精品解析：湖南省株洲市炎陵县2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）

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炎陵县2023年上期高一期末质量检测——化学
一、单项选择题(每小题3分，共16小题，共计48分。)
1. 下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A. B. C. CuS D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与Cl2 反应生成FeCl3；故A不符合题意；
B．S与O2 反应生成SO2 ；故B不符合题意；
C．Cu与S生成Cu2S，故C不符合题意；
D．Na和O2在空气中燃烧生成，故D符合题意；
故答案选D。
2. 下列说法不正确的是
A. 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
C. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH小于5.6的雨水称为酸雨，A错误；
B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学性能，是制造光导纤维的材料，单质硅具有良好的半导体性能，是良好的半导体材料，C正确；
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，D正确；
故选A。
3. 下列化学用语正确的是
A. 甲烷的空间填充模型：
B. 和 互为同分异构体
C. 丙烷的结构式
D. 和互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构， 和同一种物质，故B错误；
C．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为 ，故C错误
D．和的结构相似，分子组成形成1个CH2，互为同系物，故D正确；
选D。
4. 下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是

A. 装置①可用于制备并收集SO2
B. 装置②可作为氨气吸收装置
C. 装置③可作为氨气发生装置
D. 装置④烧瓶中溶液最终呈红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置①收集应长进短出，A错误；
B．氨气极易溶于水，用水吸收氨气，同时要防倒吸，B正确；
C．不能用氯化铵分解制备氨气，固体受热分解生成的和遇冷又化合生成，C错误；
D．因氢氧化钠溶液能吸收，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉；又因氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液呈红色，与反应碱性减弱，且生成的有强氧化性，具有漂白性，最后溶液呈无色，D错误；
故选B
5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是
A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快
B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变
D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率，A错误；
B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故B正确；
C．保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率减小，C错误；
D．容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变，D错误；
故选：B。
6. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A. 为放热反应
B. 氧气比臭氧稳定
C. 反应物能量低于生成物
D. 中化学键的断裂需要放出能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，则为放热反应，A正确；
B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确；
C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，D错误。
故选D。
7. 铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是

A. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
B. 电池工作时，Pb电极质量减小
C. 电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
D. 由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故A正确；
B．电池工作时，Pb是负极，负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，Pb电极质量增大，故B错误；
C．电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C正确；
D．总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，PbO2是氧化剂、PbSO4既是氧化产物又是还原产物，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D正确；
选B。
8. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物
C. 工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
D. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A． 葡萄糖在酶的催化下发酵产生乙醇和二氧化碳，不属于水解，A错误；
B． 单糖、低聚糖、油脂不属于高分子化合物，淀粉纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上以此进行肥皂生产，C正确；
D． 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性，故产生的白色沉淀加足量水也不溶解，D错误；
答案选C。
9. 70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是

A. 实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快
B. 实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L-1•min-1
C. 实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大
D. 实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验甲中起始过氧化氢浓度不同，从曲线的斜率可以看出a的反应速率最快，说明浓度越大，反应速率越快，A项正确；
B．实验乙b条件下，0～40min内，过氧化氢变化的物质的量为(0.16-0.10)=0.06mol，则用其表示的反应速率为0.0075mol•L-1•min-1，B项错误；
C．起始时所含过氧化氢都是0.16mol，加入了不同浓度的催化剂，从数据可以看出催化剂的浓度越大，分解速率越快，C项正确；
D．实验甲a条件下，随着反应进行，过氧化氢浓度持续减小，反应速率也就持续减小，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率，D项正确；
故选B。
10. 下列装置或操作能达到实验目的的是




