2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练2离子反应

这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练2离子反应，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

课时跟踪练2
一、选择题
1．(2022·北师大东莞石竹附属学校阶段练习)下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④⑤ D．①②③④
解析：①将BaSO4放入水中不能导电，是由于BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4属于强电解质，①错误；②氨溶于水得到的氨水能导电，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍然是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导电，③错误；④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误；⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，而与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；综上所述可知说法错误的是①②③④⑤，故答案选C。
答案：C
2．(2022·珠海一中月考)次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成NaH2PO2。下列说法正确的是(　　)
A．NaH2PO2属于酸式盐
B．次磷酸中P的化合价为＋3
C．次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触
D．NaH2PO2的电离方程式为NaH2PO2===Na＋＋2H＋＋PO
解析：根据题干信息可知，H3PO2是一元酸，NaH2PO2属于正盐，A项错误；次磷酸中H是＋1价，O是－2价，根据化合价代数和为0，P的化合价为＋1价，B项错误；次磷酸是一种强还原性酸，保存时应避免与强氧化剂接触，C项正确；NaH2PO2是正盐，电离方程式为NaH2PO2===Na＋＋H2PO，D项错误。
答案：C
3．(2022·中山一中模拟预测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2FeCl3＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋＋6Cl－
B．Na2O2用于防毒面具供氧：Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O
解析：FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B项错误；Na2SO3具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H＋、Br－和SO，其中H＋会和过量的SO反应生成HSO，反应的离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋SO＋2HSO，C项错误；葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O，D项正确。
答案：D
4．(2022·梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是(　　)
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2＋OH－===HSO
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2＋H2O＋CO===2HCO
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋
解析：二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2＋OH－===HSO，故A项正确；大理石与盐酸接触，反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B项错误；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2＋H2O＋2Na＋＋CO===2NaHCO3↓，故C项错误；铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D项错误。
答案：A
5．(2022·清远高三期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
解析：Fe(NO3)2溶液中加入过量盐酸，反应生成Fe3＋等，通入过量SO2，Fe3＋将其氧化生成H2SO4等，加入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，A项不符合题意；Ba(NO3)2溶液中加入过量盐酸，后加入的少量Na2SO3会被氧化为Na2SO4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，B项不符合题意；无色溶液可能为AgNO3溶液，加入HNO3和BaCl2溶液，生成AgCl白色沉淀，C项符合题意；无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3、Na2SO3等，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO4，D项不符合题意。
答案：C
6．(2022·广东茂名一中月考)化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是(　　)
选项
应用
解释(离子方程式)
A
淀粉KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3
5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
B
电解饱和食盐水制氢气和氯气
2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C
醋酸用于除去水垢
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D
氯化铁用于蚀刻铜板
Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
解析：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O中电荷守恒，得失电子守恒，A项正确；食盐水是中性，电解反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，B项错误；醋酸是弱电解质，用分子式表示，正确的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C项错误；D项题给离子方程式中电荷不守恒，正确的是2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋
2Fe2＋，D项错误。
答案：A
7．(2022·广东珠海期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是(　　)
A．Cu与FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋
B．AlCl3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
C．常温下，＝1.0×102的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HCO能大量共存
D．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存
解析：Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；AlCl3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B项错误；常温下，＝1.0×102的溶液中含大量的OH－，则OH－与Mg2＋、OH－与HCO不能大量共存，C项错误；常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，即H＋、Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存，OH－、Ba2＋、Na＋、NO、Cl－也能大量共存，D项正确。
答案：D
8．(2022·珠海市第一中学月考)一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NH和Cl－可以大量共存
D．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
解析：AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A项错误；AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；BC段溶液含过量硫酸Al3＋、Na＋、NH和Cl－四种离子和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，C项正确；BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D项错误。
答案：C
9．(2022·广州二模)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．历程①发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝1∶4
D．转化的总反应为H2S===H2＋S
解析：根据图示可知历程①是Cu2＋与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H＋，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A项正确；在历程②中，CuS与Fe3＋发生氧化还原反应，产生S、Cu2＋、Fe2＋，该反应的离子方程式为CuS＋2Fe3＋===S＋Cu2＋＋2Fe2＋，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3＋作氧化剂，B项错误；在历程③中，Fe2＋与O2发生氧化还原反应，产生Fe3＋、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1，C项错误；根据流程图可知总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，D项错误。
答案：A
10．(2022·茂名化州第一中学月考)某溶液中可能含有Na＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO、HCO中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是(　　)

A．一定没有SO
B．不能确定是否含有HCO
C．可能存在Br－
D．肯定存在的离子有Na＋、CO、HCO
解析：待测溶液中加入BaCl2溶液，所得溶液A中加入NaOH溶液，得到沉淀B，则B为BaCO3，原溶液中一定含有HCO。溶液B中加入氯水，得无色溶液C，则原溶液中不含有Br－；溶液B中加入AgNO3溶液，虽然生成白色AgCl沉淀，但由于加入了BaCl2，所以不能肯定原溶液中是否含有Cl－。沉淀A中加入稀HNO3，生成气体D为CO2，则原溶液中一定含有CO；生成的白色沉淀D为BaSO4，则原溶液中可能含有SO或SO，或二者的混合物。由以上分析知，不能肯定原溶液中是否存在SO，A项不正确；由以上分析可知，可确定原溶液中一定含有HCO，B项不正确；由以上分析可知，原溶液中加入氯水，所得溶液呈无色，则原溶液中不存在Br－，C项不正确；由以上分析知，原溶液中肯定存在CO、HCO，依据溶液呈电中性的原则，原溶液中一定含有Na＋，D项正确。
答案：D
二、非选择题
11．(2022·东莞中学松山湖学校模拟)某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O，Mr＝246 g·moL－1)，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备。

