2023年福建省三明市大田县初中毕业班适应性训练化学试题（含解析）

这是一份2023年福建省三明市大田县初中毕业班适应性训练化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了填空题，单选题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年福建省三明市大田县初中毕业班适应性训练化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、填空题
1．下列物品中，由金属材料制成的是
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．玻璃纤维

二、单选题
2．下列物质的化学式中，书写正确的是
A．锰酸钾K2MnO4 B．熟石灰CaO
C．氢氧化铜CuOH D．硫酸钠NaSO4
3．下列实验操作正确的是
A．加热液体   B．浓硫酸的稀释  
C．检验氧气   D．倾倒液体  
4．对能量的认识，下列说法正确的是
A．燃烧只将化学能转化为热能
B．新能源汽车不需要任何能量
C．太阳能热水器能将太阳能转化为化学能
D．食物在人体内消化是将化学能转化为热能
5．苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于有机化合物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1
6．用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是
  
A．60℃时仅①燃烧，说明白磷着火点最低
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
7．下列物质及其用途对应不正确的是
A．食盐——治疗胃酸过多 B．活性炭——冰箱除异味
C．干冰——食品保鲜 D．金刚石——作钻探机的钻头
8．利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
  
A．t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液
B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为16.7%
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，Na2CO3析出晶体多
9．下列操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中少量难溶性杂质
加足量水溶解、过滤、蒸发
B
验证Mg、Fe、Ag金属活动性
取样，分别加入等体积等浓
度的稀硫酸，观察现象
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入适量石灰水
D
检测未知固体中是否有碳酸钠
加足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是

A．ab段表示铁与稀盐酸反应
B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小
D．e点表示的溶液是无色的

三、填空题
11．周末，雯雯同学为家人做午餐。
(1)买食材：购买的食材有土豆、油菜、牛肉等，其中富含蛋白质的是______。
(2)做主食：做馒头时用到发酵粉（含小苏打和有机酸等），小苏打的化学式为______，它在面粉发酵中的作用是______。
(3)炒菜：炒菜时需要用到调味品加碘食盐，人们摄入碘元素主要是预防______。
(4)燃料：打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是______。
(5)清洁：做完菜，用洗洁精清洗铁锅，洗洁精起的作用是______，洗干净后将铁锅擦干放置，擦干的目的是______。
12．经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传。
(1)制造光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主、铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
    
铟原子的相对原子质量是______，原子核内质子数是______，铟离子的符号为______。
(2)量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造。
①按照化学式的命名规则，SiC读作______。
②利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应制备GaN，化学方程式为______。

四、流程题
13．CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存与释放方面具有重要应用。CO2催化加氢的流程如下图1。
  
(1)为制备KHCO3，步骤I中加入的碱为______（写化学式）。
(2)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：______。
(3)甲酸（常温下，液体）具有清洁制氢的巨大潜力，其反应微观过程如图2所示。该反应的化学方程式为______。
(4)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为______。（，保留一位小数）

五、填空题
14．人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在 化学变化中，H2发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。 反应前后，化合价升高的元素是______，说明该元素的原子得失电子情况为______。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型中，一定不属于氧化还原反应是______反应，写出该类型反应的一个化学方程式______。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解错误的是______（填标号）。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
15．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，黏土中含二氧化硅、氧化铁、氧化铝等物质，其中氧化铝中铝元素与氧元素的质量比是______。
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①下列手工制陶过程中，属于化学变化的步骤是______。
  
②燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，写出生成CO的一个化学方程式______。
③青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
(4)古代窑炉（如下图）构造不断变迁。
  
为了提高窑体内CO的体积分数，可采取的措施有______。（写1条）

六、实验题
16．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用______（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（装置如图所示）
  
①用H2O2制取O2的化学方程式为______，可选择的发生装置为______。
②用C装置干燥氧气，C中盛放的试剂为______。
③用D装置收集氧气，气体应从导管______（“a”或“b”）端通入，理由______。
(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是______（填标号），主要操作是______。
  

七、科学探究题
17．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。
【查阅资料】含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。
【实验1】按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
  
(1)由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是_________________________________________。
【实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验，90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及
用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的CaCl2溶液/g
x
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
2
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
(3)通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x=______。
(4)由实验①~④可得到的结论是____________________________。
(5)实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量均为______g。
(6)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。
【反思与评价】
(7)甲同学依据实验2中⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______________________________。

八、计算题
18．葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：取100mL的该葡萄酒，用过氧化氢溶液将SO2完全转化成H2SO4（反应化学方程式为：），测得生成H2SO4的质量为19.6mg。
(1)计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。
(2)判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