A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．探究与的取代反应
C．配制银氨溶液
D．探究浓度对化学反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确；
B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误；
C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误；
D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误；
故答案选A。
11. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．同种元素不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
12. 物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是
A. H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3
B. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
C. NH3NONO2HNO3
D. CaCl2溶液CaCO3CaO
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，三个步骤反应的方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2＋ (少量)=NH4HSO3；NH4HSO3＋ (足量)= + H2O ；A不符合题意；
B．单质铁与氯气反应生成三氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁，B不符合题意；
C．三个步骤反应的方程式如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2=2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，C符合题意；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，故二氧化碳通入到氯化钙中不发生反应，碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳，D不符合题意；
故选C。
13. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A. X分子中含有三种官能团
B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
【答案】D
【解析】
【详解】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确；
B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；
C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确；
D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1mol X最多能与4 mol H2加成，选项D错误；
答案选D。
14. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是

A. 该物质的化学式为：C7H10O5
B. 该分子中含有两种官能团
C. 该物质能发生加聚反应
D. 1mol该物质可以和3mol金属钠反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质的分子中，含有7个C原子、5个O原子，不饱和度为3，则所含H原子数为7×2+2-3×2=10，所以分子式为C7H10O5，A正确；
B．该分子中含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，B不正确；
C．该物质分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；
D．该物质的1个分子中含有1个羟基和2个羧基，所以1mol该物质可以和3mol金属钠反应，D正确；
故选B。
15. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
【答案】B
【解析】
【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；
C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；
故选B。
16. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A. a点：正反应速率小于逆反应速率
B. b点：净反应速率等于零
C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40%
【答案】A
【解析】
【详解】A．a点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；
B．b点达到平衡，正，逆反应速率相等，净反应速率等于0，B项正确；
C．根据速率之比等于化学计量数之比知，X，Y，Z的化学计量数之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，C项正确；
D．达到平衡时Y消耗0.2mol/L，Y的转化率为40%，D项正确；
答案选A。
二、非选择题(每空2分，共四大题，总计52分。)
17. 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。

请回答以下问题。
（1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素_______。
（2）Y和H2S发生反应的化学方程式为_______。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式_______。
（3）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。
①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______，试剂(填序号)，选择的依据为_______。
a．O2 b．KI c．H2O2 d．Na2S
【答案】（1）同素异形体
（2） ①. SO2+2H2S=3S+2H2O ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3） ①. 碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可) ②. ac ③. CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂
【解析】
【分析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【小问1详解】
单斜硫和正交硫是硫元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；
【小问2详解】
Y是SO2，SO2具有还原性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生S单质及H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O；
Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；SO2可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；
②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂。
a．CaSO3与O2反应产生CaSO4，a符合题意；
b．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，b不符合题意；
c．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，c符合题意；
d．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，d不符合题意；
故合理选项是ac；
选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，加入的物质应该具有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4。
18. 某小组利用溶液与溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下：
序号




温度/℃
①
8.00
5.00
3.00
0
20
②
8.00
5.00
3.00
0
30
③
8.00
5.00
1.00
V
20
请回答下列问题：
（1）_________mL
（2）该实验①和②是探究__________对化学反应速率的影响。
（3）该实验①和③是探究___________对化学反应速率的影响。
（4）该实验中溶液褪色所用的时间最长的是___________组实验。
（5）小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是___________。

