2023年河南省焦作市博爱县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省焦作市博爱县中考三模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，课内填空，填空题，推断题，简答题，流程题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省焦作市博爱县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中不能提供能量的是
A．面粉 B．大葱 C．牛肉 D．红薯粉条
2．为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是
A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B．分类回收垃圾，以促进资源再生和利用
C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D．大力开发使用风能、太阳能，减少使用化石燃料
3．下列过程中不涉及化学变化的是
A．高温烧制陶瓷 B．炸药爆破山体
C．用食醋除水垢 D．液态水变成冰
4．下列不属于污染空气的有害气体是
A．二氧化硫 B．臭氧 C．二氧化氮 D．二氧化碳
5．习近平总书记说“垃圾分类就是新时尚”，下列“可回收垃圾”属于合成材料的是
A．废铝制易拉罐 B．废玻璃瓶 C．废旧报纸 D．废塑料瓶
6．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca2（H2PO4）2 D．NH4NO3
7．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气 B．空气污染物：NO2、SO2、CO2
C．氧化物：冰、干冰、过氧化氢 D．由原子构成的物质：氦气、氮气、汞
8．过氧化钠(化学式为Na2O2)是米黄色粉末或颗粒，常用于漂白动植物纤维，羽毛、兽骨等。也作潜艇供氧剂。过氧化钠中氧元素的化合价为
A．-1 B．-2 C．0 D．+1
9．正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验的操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
10．阿兹夫定（C9H11FN6O4）是治疗新冠病毒的特效药。下列有关C9H11FN6O4的说法正确的是
A．阿兹夫定由4种元素组成 B．阿兹夫定中氢元素的质量分数最小
C．阿兹夫定C、O的质量比9：4 D．阿兹夫定属于有机高分子化合物
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关水的说法中错误的是
A．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于混合物
D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水
12．下列实验操作或目的不正确的是

操作
目的
A
分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸
证明铜的金属活动性比银强
B
用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上
测定溶液的pH
C
加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
防止发生安全事故
D
配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌
加速溶质的溶解
A．A B．B C．C D．D
13．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
  
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：6
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
14．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g

二、课内填空
15．空气中含量最高的物质是______；我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其中“碳”指的是______。
16．下图是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是_______；铝元素在元素周期表中的位置如图，那么a元素是_______(写元素名称)。


三、填空题
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
  
(1)在温度为___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是___________；
(3)t2℃时，将40g甲物质投入到100g水中，充分溶解后得到甲溶液质量为___________g。
18．NaOH是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，图像合理的是_______（填“甲”或“乙”）。
(2)写出NaOH溶液滴入稀硫酸中的反应的化学方程式。
19．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。若16g甲烷燃烧生成CO2、CO和H2O，测得生成CO2的质量为22g，则参加反应的O2的质量为_____g。

四、推断题
20．A~E是初中化学常见物质。其中B中含有人体含量最多的金属元素，A、C中不含相同元素，E为红棕色固体，D是一种有毒气体。物质间的相互关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
  
(1)C为______。
(2)B物质的用途为______。
(3)A与E发生反应的化学方程式为______。
(4)C→D反应的化学方程式为______。

五、简答题
21．请用微粒的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)水银温度计能指示温度改变：__________。
(2)液氧、氧气都具有助燃性：__________。
22．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水的白色固体，其水溶液常称为石灰水。
(1)向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的原因是什么？
(2)除(1)中所述的方法外，请你再写出一种让饱和澄清石灰水变浑浊的方法。

六、流程题
23．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源宗合利用的部分途径如下图：
  
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是什么？_____
(2)滤渣中除泥沙外还有哪些？_____(填化学式)
(3)写出反应③的化学反应方程式_____。

七、实验题
24．实验室可利用如图所示装置模拟炼铁反应，并检验气体生成物的实验。

  
(1)写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_______。
(2)实验过程中先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是：____________。
(3)在不改变实验装置的情况下，请设计实验方案，检验气体生成物：____________。（简要写出实验步骤、现象和结论）

八、综合应用题
25．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
(1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
(2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
  
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是________。
②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐________（填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式：________。
(3)某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
  
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式________。
②沉淀A中所含物质有哪些：________。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：________。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。

参考答案：
1．B
【分析】能够提供能量的营养素有糖类、蛋白质、油脂。
【详解】A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，提供能量，故选项错误；
B、大葱中富含维生素，不能提供能量，故选项正确；
C、牛肉中富含蛋白质，提供能量，故选项错误；
D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，提供能量，故选项错误。
故选B。
2．C
【详解】A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故说法正确；
B、分类回收垃圾，可促进资源再生和利用，故说法正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故说法错误；
D、大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故说法正确。
故选C。
3．D
【详解】A、高温烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、炸药爆破山体，有新物质生成，属于化学变化；
C、用食醋除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、液态水变成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
4．D
【详解】污染空气的三种主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳是空气中的成分，不是有害气体。
故选D。
5．D
【详解】A、废铝制易拉罐，铝属于金属材料，不符合题意；
B、废玻璃片，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、废旧报纸，纸属于天然材料，不符合题意；
D、废塑料瓶，塑料属于合成材料，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项符合题意；
C、Ca2（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、纯净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，沼气的主要成分是甲烷，属于混合物，选项错误；
B、CO2是空气的组成成分，不是空气污染物，选项错误；
C、冰是氢元素与氧元素组成的化合物，干冰是碳元素与氧元素组成的化合物，过氧化氢是氢元素与氧元素组成的化合物，三种物质的组成都符合氧化物的特点，都属于氧化物，选项正确；
D、氮气由氮分子构成，选项错误；
故选C。
8．A
【详解】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2O2中Na为+1价
设O的化合价为x


