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精品解析：湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高一上学期10月第一次月考化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高一上学期10月第一次月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列说法正确的有， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023-2长沙市一中高一第一次月考化学试卷(10月)
时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与少活密切相关，下列不涉及化学变位的是
A. 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色
C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A． 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合；
B． 切开的苹果放置一段时间后切面变色，说明苹果表面的某些物质在氧气参与下生成新物质，涉及化学变化，B不符合；
C． 利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合；
D． 厨余垃圾“变身”为沼气，有甲烷等新物质生成，涉及化学变化，D不符合；
答案选C。
2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A.渗析
B.升华
C.过滤
D.验证丁达尔效应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选：B。
3. 下列关于物质的分类中，正确的是
选项
酸性氧化物
酸
盐
电解质
非电解质
A
SiO2
HCl
纯碱
Na2O
液氯
B
Mn2O7
HNO3
NaHCO3
硫酸铜溶液
NH3
C
SO3
H2CO3
Na2SiO3
NaOH
酒精
D
CO
NaHSO4
BaCO3
AgCl
SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误；
B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；
D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；
故选C。
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：
B. 加入Mg能放出H2的溶液中：
C. 使酚酞变红色的溶液中：
D. Fe2(SO4)3溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 铜离子呈蓝色，在无色透明溶液中不存在铜离子，A错误；
B． 加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，氢离子与均不反应，能够共存，B正确；
C． 使酚酞变红色的溶液呈碱性，氢氧根离子与碳酸氢根离子能反应、不能共存，C错误；
D． Fe2(SO4)3溶液中含硫酸根离子，能与钡离子产生沉淀，不能共存，D错误；
答案选B。
5. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是
选项
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
酸
电解质
化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应。A错误。
B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广。B正确。
C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。C正确。
D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物。D正确。
综上所述，答案为A。
6. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①中的浓盐酸会挥发，溶液质量减小；②中的浓硫酸会吸水，质量变大；③烧碱会吸水和二氧化碳，质量变大；④中的生石灰会与水反应而吸水、会吸收空气中的CO2，质量变大；⑤中澄清石灰水会吸收空气中的CO2，质量变大。综上，②③④⑤质量变大；
故选C。
7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是
A. 反应过程中CCl4是氧化剂 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 另一种化合物是NaCl D. 金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】根据题干信息，总反应为：4Na+CCl44NaCl+C(纳米级金刚石)。
【详解】A．从总方程式可以看出， C的化合价降低，被还原，CCl4是氧化剂，A正确；
B．纳米级金刚石是纯净物，而胶体指的是混合物，B错误；
C．根据总反应方程式，另一种产物为NaCl，C正确；
D．金刚石和石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，D正确；
故选B。
8. 下列说法正确的有
①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
②酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
③在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
④熔融态能导电物质不一定是电解质
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100mm之间
⑥食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
⑦金属单质失电子越多，其还原性越强
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①根据酸分子能电离出的氢离子数目分为一元酸、二元酸等，错误；
②酸性氧化物和水不一定都能反应生成酸，例如二氧化硅；碱性氧化物和水不一定都能反应生成碱，例如氧化铜，错误；
③在水分子作用下，盐酸中的HCl电离成和，错误；
④熔融态能导电的物质不一定是电解质，也可能是金属单质，正确；
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒之间吸附相同电荷的离子，相互排斥而稳定存在，错误；
⑥食物腐败、植物光合作用过程中都存在元素化合价的改变，都与氧化还原反应有关，正确；
⑦金属单质失电子能力越强，其还原性越强，而不是失去电子的多少，错误；
故选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
C. 铜与稀硫酸反应：
D. 少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，反应为，A错误；
B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢化钡溶液至溶液呈中性，则氢离子完全反应生成水、钡离子完全反应生成硫酸钡，，B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，C错误；
D．少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，则氢氧化钙完全反应生成水和碳酸钙沉淀，，D正确；
故选D。
10. 在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为
A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。
点睛：本题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单，学生也容易接受，此题也可以采用化合价升降法进行配平，求出n和m，根据离子反应方程式，R＋化合价由＋1价→＋3价，化合价升高2价，O2化合价由0价→－2价，化合价整体降低4价，最小公倍数为4，即R＋的系数为2，然后根据原子守恒配平其他，最后得出n、m。
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是
A. 图①中导电能力接近0时，溶液中好沉淀完全
B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C. 向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图②
D. 澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图①
【答案】AD
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，导电能力为0时，溶液中没有，应该恰好沉淀完全，A项正确；
B．稀硫酸属于混合物，不是电解质，B项错误；
C．一水合氨是弱电解质，向氨水中逐渐通入HCl时，一水合氨转变为强电解质氯化铵，自由离子浓度增大，则溶液导电能力逐渐增大，故不满足图②，C项错误；
D．澄清石灰水与少量反应生成碳酸钙沉淀和水，自由离子浓度逐渐减小，则溶液导电能力逐渐减小，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙溶液，自由离子浓度逐渐增大，则溶液导电能力逐渐增大，故满足图①，D项正确；
答案选AD。
12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2