A. 反应放热导致温度升高 B. 压强增大
C. 生成物的催化作用 D. 反应物接触面积增大
（6）该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s
0
5
10
15
20
25
35
40
50
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是：___________是反应速率明显加快的主要原因。
【答案】（1）2.00
（2）温度 （3）浓度
（4）③ （5）AC
（6）生成物的催化作用(或催化剂)
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知该实验中和用量相等，因此该实验中和浓度应相等，则三组实验总体积应相等，结合数据可知V+1.00+5.00+8.00=3.00+5.00+8.00，V=2.00，故答案为：2.00；
【小问2详解】
由表中数据可知①②中其他条件相同，温度不同，因此实验探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度；
【小问3详解】
由表中数据可知①③中其他条件相同，硫酸的用量不同，则混合后硫酸浓度不同，因此实验探究的是浓度对反应速率的影响，故答案为：浓度；
【小问4详解】
由表中数据可知实验③中温度最低，且硫酸浓度最小，因此反应速率最低，故答案为：③；
【小问5详解】
该反应为放热反应随反应进行温度逐渐升高，反应速率加快，故A正确；该反应为溶液中进行的反应不受压强影响，故B错误；反应过程中生成二价锰离子对反应有催化加速的作用，故C正确；反应为离子间反应，反应速率与接触面积无关，故D错误；，故答案为：AC；
【小问6详解】
由表中数据分析可知，反应过程中温度变化不明显，因此温度变化对反应速率的影响较小，则反应速率的变化主要是因为生成物的催化作用，故答案为：生成物的催化作用(或催化剂)。
19. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）D中所含的官能团名称是_______，由石油获得E的生产工艺称为_______。
（2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。
（3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。
（4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个－CH3的X结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 石油裂解
（2） ①. ④ ②. C6H11Br
（3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. CH3COOH++H2O
（4）
【解析】
【分析】已知A为苯，在溴化铁的催化剂作用下与溴发生取代反应生成，在镍为催化剂、加热条件下与氢气发生加成反应得到，在氢氧化钠溶液加热条件发生取代反应生成；其次石油在加热、裂解反应下生成乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇的官能团为羟基，被酸性高锰酸钾氧化成羧基，故生成乙酸，最后与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成。
【小问1详解】
据分析可得D为，官能团名称为羟基。石油在高温、裂解条件下才会获得小分子烃，主要为乙烯、丙烯等。故该问的答案为羟基；石油裂解。
【小问2详解】
据分析可得②为加成反应，③为加成反应，④为酯化反应（取代反应）；C为，其分子式为C6H11Br，故该问的答案为④；C6H11Br。
【小问3详解】
③化学方程式是乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，④化学方程式是与乙酸在发生酯化反应生成与水。故该问的答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH++H2O。
【小问4详解】
已知X是乙烯的同系物，故X含有官能团碳碳双键。其相对分子质量比乙烯大42，且含3个－CH3，则X结构简式。
【点睛】本题重点考察有机基本反应类型及条件：加成、（酯化反应）取代反应；官能团的名称、分子式书写等，以及石油的综合利用，以乙烯为代表的基本有机合成路线。
20. 原电池是化学对人类的一项重大贡献，某学生利用实验探究原电池的工作原理，回答下列问题。
（1）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________。
A． B．
C． D．
（2）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置



电子从A到B
C电极的质量增加
金属D不断溶解
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；
（3）盐桥式原电池的装置图如下

①铜为___________(填“正”或“负”)极，导线中电子流向为___________(用a、b表示)
②若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)
③该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向的表述正确的是___________
A．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动
B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动
C．盐桥中的、几回都不移动
【答案】（1） ①. C ②. 不是氧化还原反应
（2）D＞A＞B＞C （3） ①. 正 ②. a→b ③. 0.1NA ④. A
【解析】
【小问1详解】
氧化还原反应可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；则C不能设计成原电池，原因是不是氧化还原反应；
【小问2详解】
第一个装置中电子从A到B，A失去电子，A为负极，金属活动性A＞B；第二个装置中C电极的质量增加，说明B电极上失去电子，则B作正极，金属活动性B＞C；第三个装置中金属D不断溶解，D失去电子，D作负极，金属活动性D＞A；所以金属活动性D＞A＞B＞C；
【小问3详解】
①原电池中较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属为正极；电子由负极流出，经导线流入正极；Zn能与硫酸铜反应，Cu不能，则Zn为负极、Cu为正极。电子由负极流出，经导线流入正极，导线中电子流向为：a→b；
②铜电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，生成Cu物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mol，故转移电子为0.05mol×2=0.1mol，即转移电子数目为0.1NA；
③原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，故选：A。