湖南省岳阳市湘阴县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份湖南省岳阳市湘阴县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
湖南省岳阳市湘阴县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国的“新四大发明”。下列用于制造高铁和共享单车的重要合金是( )
A.Na-K合金 B.Cu-Sn合金 C.Sn-Pb合金 D.Mg-Al合金
2、下列说法正确的是( )
A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：
C.2.24L（标准状况）NH3含有的电子数为
D.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变
3、二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田，雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )
A.K B.N C.P D.C
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应：
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C.铜片插入硝酸银溶液中：
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
5、活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.增大压强能加快反应速率
B.增加NO的浓度能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
6、下列实验操作中，装置选择合理的是( )
A
B
C
D




准确量取一定体积溶液
验证非金属性：
制备氢氧化
铁胶体
制备并收集
乙酸乙酯
A.A B.B C.C D.D
7、某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是( )

A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片
B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为
C.a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu
D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为
8、下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：
C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：
9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
10、某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是( )

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半径：Y>Z>X
D.X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物
11、为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( )

A.原溶液中一定含有S B.原溶液中一定含有N
C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有
12、工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在恒容密闭容器中进行，以下说法正确的是( )
A.容器内气体的密度不再发生改变，则说明该反应已经达到化学平衡
B.正反应过程中反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量
C.、和的物质的量之比为2：1：2时，则说明反应已达化学平衡
D.提高反应时的温度，不仅可以提高反应速率，也可以实现的完全转化
13、已知：①绿茶中含有大量的鞣酸
②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液呈蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析下列叙述错误的是( )

A.绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B.维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C.④中发生的反应有2个
D.服用补铁剂时不能喝绿茶
14、把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中错误的是( )
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C.5s内B的反应速率
D.达到平衡状态时A的转化率为40%
二、填空题
15、某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的和Cu剩余。
（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）若用含的浓硫酸与过量铜片共热，____________（填“能”或“不能”）收集到。
（3）当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是___________________。
（4）反应后有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________。
（5）乙组同学认为实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团浸有________________（填化学式）溶液的棉花。
（6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的硫酸，可选择的试剂
是___________________（填序号）。
A.铁粉 B.溶液 C.溶液 D.NaOH溶液
16、截止2021年底，我国共有乙烯生产企业61家，投产乙烯装置79套，合计总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯为最主要途径，另外还有煤、甲醇制乙烯等方式，请回答下列问题：
Ⅰ.（1）蒸汽裂解制乙烯的其中一种原料为丁烷，其它条件相同时，1体积丁烷在加热、加压下完全催化裂解可制得1体积乙烯，该反应的方程式为_________________________（以分子式表示各物质）。
（2）右图是表示乙烯分子结构的球棍模型，其中共平面的原子有____________个。

Ⅱ．乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。

（1）B的结构简式为________________，D物质的官能团名称是_____________。
（2）反应④的化学方程式是_________________，反应类型为_____________。
（3）乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有_______________________种，其中支链最多的结构简式为________________。
（4）反应⑥是乙烷与在光照条件下的取代反应，该反应的机理为自由基反应（自由基：带有单电子的原子或原子团，如），的形成过程可简化表示如下：
链引发：
链增长：
链终止：、
在反应⑥中还会有生成，请将生成该物质的反应机理补充完整：
链引发：
链增长：___________________________；
链终止：_______________________________；
17、用辉铜矿（主要成分为，含少量等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

（1）下列措施无法加快浸取速率的是___________________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度
（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________________。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是_________________________________。
（4）“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为_________________。
（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________________（填化学式）。
18、下图为元素周期表的一部，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为：_________________；
（2）元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为____________________；
（3）用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程：_________________；
（4）元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________；
（5）②是自然界中化合物种类存在最多的元素，其中一种化合物对水果具有催熟作用，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式是_______________，反应类型为__________________。一定条件下，该化合物可以发生自身加聚反应，请写出该反应的化学方程式______________________。
（6）假设元素⑦的元素符号为X，氧化物是大气中常见污染物，某化学兴趣小组为测定在空气中的含量，以（标准状况）的流量将空气通入的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：__________________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.Na一K合金作熔点低，导热性好，所以用Na一K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn一Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为AD）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选：D。
2、答案：A
解析：
3、答案：B
解析：由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，分析所给的选项可以知道选项B是正确的。故选：B。
4、答案：D
解析：A.澄清石灰水与稀盐酸反应，故A错误；B.氢氧化钡与硫酸反应，故B错误；C.铜片揷入硝酸银溶液中，故C错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，故D正确。故选：D。
5、答案：D
解析：A.增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；B.增加NO的浓度，活化分子浓度增大，能加快反应速率，故B正确；C加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增多，反应速率增大，故C正确；D.为可逆反应，转化率不可能达到100%，故D错误。故选：D。
6、答案：B
解析：A.溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；B.发生强酸制弱酸的反应，可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，则非金属性：S>C>S，故B正确；C.二者反应生成红褐色沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；D.制备乙酸乙酷需要加浓硫酸，且加碎瓷片防止暴沸，图中缺少浓硫酸、碎瓷片，故D错误；故选：B。
7、答案：A
解析：
8、答案：B
解析：结构式是每一对共用电子对用一条短横线来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，A正确；甲酸甲酯的结构简式为，B错误；2-甲基丁烷的键线式为，C正确；甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个单电子，D正确。
9、答案：C
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：B
解析：A.容器内气体的总质量、总体积为定值，混合气体的密度始终不变，无法判断平衡状态，故A错误；B.该反应为放热反应，则正反应过程中反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量，故B正确；C.和的物质的量与初始量、转化率有关，当和的物质的量之比为2：1：2时不一定达到平衡状态，故C错误；D.提高反应时的温度，能够加快反应速率，但该反应为可逆反应，无法实现的完全转化，故D错误；故选：B。
13、答案：C
解析：A.鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A正确；B.向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；C.④中发生的反应有维生素C、被氧化、与的络合反应等，反应不止2个，C错误；D.因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故答案为C。
14、答案：D
解析：
15、答案：（1）
（2）不能
（3）品红溶液褪色
（4）Cu不能与稀硫酸反应
（5）NaOH
（6）AB
解析：
16、答案：I.（1）
（2）6
II.（1）；酯基
（2）；酯化反应或取代反应
（3）3；
（4）；
解析：
17、答案：（1）A
（2）
（3）可催化氧化
（4）
（5）
解析：
18、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：