2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考一模化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列现象属于化学变化的是（    ）
A．加热铁锅会发烫 B．打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了
C．家庭用活性炭净化水 D．铁钉在潮湿空气中生锈
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．连接仪器
C．点燃酒精灯 D．取用固体粉末
3．盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（    ）
A．Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO4
4．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（　　）
A．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B．在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C．常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D．饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
6．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（　　）
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
7．下列做法不符合安全要求的是
A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即有湿抹布扑盖
B．发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀硝酸
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
9．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（  ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过滤
B
KNO3（NaCl）
H2O
蒸发、过滤
C
O2（HCl气体）
NaOH溶液、浓硫酸
吸收、干燥
D
稀硫酸（稀盐酸）
适量氯化钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
11．用化学用语填空。
(1)酸中都含有的离子______。
(2)常用来改良酸性土壤的碱______。
(3)制取熟石灰的金属氧化物______。
(4)三个氨气分子______。
(5)易潮解的一种碱______。
12．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
  
(1)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈______色。
(2)B处溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”“减小”或“无变化”）。
(4)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为______，化学方程式 为______。
13．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答问题。

（1）t1℃时，三种固体物质的溶解度的大小关系是___________。
（2）若B中含有少量的A时，提纯B的方法是___________。
（3）t2℃时，将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是___________（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时所得溶液质量由大到小的顺序是___________。

三、推断题
14．A~H都是初中化学常见物质，A是双氧水，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体，它们之间有如图转化关系，根据上述信息，回答下列问题：
  
(1)E的化学式______；
(2)反应②的化学方程式______；
(3)反应④的化学方程式______；
(4)反应⑤的化学方程式______；
(5)整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是______反应。

四、实验题
15．根据以下装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号为a的仪器名称_______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是_______。
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。
（5）用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。

五、科学探究题
16．小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液
若只有______产生
则猜想一正确
若只有白色沉淀生成
则猜想二正确 反应的化学方程式为______________
若先有气泡产生，后有白色沉淀生成
则猜想三正确
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是___________。
【归纳总结】（1）．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止____新的干扰物质。
（2）．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。

六、计算题
17．有一种新型火箭燃料化学式为，则
(1)氧元素与氮元素的质量比为______。
(2)中氮元素的质量分数是______。
18．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5．6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

参考答案：
1．D
【详解】A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶质减少，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，只是吸附水中的色素和异味，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、铁钉在潮湿空气中生锈，生成了新物质，属于化学变化，选项正确，故选D。
【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误，故选项错误；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故选项错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故选项错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确，故选项正确。故选D。
【点睛】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。
3．A
【详解】A. Na2CO3是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
B. K2O是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误；
C. Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；
D. H3PO4是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选A。
【点睛】盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。
4．C
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误确。
B、在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间能实现转化，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下，加热一杯饱和石灰水溶液，有氢氧化钙析出，会出现浑浊现象，故选项说法正确。
D、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解某种溶质的溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选C。
5．B
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X  Z  Y，故选B。
6．D
【详解】A、一般来说，合金比其组分的金属硬度大，熔点低。故铝锂合金硬度大，且密度小，A正确；
B、铝是较活泼金属，在空气中易与氧气反应，在表面会形成致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品，B正确；
C、锂的活动性比铝强，则锂在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，C正确；
D、锂能与氧气反应，生成的Li2O，在Li2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则Li元素的化合价为+1价，不是+2，D不正确。故选D。
7．C
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故A不符合题意；
B、发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，故B不符合题意；
C、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合物质性质分析。
8．B
【详解】A.由图可知， t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，选项错误；
C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时50g水中最多溶解甲25g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，故选B。
【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。
9．A
【详解】A．NaOH和KOH都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，正确；
B．N2和O2都是非金属单质，氮气常温下化学性质稳定，氧气化学性质活泼，错误；
C．盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性，错误；
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应，错误。
故选A
10．C
【详解】A、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误；
B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用蒸发、过滤的方法进行分离，选项错误；
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
11．(1)H+
(2)Ca(OH)2
(3)CaO
(4)3NH3
(5)NaOH

