精品解析：安徽省定远中学2022-2023学年高一下学期6月第一次阶段性检测化学试题（解析版）

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定远中学2022-2023学年第二学期6月第一阶段检测
高一化学试卷
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 丙烷常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料。下列有关丙烷的叙述不正确的是

A. 其比例模型为 B. 光照下能够发生取代反应
C. 与甲烷互为同系物 D. 比丁烷更易液化
【答案】D
【解析】
【详解】．根据丙烷的结构简式可知其比例模型是，A正确；
．烷烃在光照条件下能和氯气发生取代反应，B正确；
．丙烷和甲烷都属于烷烃，互为同系物，C正确；
．一般来说，烷烃分子中碳原子数越多，烷烃的沸点越高，则丙烷的沸点比丁烷低，所以丙烷比丁烷更难液化，D错误；
故选D。
2. 下列有关物质的应用说法不正确的是
A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂
B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂
C. 作漂白剂和供氧剂
D. 溶液能和反应，可用于铜质印刷线路板制作
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡为强碱，具有腐蚀性，且钡离子有毒，可选小苏打作胃酸的中和剂，故A错误；
B．具有还原性，则还原铁粉可用作食品抗氧化剂，故B正确；
C．具有强氧化性，可作漂白剂，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故C正确；
D．与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则溶液用于铜质印刷线路板制作，故D正确；
故选：。
3. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．强酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存；且Al3+、Mg2+与OH-会发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；
C．显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且在酸性溶液中，H+与、Cl-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子及酸性溶液中的H+之间不能发生任何反应，溶液无色，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
4. 下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色
③通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高
④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①烷烃分子中，只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，故①正确；
②烷烃均不能被酸性KMnO4溶液氧化，故②错误；
③随碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点升高，故③正确；
④烷烃的特征反应为取代反应，所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确；
⑤丙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，与碳原子相连的4个原子形成像甲烷一样的四面体结构，所以丙烷分子中的所有碳原子不可能在一条直线上，故⑤错误；
综合以上所述，①③④正确；
答案选A。
5. 葡萄酒中常会添加适量的二氧化硫，下列关于的说法正确的是
A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 少量的添加到葡萄酒中起到抗氧化作用
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的
D. 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了的漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．电解质是水溶液中或熔融状态下本身电离出离子的化合物，SO2水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的电解质亚硫酸电离出离子，二氧化硫不能电离出离子，所以SO2是非电解质，选项A错误；
B．二氧化硫具有还原性，金额起到抗优化的作用，可使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，选项B正确；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，选项C错误；
D．通入滴有酚酞的NaOH溶液中，是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸，中和NaOH，从而使溶液红色褪去，与的漂白性无关，选项D错误；
答案选B。
6. 瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列说法错误的是
A. 瓷器是以黏土为原料经高温烧结而成的硅酸盐产品
B. 古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品
C. 唐朝时用有机颜料烧制出精美的“唐三彩”陶瓷
D. 陶瓷缸可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷器是以黏土为原料经过高温烧制而成的硅酸盐产品，故A正确；
B．古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品，故B正确；
C．唐三彩烧制过程中用的是无机矿物颜料上色，有机颜料不耐高温，不适于高温烧制，故C错误；
D．陶瓷制品性质稳定，故可以保存咸菜和糖蒜，故D正确；
故选C。
7. 下列说法正确的是
A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物
C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 合成纤维属于有机高分子化合物，不属于新型无机非金属材料，光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B． 有机玻璃是通过聚合反应生成的高分子化合物，主要成分属于有机高分子化合物，故B正确；
C． 纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱属于碱，故C错误；
D． 硫酸、氢氧化钠都属于电解质，二氧化硫属于非电解质，故D错误；
故选B。
8. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A. 该反应为吸热反应
B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C. 反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ/mol
D. 1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，反应物的总能量大于反应产物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．根据图示，1mol CO(g)和1mol H2O(g)生成1mol CO2(g)和1mol H2(g) 放出热量，则1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和1mol H2(g) 的总能量，B正确；
C．根据图示，1mol CO(g)和1mol H2O(g)生成1mol CO2(g)和1mol H2(g) 放出热量41 kJ，反应的热化学方程式为  △H = -41 kJ/mol，C错误；
D．根据图示，1mol CO2(g)和1mol H2(g) 反应生成 1mol CO(g) 和1mol H2O(g)，总能量升高，要吸收41kJ的热量，D错误；
故选B。
9. 某种新型电池放电时的总反应方程式为：，装置如图。下列说法正确的是