参考答案：
1．B
【详解】A、纯棉毛巾由纯棉制成，纯棉属于天然材料，故选项不符合题意；
B、铁制剪刀由铁合金制成，铁合金属于金属材料，故选项符合题意；
C、橡胶导管由橡胶制成，橡胶不属于金属材料，故选项不符合题意；
D、玻璃纤维属于无机非金属材料，故选项不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、锰酸钾化学式为K2MnO4，选项正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，选项错误；
C、氢氧化铜化学式为Cu(OH)2，选项错误；
D、硫酸钠化学式为Na2SO4，选项错误。
故选A。
3．C
【详解】A、加热试管中的液体时：需用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，手握在试管夹的长柄处，试管与桌面成45°角，且试管口不能对着人，防止液体加热沸腾，液体溅出伤人；图中液体超过试管容积的三分之一及试管夹的位置不对，故A操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水加入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，十分危险，故B操作错误，不符合题意；
C、检验氧气时：应将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明该气体为氧气，故C操作正确，符合题意。
D、向试管中倾倒液体药品时：瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故D操作错误，不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧将化学能转化为光能和热能，不符合题意；
B、新能源汽车也需要能源，如利用电能等，不符合题意；
C、太阳能热水器将太阳能转化为热能，不符合题意；
D、食物在人体内消化，将化学能转化为热能，为人体提供能量，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、由化学式可知，从微观上看，1个苯酚分子中含有6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共13个原子，选项正确；
B、元素没有数目，从宏观上看，苯酚由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项错误；
C、由化学式可知，苯酚是含碳有机化合物，选项正确；
D、从质量上看，苯酚中碳、氢两种元素的质量比=（12×6）：（1×6）=12：1，选项正确。
故选B。
6．D
【详解】A、60℃时仅①燃烧，说明此温度已达到白磷着火点、未达到红磷、无烟煤着火点，说明白磷是可燃物且着火点最低，正确。
B、对比①③，60℃时白磷燃烧，而红磷不燃烧，升温后红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，正确。
C、对比②③，②红磷不与氧气接触，③红磷与氧气接触，升温后③红磷燃烧，②红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，正确。
D、无烟煤是可燃物，④未燃烧是因为260℃未达到无烟煤的着火点，错误。
故选D。
7．A
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，氯化钠不与盐酸反应，不能治疗胃酸过多，符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附去除冰箱中的异味，不符合题意；
C、干冰即固态二氧化碳，其升华吸热，且二氧化碳可以抑制食物的氧化，故可用于食品保鲜，不符合题意；
D、金刚石的硬度很大，故可作钻探机的钻头，不符合题意；
故选A。
8．C
【详解】A、t1℃时，乙在氯化铵溶解度曲线的下方，是NH4Cl的不饱和溶液，故A说法正确；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g碳酸钠达到饱和状态，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数约为，故B说法正确；
C、t2℃时，两种物质的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，选项中没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质质量，故C说法错误；
D、碳酸钠受温度影响比氯化铵大，所以t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，Na2CO3析出晶体多，故D说法正确；
故选C。
9．D
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，能达到实验目的。
B、Mg、Fe能与等体积等浓度的稀硫酸反应，镁比铁反应的速度快，则镁的活动性比铁强，Ag均不能与稀硫酸反应，能验证Mg、Fe、Ag的金属活动性顺序，能达到实验目的。
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入适量石灰水能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不引入新的杂质，能达到实验目的。
D、加足量稀盐酸，产生气泡，不能检验未知固体中是否含有碳酸钠，也可能含有活泼金属或碳酸氢钠等，不能达到实验目的。
故选：D。
10．C
【详解】A、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈（主要成分是Fe2O3)先于盐酸反应生成氯化铁和水，装置中压强几乎不变，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，则装置中的压强增大，则ab段表示氧化铁与稀盐酸反应，bc段表示铁与盐酸反应，该选项分析不正确；
B、结合前面分析，bc段反应的化学方程式为，该选项分析不正确；
C、cd段压强减小，说明该反应为放热反应，c点反应停止，则完全反应后，温度降低引起压强变小，该选项分析正确；
D、充分反应后，溶液中含有氯化亚铁和氯化铁，则溶液不可能为无色，该选项分析不正确。
故选C。
11．(1)牛肉
(2) NaHCO3 小苏打和有机酸反应，除去面团中的有机酸
(3)大脖子病
(4)甲烷
(5) 乳化油脂 防止铁锅受潮与氧气反应生锈

【详解】（1）牛肉中富含蛋白质；土豆中富含淀粉；油菜中富含维生素；
（2）做馒头时用到了发酵粉是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；小苏打和有机酸反应，能除去面团中的有机酸；
（3）缺碘会患大脖子病，则人们摄入碘元素主要是预防大脖子病；
（4）天然气的主要成分是甲烷；
（5）刷碗时用到了洗洁精，洗洁精所起的是乳化油脂的作用；做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅受潮与氧气反应生锈。
12．(1) 114.8 49 In3+
(2) 碳化硅 2Ga+2NH32GaN+3H2

【详解】（1）由铟元素（In）在元素周期表中信息可知，最下方数字为相对原子质量为，为114.8；从原子结构示意图圆圈内数字可知，原子核内质子数为：49；铟原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，带3个单位正电荷，所以铟离子的符号为In3+；
（2）①按照化学式的命名规则，SiC读作：碳化硅；
②Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成GaN，根据置换反应定义，反应后一定会由单质生成，并结合质量守恒定律，可知道另一种产物是氢气，所以化学方程式为：2Ga+2NH3 2GaN+3H2
13．(1)KOH
(2)H2O
(3)