【详解】（1）酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，酸中都含有的离子是氢离子，符号为H+；
（2）熟石灰即氢氧化钙，其属于强碱，可以与土壤中酸性物质反应使得土壤酸性下降，常用来改良酸性土壤，氢氧化钙化学式为Ca(OH)2；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙由Ca、O两种元素组成，属于金属氧化物，化学式为CaO；
（4）一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，氨分子化学式为NH3，化学式的前边加数字表示分子的个数，三个氨气分子符号为3NH3；
（5）碱是在水中能解离出金属阳离子和氢氧根离子，氢氧化钠属于强碱，氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，化学式为NaOH。
12．(1)蓝
(2)NaCl
(3)减小
(4) 固体溶解、有气泡生成

【详解】（1）A处溶液pH>7，其显碱性，可使得石蕊试液变蓝色；
（2）B处溶液pH=7，此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为NaCl；
（3）B到C的过程即稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后仍向溶液中继续滴加稀盐酸，稀盐酸属于强酸，其pH<7，故溶液pH会继续减小；
（4）C点溶液pH<7，此时溶液溶质为HCl和NaCl，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，反应现象是固体溶解、有气泡生成，化学方程式为。
13． B>A=C（合理即可） 蒸发结晶（合理即可） 3：5 C>B>A（或CBA）
【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度B>A=C，故填：B>A=C；
（2）B的溶解度随温度变化不大，若B中含有少量的A时，提纯B的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3：5；故填：3：5；
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，A、B物质会析出晶体，且A的溶解度受温度影响较大，析出的晶体多，C的溶解度增加，C物质不会析出晶体，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时所得溶液质量由大到小的顺序是：C＞B＞A。故填：C＞B＞A。
14．(1)CuO
(2)
(3)
(4)
(5)置换

【分析】A~H都是初中化学常见物质，A是双氧水，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；因此B是水，C是氧气；X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是氢氧化钙；Z是红色固体，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此E是氧化铜，F是硫酸铜；H是蓝色沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，因此G是硫酸钙，H是氢氧化铜，经检验推断无误。
【详解】（1）E是氧化铜，化学式为CuO；
（2）Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应②的化学方程式为：；
（3）反应④即氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故反应⑤的化学方程式为： ；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应。因此没有涉及置换反应。
15． 锥形瓶 分解反应 防止水倒吸使试管炸裂 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满 AC 伸入液面以下
【详解】（l）图中标号为a的仪器名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应方程式故填：；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，故填分解反应；停止加热时应先将导管移出水面，反之，试管内因温度降低压强变小，水倒流，使试管炸裂，故填防止水倒吸使试管炸裂；
（3）氧气有助燃性能使带火星木条复燃，氧气的验满方法故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满；
（4）选择发生装置需考虑的因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为B，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为A；实验室制取CO2的反应物是固体和液体，不需要加热，故发生装置应选A；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法C收集，故填AC。
（5）长颈漏斗的管末端要伸入液面以下形成液封，否则易导致气体从漏斗口逸出，故填伸入液面以下。
16． 气泡
检验并除去 引入Cl-对实验造成干扰 引入 污染
【详解】设计与实验：取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，碳酸钠与稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银沉淀。故只有气泡产生，说明只含有碳酸钠；
若只有沉淀产生，那么只含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
若先有气泡再有沉淀产生，则既有碳酸钠还有氯化钠；
反思评价：由于碳酸银也是一种白色沉淀，故加入稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去碳酸根离子；
不能将稀硝酸换成稀盐酸，否则会带入Cl-，对实验造成干扰，从而影响对氯化钠的检验；
归纳总结：（1）在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质；
（2）在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。
17．(1)12:7
(2)36.8%

【详解】（1）中氧元素与氮元素的质量比为；
（2）中氮元素的质量分数是。
18．（1）15.2t （2）9.8%
【详解】（1）根据题意，5．6t铁完全参加反应，是已知量，硫酸亚铁是未知量，它们是相关量。设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑
56          152
5．6t          x
= 解得x="15.2" t
（2）设所用废液中硫酸的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑
56    98
5．6t   y
=
解得 y= 9.8t
废液中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力。