B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色
C. 实验②的离子方程式为
D. 氧化性强弱顺序：
【答案】B
【解析】
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。
【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；
B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确；
C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；
故选B。
13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. HNO3和Na2CO3；HCl和NaHCO3
B. BaCl2和(NH4)2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C. HCl和；H2S和KOH
D. HNO3和NaOH；KHSO4和KOH
【答案】BD
【解析】
【详解】A．和反应的离子方程式是，HCl和反应的离子方程式是，故不选A；
B．二者反应实质都是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，都能够用同一离子方程式表示：+Ba2+=BaSO4↓，故选B；
C．HCl和反应的离子方程式是，H2S和KOH反应的离子方程式是，故不选C；
D．HNO3和NaOH；KHSO4和KOH二者反应实质都是H+与OH-结合生成H2O，都能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故选D；
选BD。
14. Na2FeO4(其中铁元素化合价为＋6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是
A. 方框中的物质为Na2SO4
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 氧化产物只有Na2FeO4
D. 2个FeSO4发生反应时，反应中共转移8个电子
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；
B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C错误；
D．2个FeSO4发生反应时，生成2个 Na2FeO4，转移8个电子，同时生成1个O2，反应中共有10个电子转移，D错误。
故选CD。
三、非选择题(本题共4小题，共54分)
15. 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
（2） ①. ②.
（3）
（4）取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无
（5）正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪。
【小问2详解】
⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2，即二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸根和亚硫酸氢根、且二者的数目之比为1∶2，则按元素守恒、电荷守恒得离子方程式是：。
【小问3详解】
中还原剂为、还原产物为，则还原性，中还原剂为、还原产物为，则还原性，则还原性由强到弱的顺序为。
【小问4详解】
检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取为：少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。
【小问5详解】
H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。
16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。
实验操作
实验现象
甲
将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射
无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙
向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射
出现“光亮的通路”
丙
向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射
未出现“光亮通路”，溶液中出现浑浊
已知：①硅酸钠(Na2SiO3)呈碱性；②常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为/(水)
试回答下列问题：
（1）成功制备硅酸胶体的是___________同学。
（2）形成硅酸胶体的离子方程式为___________。
（3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于___________(填标号)。
A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量
C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液
（4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是___________。
（5）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________(填标号)。
A. 用明矾净化饮用水
B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C. 在河流入海处易形成三角洲
D. 用石膏或盐卤点制豆腐
【答案】（1）乙 （2）(胶体) （3）B
（4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉(或加入过量的盐酸生成了硅酸沉淀) （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
乙同学用激光灯照射，出现“光亮的通路”，即产生丁达尔效应，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学。
【小问2详解】
向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3(胶体)；
【小问3详解】
根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B；
【小问4详解】
丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊；
【小问5详解】
A．明矾净水原理是所含铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，故A选；
B． 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应，出现红褐色沉淀氢氧化铁沉淀，与胶体无关，B不选；
C．河水含土壤胶粒，海水含电解质，二者接触胶体发生聚沉，则在河流入海处易形成三角洲，故C选；
D．豆浆含蛋白质胶体，卤水含电解质、石膏是电解质，“点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，故D选；
故选ACD。
17. 某无色、澄清溶液中可能含有中几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
I
取少量溶液，向其加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Ⅲ
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
已知：。
（1）原溶液中肯定没有的离子是___________，肯定有的离子是___________。
（2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【解析】
【分析】某无色澄清溶液中不可能含有，已知：，则根据Ⅰ，溶液中存在、不存在，根据实验Ⅱ、Ⅲ，加入足量BaCl2溶液后生成的白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则溶液中存在、， 按溶液呈电中性可知存在，难以确定是否存在。
【小问1详解】
据分析，原溶液中肯定没有的离子是、，肯定有的离子是、、、。
【小问2详解】
Ⅲ中碳酸钡溶于盐酸，发生反应的离子方程式。
18. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
（1）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。
A. NaCl、Cl2 B. NaCl、NaClO C. NaClO3、NaClO4 D. NaCl、NaClO3
（2）我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备ClO2，___________是还原剂，___________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
（3）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2写出反应的化学方程式：___________。
（4）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为____。
（5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：_____。
（6）实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。
【答案】（1）D （2） ①. SO2 ②. ClO2 ③.