x=-1
故选A。
9．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
10．B
【详解】A、阿兹夫定(C9H11FN6O4)由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成，故选项A说法错误；
B、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12×9)：(1×11)：19：(14×6)：(16×4)=108：11：19：84：64，则阿兹夫定中氢元素的质量分数最小，故选项B说法正确;；
C、阿兹夫定(C9H11FN6O4)中碳、氧元素的质量比为(12×9）：(16×4）=27：16，故选项C说法错误;；
D、阿兹夫定(C9H11FN6O4)的相对分子质量达不到几万，属于有机小分子化合物，不是有机高分子化合物，故选项D说法错误；
故选：B。
11．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由于，则产生的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，该选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可除去色素和异味，该选项说法正确；
C、冰水共存物中只含有水，属于纯净物，该选项说法错误；
D、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，该选项说法正确。
故选C。
12．A
【详解】A、分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜的金属活动性比银强，故选项不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项能达到实验目的；
C、加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止发生安全事故（液体沸腾时喷出伤人），故选项能达到实验目的；
D、配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项能达到实验目的。
故选A。
13．B
【分析】由微观示意图分析可知，该反应为。
【详解】A.该反应中，Z氮气不是由Y氨气分解生成的，反应不是分解反应，错误；
B.一个Y氨气（1个氮原子中7个，3个氢原子中有3个）和W水分子（2个氢原子中有2个，1个氧原子中有8个）中均有10个电子，正确；
C.参加反应的X一氧化氮与生成的Z氮气的质量比为，错误；
D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，物理性质可能改变，错误。
故选：B。
14．B
【详解】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B
点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。
15． 氮气/N2 二氧化碳/CO2
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最高的物质是氮气（N2）；
碳达峰：是指某个地区或经济体年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。碳中和：是指某个地区或经济体在一定时间内（一般指一年）人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其中“碳”指的是二氧化碳（CO2）。
16． 26.98 碳元素
【详解】根据铝在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量是26.98；在铝元素的上一周期，且与铝元素属于同一主族的原子，其质子数为：13-8=5，为硼元素，a元素的原子比硼原子质子数多1，则a元素为碳元素。
17．(1)t1
(2)甲

(3)140


【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度随温度下降而减小，因此通过降温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是甲；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质投入到100g水中，充分溶解后得到甲溶液质量为：100g+40g=140g。
18．(1)乙
(2)H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O

【详解】（1））将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某稀硫酸中，稀硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；PH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故所示图像合理的是乙。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。
19． 隔离可燃物 56
【详解】甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；关闭燃气灶阀门，火焰因缺乏可燃物而熄灭，故利用的灭火原理是隔离可燃物；16g甲烷中含有的碳元素质量为，22g二氧化碳中碳、氧元素质量为、，跟着质量守恒定律，反应生成的一氧化碳中碳元素质量为12g-6g=6g，一氧化碳中氧元素质量为，根据氢元素守恒、16g甲烷燃烧生成水中的氧元素的质量为，则参加反应的O2的质量为16g+8g+32g=56g。
20．(1)二氧化碳/CO2
(2)改良酸性土壤（合理即可）
(3)
(4)

【分析】A~E是初中化学常见物质。其中B中含有人体含量最多的金属元素，则B中含钙元素，A、C中不含相同元素，E为红棕色固体，可推出E为氧化铁，D是一种有毒气体，可推出D为一氧化碳，C能与D相互转化，可推出C为二氧化碳，B能与C反应，可推出B为氢氧化钙，A能转化为C，A能与B、E反应，可推出A为盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）A与E发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）C→D反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
21．(1)汞原子间有间隔，且原子间的间隔随着随温度的变化而改变
(2)液氧、氧气都是由氧分子构成，同种的分子的化学性质相同

【详解】（1）水银是金属汞的俗称，水银温度计能指示温度，是因为汞原子间有间隔，且原子间的间隔随着随温度的变化而改变；
（2）由分子构成的物质，分子是保证物质化学性质的最小粒子，液氧、氧气都是由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，所以液氧和氧气都具有助燃性。
22．(1)氢氧化钙与二氧化碳反应，生成水和碳酸钙白色沉淀。(用化学方程式解释也给分)
(2)加热(或加入碳酸钠溶液等)(合理即可)

【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成水和碳酸钙白色沉淀，所以向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，或者加热之后氢氧化钙溶解度减小，所以都能让饱和澄清石灰水变浑浊。
23．(1)引流
(2)Mg(OH)2、CaCO3
(3)

【详解】（1）操作Ⅰ”将固液分离，是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤潦中还有Mg(OH)2、CaCO3；
（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是。
24．(1)
(2)排尽试管里的空气，再加热氧化铁，防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸
(3)将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成。

【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）实验过程中先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯，是为了排尽试管里的空气，防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，气体生成物为二氧化碳，故可将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成。
25．(1)A
(2) Na+、 变小

(3) // BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠
(4)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x


x=75%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。

【详解】（1）A、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中不会产生酸雾，故B错误；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的，所以盐中不一定含有金属离子或金属元素，故C错误；
D、在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质一定是酸，故D错误；
故选A；
（2）①根据图1的微观示意图可看出，没有发生变化的微粒是Na+、；
②图2中B点时温度最高，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；A~B段溶液pH逐渐变小，反应是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，B~C段，加入的稀硫酸过量，溶液酸性逐渐增强，溶液的pH逐渐变小；
③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）①加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，再加入过量的X溶液，是除去氯化钙、过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，所以X为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：、、；
②综上分析，沉淀A中所含物质有BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3；
③氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠；
（4）过程见答案。