A. 放电过程中通过膜向正极移动
B. 右侧的电极反应式为：
C. 若M为Al，则电池放电过程的负极反应式为：
D. 在空气电池中，为防止负极区沉积，可改用稀硫酸做电解质溶液
【答案】B
【解析】
【分析】已知新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n，电池放电时正极上O2 转化为OH-，负极的M失电子转化为M(OH)n，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极电极反应式为M-ne-+nOH-═M(OH)n，据此分析解答。
【详解】A．阳离子不能通过阴离子交换膜，所以Mn+不能通过膜，故A错误；
B．电池放电时正极上O2 转化为OH-，则右侧的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C．若M为Al，Al失电子生成AlO2-，则电池放电过程的负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．在Mg-空气电池中，改用稀硫酸做电解质溶液，Mg与稀硫酸接触直接反应，故D错误。
故选：B。
10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A. 图表示的是吸热反应的能量变化
B. 图中反应物比生成物稳定
C. 图可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D. 图不需要加热就一定能发生，图一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．图反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，故A错误；
B．图中反应物的总能量比生成物低，所以反应物比生成物稳定，故B正确；
C．氧化钙与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，故C错误；
D．放热反应有时候需要加热，吸热反应不一定加热，故D错误；
故选B。
11. 图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是

A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D. 如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示为双液铜锌原电池，铜锌原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，锌比铜活泼，所以锌作负极，故B正确；
C．在此原电池中，铜作正极，溶液中的铜离子在铜上得到电子，发生还原反应，溶液颜色变浅，故C错误；
D． 如果将Cu电极改为Fe电极，锌比铁活泼，所以Zn电极依然作负极，故D正确；
故选C。
12. 下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
A. 氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B. 某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C. 氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D. 氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝熔点高，用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，因此可用做耐火材料，A正确；
B．金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，B正确；
C．玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；可用于刻蚀玻璃，C正确；
D．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气本身无漂白作用，D错误；
答案为D。
13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。
D. NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．98%的浓硫酸会使铁片钝化，产生氢气的速率反而会减慢至零，故A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液会使溶液中的H+浓度减小，则锌片和盐酸反应速率会减小，故B错误；
C．一定温度下固定容积的容器中，即恒温恒容下，如果通入惰性气体导致容器内压强增大，则反应速率就不会改变，故C正确；
D．无论放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都会增大，故D错误；
本题答案为C。
14. 据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示多孔电极、均不参加电极反应下列说法正确的是

A. 有放出的极为电池的正极
B. 极对应的电极反应式为：
C. 正极对应的电极反应式为：
D. 该电池的总反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】根据电子移动方向可知，氧气通入的一极为正极，氢气通入的一极为负极，以此分析；
【详解】A．在燃料电池中，氧气通入的为原电池的正极，生成O2-，通入氢气为原电池的负极，生成H2O，故A错误；
B．电极上氧气得电子发生还原反应，则b为正极，正极对应的电极反应为：O2+4e-=2O2- ，故B错误；
C．氧气得电子在正极反应，故C错误；
D．在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确；
故选：D 。
15. 下列说法不正确的是
A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃
B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4
D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；D. 硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。
点睛：由于胶体能和电解质发生聚沉，因此制备硅酸胶体时要注意试剂的加入顺序和用量，应该是：在试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按l:2或1:3的体积比用水稀释），滴入1～2滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止即可。
16. 有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似
B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C. 苯能与氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键
D. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，断裂是碳氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯不能使溴水褪色，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，若用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，引入杂质二氧化碳，故B错误；
C．苯不含碳碳双键，苯分子中的碳碳键为介于单键有双键之间的独特键，故C错误；
D．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，断裂的是碳氢键，故D正确；
选D。
17. 在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D. 气体密度不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A.单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2，均指反应正向的速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A错误；
B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1，O2被消耗指正反应方向，O3被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；
C.容器内，2种气体O3、O2浓度相等不一定是浓度保持不变的状态，故C错误；
D.该反应在一个体积不变的容器中进行时，气体密度始终不会发生改变，故D错误；
答案选B
18. 在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是
A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B. 容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2
C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D. 容器内总压强保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；
B、容器内每减少1mol A2，必然同时消耗3molB2，而同时又生成1 mol B2，因此正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；
C、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2时，反应不一定达到平衡状态；
D、正反应是体积减小的可逆反应，则容器内总压强保持不变说明反应达到平衡状态；
答案选D。
【点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
19. 分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是（ ）
A. 只含有1个双键的直链有机物
B. 含2个双键的直链有机物
C. 含 1 个双键环状有机物
D. 含一个三键的直链有机物
【答案】A
【解析】
【分析】把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。
【详解】A. C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；
B. C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；
C. C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；
D. C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；
故选：A。
20. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体
D. 100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末(无水硫酸铜)，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；
B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，B错误；
C．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥酸性气体，但是NH3为碱性气体不能用其干燥，C错误；
D．随着反应进行，硫酸浓度降低反应停止，100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol，D正确；
答案选D。
第II卷(非选择题)
二、综合题：本大题共4小题，共50分
21. Ⅰ现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 ______________才能使形管构成原电池。