（3）
（4）4∶3 （5）
（6）5∶10∶5∶6
【解析】
【小问1详解】
亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生了自身歧化反应，则氯元素的化合价，一部分从+3升高、另一部分从+3降低，则D符合；
【小问2详解】
反应中，二氧化硫中硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则SO2是还原剂，ClO2是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：。
【小问3详解】
用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应中， ClO2中氯元素从+4价降低到+3价为氧化剂，H2O2中氧元素从-1价升高到0价生成O2、则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的化学方程式为。
【小问4详解】
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，则根据得失电子守恒可知：反应后的溶液中，其中与的个数之比为11∶1，则原反应后的含氯的离子的物质的量之比，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为。
【小问5详解】
已知氧化性：，则还原性，少量氯气通入到碘化亚铁溶液中只与碘离子反应，离子方程式：。
【小问6详解】
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，设均转移2mol电子，则①②③④生成的氯气的物质的量分别为1mol、2mol、1mol、，则质量比为5∶10∶5∶6。
2022-2023-2长沙市一中高一第一次月考化学试卷(10月)
时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与少活密切相关，下列不涉及化学变位的是
A. 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色
C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A． 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合；
B． 切开的苹果放置一段时间后切面变色，说明苹果表面的某些物质在氧气参与下生成新物质，涉及化学变化，B不符合；
C． 利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合；
D． 厨余垃圾“变身”为沼气，有甲烷等新物质生成，涉及化学变化，D不符合；
答案选C。
2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A.渗析
B.升华
C.过滤
D.验证丁达尔效应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选：B。
3. 下列关于物质的分类中，正确的是
选项
酸性氧化物
酸
盐
电解质
非电解质
A
SiO2
HCl
纯碱
Na2O
液氯
B
Mn2O7
HNO3
NaHCO3
硫酸铜溶液
NH3
C
SO3
H2CO3
Na2SiO3
NaOH
酒精
D
CO
NaHSO4
BaCO3
AgCl
SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误；
B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；
D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；
故选C。
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：
B. 加入Mg能放出H2的溶液中：
C. 使酚酞变红色的溶液中：
D. Fe2(SO4)3溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 铜离子呈蓝色，在无色透明溶液中不存在铜离子，A错误；
B． 加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，氢离子与均不反应，能够共存，B正确；
C． 使酚酞变红色的溶液呈碱性，氢氧根离子与碳酸氢根离子能反应、不能共存，C错误；
D． Fe2(SO4)3溶液中含硫酸根离子，能与钡离子产生沉淀，不能共存，D错误；
答案选B。
5. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是
选项
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
酸
电解质
化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应。A错误。
B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广。B正确。
C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。C正确。
D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物。D正确。
综上所述，答案为A。
6. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①中的浓盐酸会挥发，溶液质量减小；②中的浓硫酸会吸水，质量变大；③烧碱会吸水和二氧化碳，质量变大；④中的生石灰会与水反应而吸水、会吸收空气中的CO2，质量变大；⑤中澄清石灰水会吸收空气中的CO2，质量变大。综上，②③④⑤质量变大；
故选C。
7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是
A. 反应过程中CCl4是氧化剂 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 另一种化合物是NaCl D. 金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】根据题干信息，总反应为：4Na+CCl44NaCl+C(纳米级金刚石)。
【详解】A．从总方程式可以看出， C的化合价降低，被还原，CCl4是氧化剂，A正确；
B．纳米级金刚石是纯净物，而胶体指的是混合物，B错误；
C．根据总反应方程式，另一种产物为NaCl，C正确；
D．金刚石和石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，D正确；
故选B。
8. 下列说法正确的有
①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
②酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