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定。
步骤①：准确称取a g固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100 mL；
步骤②：量取上述试液25.00 mL于锥形瓶中，加入70 mL水和KI固体(稍过量)；
步骤③：用Na2S2O3标准溶液(0.1 mol·L－1)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2 mL，溶液变为蓝黑色，再加入10% KSCN溶液10 mL，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为V mL。
已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水，不溶于乙醇。
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，CuI沉淀表面易吸附I2。
③CuSCN比CuI更难溶。
④I2＋2S2O===S4O＋2I－。
请回答下列问题：
(1)硫酸四氨合铜的制备过程中：
①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的：__________________________________________
________________________________________________________________________。
②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂________最适宜。
a．冷水　　b．乙醇和氨水(1∶1)混合液　　c．氨水
(2)下列说法正确的是________(填序号)。
A．缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒
B．抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住
C．制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式
D．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2释放出来
(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu2＋与I－反应时，pH不能过高，给出两点理由：_____________________________
________________________________________________________________________。
②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→________→________→________→________→重复滴定实验2～3次。
A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面
B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2～3 mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体
C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30 s内不变色
D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管
F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出
G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
③硫酸四氨合铜纯度是________________________________________________%
(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。
解析：本实验的实验目的为用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)并测定其纯度，制备时，用硫酸铜溶液和氨水混合得到深蓝色溶液，水浴加热后加入95%乙醇，静置、抽滤后洗涤得到纯品，利用氧化还原滴定测定其纯度，据此分析解答。(1)①[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水，不溶于乙醇，水浴加热后加入95%的乙醇，可减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出；②为促进产品析出，同时促进反应正向进行，提高产品的纯度，选择乙醇和氨水(1∶1)混合液作洗涤液最适宜，故答案选b。(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，析出晶粒越小，因此在加入95%乙醇时应迅速，A项错误；抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能将布氏漏斗上全部小孔盖住，B项正确；直接加热可能会使[Cu(NH3)4]SO4·H2O转化为CuSO4，导致产品纯度较低，C项错误；由于CuSCN比CuI更难溶，因此滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2释放出来，D项正确；答案选BD。(3)①I2单质与OH－会发生反应，且Cu2＋水解显碱性，碱性过强会促进Cu2＋的水解，因此pH不能过高；②滴定时，先用蒸馏水洗涤，再润洗滴定管，再注入标准液，赶气泡，调液面，开始滴定，用左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30 s内不变色，重复滴定实验2～3次，故正确的顺序为蒸馏水洗涤→G→A→E→C→重复滴定实验2～3次；③由已知2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－可得2Cu2＋～I2～2S2O，则25 mL溶液中Cu2＋的物质的量为V mL×10－3×0.1 mol·L－1＝(V×10－3×0.1) mol，则样品中硫酸四氨合铜的物质的量为V×10－3×0.1×＝V×10－3×0.1×4，质量为(V×10－3×0.1×4×246) g，因此硫酸四氨合铜的纯度为×100%。
答案：(1)①减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出　②b
(2)BD
(3)①避免I2和碱反应；碱性过强易促进Cu2＋的水解　②G　A　E　C　③×100%
12．(2022·东莞高级中学月考)NH4Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH4Cl并探究NH4Cl的某些性质，进行了以下实验：
　　
(1)该小组用NH3和HCl合成NH4Cl。
①写出用A装置制备NH3的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
②用B装置制备HCl，E装置中的试剂为_____________________________________；
为使NH3和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺为a→d→c→________、________←h←g←b。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为________
________________________________________________________________________。
(2)该小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5 g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH3COONH4溶液呈中性；
b．Cl－对该反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5 mL蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2
5 mL 1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＝4.6)
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
①经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是__________________________
________________________________________________________________________。
用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
②已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是________(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H＋)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验
实验装置
现象
3

两试管反应剧
烈程度相当
试剂X是____________________。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
实验
实验试剂
实验现象
4
5 mL NH4Cl乙醇溶液
有无色无味气体产生(经检验为H2)
依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是______________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H2的结论。
解析：用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨，氨、氯化氢混合制备氯化铵，由于氨的密度小于氯化氢，为使氨和氯化氢逆流混合，氨由长导管通入反应容器、氯化氢由短导管通入反应容器；探究氯化铵与镁反应的原因，注意“控制变量法”的应用和对比实验。
(1)①A装置适合用氯化铵和氢氧化钙加热制备NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。②E装置的作用是干燥氯化氢，试剂为浓硫酸，氨的密度小于氯化氢，为使NH3和HCl在D中充分混合并反应，氨由长导管通入、氯化氢由短导管通入，上述装置的连接顺为a→d→c→e、f←h←g←b。③装置D的不足之处为无尾气处理装置。(2)①氨是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明该气体为氨。②已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明固体中含有Cl－，灰白色固体可能是Mg(OH)Cl。③CH3COONH4溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，同浓度的CH3COONH4、NH4Cl溶液与镁反应的剧烈程度相同，说明实验2反应剧烈的原因不是NH4Cl溶液中c(H＋)大，所以试剂X是5 mL 1.0 mol·
L－1 CH3COONH4溶液。④5 mL NH4Cl乙醇溶液与镁反应放出氢气，要证明Mg能与NH反应生成H2，还需验证乙醇和镁不反应，所以取5 mL无水乙醇，加入0.5 g Mg粉，若不放出氢气，说明Mg能与NH反应生成H2。
答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2　②浓硫酸　e　f　③无尾气处理装置
(2)①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
②Mg(OH)Cl　③5 mL 1.0 mol·L－1 CH3COONH4溶液　④取5 mL无水乙醇，加入0.5 g Mg粉