（2）a电极的反应式为_____________，电极的反应式为__________________。
（3）当量筒中收集到气体时标准状况下，通过导线的电子的物质的量是_______。
（4）如果将，两电极的电极材料对调，形管中将出现的现象是 ________________。
Ⅱ乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（5）该燃料电池的正极是____填或者。
（6）放电过程中乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的的体积为____。
【答案】（1）用导线把，两电极连接起来
（2） ①. ②.
（3）
（4）左端液面下降，右端液面上升
（5）
（6）
【解析】
【分析】铜、锌与硫酸构成原电池，锌作负极，铜作正极；乙醇燃料电池中，通入氧气一极为则正极，以此分析；
【小问1详解】
根据构成原电池的原理，需要用导线把 a ， b 两电极连接起来，构成闭合的回路，能使 U 形管构成原电池。
故答案为：用导线把 a ， b 两电极连接起来；
【小问2详解】
b极产生气体，则b极电极反应式2H++2e−=H2↑；a极为负极，Zn失电子；
故答案为：Zn−2e−=Zn2+；2H++2e−=H2↑；
【小问3详解】
根据2H++2e−=H2↑，，当产生0.03mol气体，通过0.06mol电子；
故答案为：0.06mol；

【小问4详解】
如果将a、b互换，a极产生气体，压强增大，则液面下降；故答案为：左端液面下降，右端液面上升；
【小问5详解】
根据燃料电池的原理，电极b为正极；
故答案为：b；
【小问6详解】
燃料电池总反应为，则消耗1molC2H5OH消耗3molO2，V=67.2L；
故答案为：67.2L。
22. 在密闭容器内，时反应：体系中，随时间的变化如下表：
时间
    
    
    
    
    
    

 
  
  
  
  
 

（1）时时，反应达到平衡时，的物质的量浓度是 ___________。
（2）图中表示的变化的曲线是 ______，用表示从内该反应的平均速率 ______ 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ 。
    容器内压强保持不变         容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是______________ 。
及时分离出气体   适当升高温度      增大的浓度        选择高效催化剂
（5）平衡时转化率为：_______________ 。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知从开始，的物质的量为，不再变化，时反应达平衡，所以平衡时的浓度为，
故答案为：；
【小问2详解】
是产物，随反应进行浓度增大，到达平衡时，浓度的变化量，所以图中表示变化的曲线是；内用表示的平均反应速率，速率之比等于化学计量数之比，所以
故答案为： ；
【小问3详解】
表示同一方向反应速率，自始至终为的倍，不能说明达到平衡，故错误；
随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故正确；
不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比， ：：，即 ，故正确；
混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故错误；
故答案为：；
【小问4详解】
升高温度，增大压强，使用高效催化剂可使反应速率加快，分离出产物二氧化氮，反应速率减小，错误；故答案为：；
【小问5详解】
的转化率为：；
故答案为：。
23. 现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：
（1）当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________；图中箭头的方向表示________填“电子”或“电流”的流向。
（2）若将的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳不导电，如图Ⅱ所示，则该装置________填“能”或“不能”形成原电池，原因是________。
（3）当电解质溶液为某溶液时，两极用、表示的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的________填字母。电极的电极反应式为________；________。
A．稀硫酸                   ．溶液 C．稀盐酸                   ．溶液
【答案】（1） ①. 负 ②. 有气泡生成 ③. 电流
（2） ①. 不能 ②. 不能构成闭合回路
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
铁比铜活泼，所以铁是原电池的负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为，所以现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向；
故答案为：负；有气泡生成；电流；
【小问2详解】
根据原电池的组成条件，由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，不能形成原电池；
故答案为：不能；不能构成闭合回路；
【小问3详解】
由图像可知两电极的质量均在变化，电极的质量减小而电极的质量增加。故极是铁，极是铜，且铜电极为金属阳离子放电，故选硫酸铜溶液。极的电极反应式为；极的电极反应式为，减少，根据电子守恒求得增加的质量为，故。
故答案为：；；。