(4)4.3%

【详解】（1）步骤I产生碳酸氢钾，推测是与二氧化碳反应的是氢氧化钾溶液，故填：KOH；
（2）根据化学反应前后原子的种类、数目不变推测，反应前有1K、3H、1C、3O，已知生成物中有1K、1H、1C、2O，另一种生成物中含有2H、1O，推测是水，故填：H2O；
（3）根据微观示意图可知，反应物是甲酸，生成物是氢气和二氧化碳，故填：；
（4）根据上述方程式，可知每46份质量的甲酸能生成2份质量的氢气，甲酸质量储氢密度=，故填：4.3%。
14．(1)氧化
(2) Fe/铁元素 失去2个电子
(3) 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)C

【详解】（1）该反应中H2反应后转化为H2O，得到一个氧原子，则发生了氧化反应；
（2）该反应中Fe反应前为0价，反应后为+2价，化合价升高；化合价升高是因为铁原子失去两个电子，变为+2价；
（3）化合反应中元素的化合价可能发生变化，也可能不发生变化，如：H2O+CO2=H2CO3；4Al+3O2=2Al2O3，则可能为氧化还原反应；
分解反应中元素的化合价可能发生变化，也可能不发生变化，如：H2CO3H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；则可能为氧化还原反应；
置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，单质转化为化合物化合价一定发生变化，则置换反应一定属于氧化还原反应；
复分解反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，其中元素化合价一定不发生变化，如NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说法正确；
B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说法正确；
C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀、食物的腐败等，选项说法错误；
故选C。
15．(1)C
(2)9：8
(3) 烧制 或


(4)增加燃料的用量或减少排气口数量

【详解】（1）A、烧杯是由玻璃制成的，不符合题意；
B、集气瓶是由玻璃制成的，不符合题意；
C、蒸发皿是由陶瓷制成的，符合题意；
D、坩埚钳是金属材料制成的，不符合题意；
故选C；
（2）氧化铝Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8；
（3）①混合，无新物质生成，属于物理变化；
造型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
干燥，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
冷却过程中只没有新物质生成，属于物理变化；
烧制过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
②碳不完全燃烧会生成一氧化碳，该反应方程式为，或碳与氧气充分反应生成二氧化碳，燃烧产生的二氧化碳又与过量的碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
③窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）为了提高窑体内CO的体积分数，就需要燃料不充分燃烧，因此可以相对增加燃料的用量（会减少燃料与氧气的接触面积，促进燃料不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳）。
16．(1) 20 玻璃棒
(2)
B
浓硫酸/浓H2SO4 a 氧气的密度比空气大
(3) G 通过控制分液漏斗活塞，缓慢匀速加入双氧水，从而获得平稳气流

【详解】（1）①需要30%的H2O2溶液质量为：100g×6%÷30%=20g；
②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂是浓硫酸；
③用D装置收集氧气，气体应从a端通入，因为氧气的密度比空气大；
（3）E、水可以稀释双氧水，但是双氧水一次性加入，不能获得平稳气流，不符合题意；
F、该装置中双氧水和二氧化锰已经直接接触，不能获得平稳气流，不符合题意；
G、该装置中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，符合题意；
H、该装置中，双氧水和二氧化锰直接接触，不能获得平稳气流，不符合题意。
故选G。主要操作是：通过控制分液漏斗活塞，缓慢匀速加入双氧水，从而获得平稳气流。
17．(1) 加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)加入的Na2CO3溶液中也含有钠元素，也会使火焰呈现黄色
(3)0
(4)其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高
(5)0.96
(6)④⑧
(7)⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低

【详解】（1）（1）在实验1中，加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以判断出样品中含有CaCl2。故填：加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）根据题干信息，钠元素的焰色为黄色，而加入的Na2CO3溶液中也含有钠元素，也会使火焰呈现黄色，所以，无法判断样品中是否含有NaCl。故填：加入的Na2CO3溶液中也含有钠元素，也会使火焰呈现黄色。
（3）探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，即2+x+6=8，求得x=0，故填：0。
（4）通过表格中的数据可知，实验①～④中，均没有加入CaCl2溶液，加入24%的NaCl溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g，水的质量分别为6g、4g、2g、0g，所以，加入的水越少，混合后NaCl溶液的浓度越大，即NaCl溶液的浓度逐渐增大；可以看出，冰融化所得水的质量分别为3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，即冰融化所得水的质量与NaCl溶液的浓度呈正比。故填：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。
（5）实验⑥中，加入4g质量分数为24%的NaCl溶液，NaCl的质量为：4g×24%=0.96g；加入4g质量分数为24%的CaCl2溶液，CaCl2的质量为：4g×24%=0.96g；通过计算可知，NaCl与CaCl2的质量相等。故填：0.96。
（6）实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为12.84g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”。故填：④⑧。
（7）通过（4）得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤～⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。
18．(1)解：设二氧化硫的质量为x


x=12.8mg，
故100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg

(2)100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg，即SO2的含量为128mg/L，根据我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L可知，该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准

【详解】（1）解析见答案；
（2）100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg，即SO2的含量为128mg/L，根据我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L可知，该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。