③在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
④熔融态能导电物质不一定是电解质
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100mm之间
⑥食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
⑦金属单质失电子越多，其还原性越强
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①根据酸分子能电离出的氢离子数目分为一元酸、二元酸等，错误；
②酸性氧化物和水不一定都能反应生成酸，例如二氧化硅；碱性氧化物和水不一定都能反应生成碱，例如氧化铜，错误；
③在水分子作用下，盐酸中的HCl电离成和，错误；
④熔融态能导电的物质不一定是电解质，也可能是金属单质，正确；
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒之间吸附相同电荷的离子，相互排斥而稳定存在，错误；
⑥食物腐败、植物光合作用过程中都存在元素化合价的改变，都与氧化还原反应有关，正确；
⑦金属单质失电子能力越强，其还原性越强，而不是失去电子的多少，错误；
故选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
C. 铜与稀硫酸反应：
D. 少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，反应为，A错误；
B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢化钡溶液至溶液呈中性，则氢离子完全反应生成水、钡离子完全反应生成硫酸钡，，B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，C错误；
D．少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，则氢氧化钙完全反应生成水和碳酸钙沉淀，，D正确；
故选D。
10. 在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为
A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。
点睛：本题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单，学生也容易接受，此题也可以采用化合价升降法进行配平，求出n和m，根据离子反应方程式，R＋化合价由＋1价→＋3价，化合价升高2价，O2化合价由0价→－2价，化合价整体降低4价，最小公倍数为4，即R＋的系数为2，然后根据原子守恒配平其他，最后得出n、m。
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是
A. 图①中导电能力接近0时，溶液中好沉淀完全
B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C. 向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图②
D. 澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图①
【答案】AD
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，导电能力为0时，溶液中没有，应该恰好沉淀完全，A项正确；
B．稀硫酸属于混合物，不是电解质，B项错误；
C．一水合氨是弱电解质，向氨水中逐渐通入HCl时，一水合氨转变为强电解质氯化铵，自由离子浓度增大，则溶液导电能力逐渐增大，故不满足图②，C项错误；
D．澄清石灰水与少量反应生成碳酸钙沉淀和水，自由离子浓度逐渐减小，则溶液导电能力逐渐减小，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙溶液，自由离子浓度逐渐增大，则溶液导电能力逐渐增大，故满足图①，D项正确；
答案选AD。
12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2
B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色
C. 实验②的离子方程式为
D. 氧化性强弱顺序：
【答案】B
【解析】
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。
【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；
B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确；
C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；
故选B。
13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. HNO3和Na2CO3；HCl和NaHCO3
B. BaCl2和(NH4)2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C. HCl和；H2S和KOH
D. HNO3和NaOH；KHSO4和KOH
【答案】BD
【解析】
【详解】A．和反应的离子方程式是，HCl和反应的离子方程式是，故不选A；
B．二者反应实质都是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，都能够用同一离子方程式表示：+Ba2+=BaSO4↓，故选B；
C．HCl和反应的离子方程式是，H2S和KOH反应的离子方程式是，故不选C；
D．HNO3和NaOH；KHSO4和KOH二者反应实质都是H+与OH-结合生成H2O，都能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故选D；
选BD。
14. Na2FeO4(其中铁元素化合价为＋6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是
A. 方框中的物质为Na2SO4
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 氧化产物只有Na2FeO4
D. 2个FeSO4发生反应时，反应中共转移8个电子
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；
B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C错误；
D．2个FeSO4发生反应时，生成2个 Na2FeO4，转移8个电子，同时生成1个O2，反应中共有10个电子转移，D错误。
故选CD。
三、非选择题(本题共4小题，共54分)
15. 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
（2） ①. ②.
