗净擦干）测出其温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。

回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________（填字母）。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热__________（结果保留一位小数）。
（6）__________（填“能”或“不能”）用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由__________。
19．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是__________。
A．和的浓度比保持不变
B．
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间（t）的变化如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
60

1.00
0.65
0.50
0.36
0.27
0.20
0.20
①10~30min内，用表示该反应的平均速率为__________。
②的平衡转化率为__________。
③反应开始时，容器内的压强为，第40min末时容器内的压强为，则__________；该反应在200℃时的平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质




0.54
0.68
0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：__________（填“>”“