（3）
（4）取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无
（5）正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪。
【小问2详解】
⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2，即二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸根和亚硫酸氢根、且二者的数目之比为1∶2，则按元素守恒、电荷守恒得离子方程式是：。
【小问3详解】
中还原剂为、还原产物为，则还原性，中还原剂为、还原产物为，则还原性，则还原性由强到弱的顺序为。
【小问4详解】
检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取为：少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。
【小问5详解】
H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。
16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。
实验操作
实验现象
甲
将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射
无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙
向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射
出现“光亮的通路”
丙
向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射
未出现“光亮通路”，溶液中出现浑浊
已知：①硅酸钠(Na2SiO3)呈碱性；②常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为/(水)
试回答下列问题：
（1）成功制备硅酸胶体的是___________同学。
（2）形成硅酸胶体的离子方程式为___________。
（3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于___________(填标号)。
A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量
C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液
（4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是___________。
（5）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________(填标号)。
A. 用明矾净化饮用水
B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C. 在河流入海处易形成三角洲
D. 用石膏或盐卤点制豆腐
【答案】（1）乙 （2）(胶体) （3）B
（4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉(或加入过量的盐酸生成了硅酸沉淀) （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
乙同学用激光灯照射，出现“光亮的通路”，即产生丁达尔效应，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学。
【小问2详解】
向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3(胶体)；
【小问3详解】
根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B；
【小问4详解】
丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊；
【小问5详解】
A．明矾净水原理是所含铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，故A选；
B． 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应，出现红褐色沉淀氢氧化铁沉淀，与胶体无关，B不选；
C．河水含土壤胶粒，海水含电解质，二者接触胶体发生聚沉，则在河流入海处易形成三角洲，故C选；
D．豆浆含蛋白质胶体，卤水含电解质、石膏是电解质，“点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，故D选；
故选ACD。
17. 某无色、澄清溶液中可能含有中几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
I
取少量溶液，向其加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Ⅲ
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
已知：。
（1）原溶液中肯定没有的离子是___________，肯定有的离子是___________。
（2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【解析】
【分析】某无色澄清溶液中不可能含有，已知：，则根据Ⅰ，溶液中存在、不存在，根据实验Ⅱ、Ⅲ，加入足量BaCl2溶液后生成的白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则溶液中存在、， 按溶液呈电中性可知存在，难以确定是否存在。
【小问1详解】
据分析，原溶液中肯定没有的离子是、，肯定有的离子是、、、。
【小问2详解】
Ⅲ中碳酸钡溶于盐酸，发生反应的离子方程式。
18. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
（1）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。
A. NaCl、Cl2 B. NaCl、NaClO C. NaClO3、NaClO4 D. NaCl、NaClO3
（2）我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备ClO2，___________是还原剂，___________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
（3）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2写出反应的化学方程式：___________。
（4）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为____。
（5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：_____。
（6）实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。
【答案】（1）D （2） ①. SO2 ②. ClO2 ③.
（3）
（4）4∶3 （5）
（6）5∶10∶5∶6
【解析】
【小问1详解】
亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生了自身歧化反应，则氯元素的化合价，一部分从+3升高、另一部分从+3降低，则D符合；
【小问2详解】
反应中，二氧化硫中硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则SO2是还原剂，ClO2是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：。
【小问3详解】
用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应中， ClO2中氯元素从+4价降低到+3价为氧化剂，H2O2中氧元素从-1价升高到0价生成O2、则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的化学方程式为。
【小问4详解】
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，则根据得失电子守恒可知：反应后的溶液中，其中与的个数之比为11∶1，则原反应后的含氯的离子的物质的量之比，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为。
【小问5详解】
已知氧化性：，则还原性，少量氯气通入到碘化亚铁溶液中只与碘离子反应，离子方程式：。
【小问6详解】
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，设均转移2mol电子，则①②③④生成的氯气的物质的量分别为1mol、2mol、1mol、，则质量比为5∶10∶5∶6。
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