2021年广东省深圳市福田区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2021年广东省深圳市福田区中考二模化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年广东省深圳市福田区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是
A．剪纸 B．酿酒 C．造纸 D．制陶
2．实验是学习化学的重要途径．下列实验操作正确的是（    ）
A．加入铁钉 B．过滤
C．称取NaCl D．测溶液pH
3．下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（ ）
A．2NH4+二个铵根离子
B．H2O：—个水分子中含有一个氢分子
C．Mg2+：—个镁离子带二个单位的正电荷
D．氧化铜中铜元素的化合价为正二价
4．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（    ）
A．该胰蛋白酶是一种高分子化合物
B．该胰蛋白酶由36种元素组成
C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372
5．模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。如图为某反应的微观过程，下列说法正确的是（    ）

A．反应物分子个数比为1:1
B．此反应属于化合反应
C．反应中两种化合物的质量比为1:1
D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
6．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（    ）
A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等
C．燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点
D．人类六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
7．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，错误的是（    ）
A．守恒观：化学反应前后元素的种类不变
B．元素观：一切物质都是由元素组成的
C．微粒观：金刚石是由碳分子构成的
D．结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质也不同
8．氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。如图为元素周期表的一部分和镓原子结构示意图，下列说法中正确的是（    ）

A．图中a=7，b=8
B．氮化镓的相对分子质量约为84g
C．镓原子在反应中易得到电子
D．镓元素与氧元素形成的化合物化学式为GaO
9．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A． B． C． D．
10．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是（    ）

A．A的化学式是H2O
B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C．A与C反应的化学方程式为：
D．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的质量比是2:1
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙
12．下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（    ）
选项
实验目的
方法或试剂
A
鉴别固体NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入水
B
验证Zn、Cu、Ag的金属活动顺序
稀硫酸、AgNO3溶液
C
除去CaO中混有的CaCO3
加入适量的水，过滤
D
区分硬水和软水
加肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D

二、实验题
13．掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养。实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器可以制取二氧化碳，其中发生装置的仪器组合是_________（填序号）。写出反应的化学方程式：_________。
（2）若补充一种仪器_________（填仪器名称），再利用上述提供的药品和仪器，还可以制取氧气，反应的化学方程式为_________；若用如图⑨装置收集氧气，氧气应从_________（填“a”或“b”）端进入。

三、填空题
14．已知氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，请预测氢氧化锂【LiOH】的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锂的化合物相关性质如下：
物质
LiOH
LiCl
Li2CO3
Li2SO4
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶于水，沉淀呈白色
易溶
限选试剂：酚酞溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
预测
预测的依据
实验操作与预期现象
（1）能够与含的可溶性盐反应
LiOH溶液中含Li+，Li2CO3难溶于水
取少量LiOH溶液于试管中，加入Na2CO3溶液，如果观察到有①_________生成，则预测成立
（2）能够与含Cu2+的可溶性盐反应
LiOH溶液中含OH-，Cu（OH）2难溶于水
取少量LiOH溶液于试管中，加入②_________溶液，如果观察到有③_________生成，则预测成立
（3）能够与④_________（填物质类别）发生中和反应
LiOH溶液中含⑤_________（填化学符号）
取少量LiOH溶液于试管中，加入⑥_________，如果观察到⑦_________，则预测成立

四、流程题
15．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）TeO2中氧元素的化合价为-2，则Te元素的化合价为_________；废渣会在“碱浸”前先粉碎，目的是_________。
（2）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________（填化学式）。
（4）上述工艺流程中设计“废渣→，……→TeO2”的目的是_________。
（5）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_________。
（6）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸，则该反应的化学方程式是_________。

五、计算题
16．实验室有一瓶已经部分变质的Ca(OH)2固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示：

（1）Ca(OH)2由_________（填元素名称）元素组成。
（2）与Ca(OH)2反应消耗的稀盐酸的质量为_________g。
（3）b点溶液中的溶质是_________（填化学式）。
（4）求原样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
1．A
【分析】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成的。
【详解】A、剪纸过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化，故A正确；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不正确；
C、造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不正确；
D、制陶过程有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选A。
2．C
【详解】A、加入铁钉时，试管要横放，把铁钉放在试管口，然后慢慢竖立，错误；
B、过滤时要使用玻璃棒引流，防止液体洒出，错误；
C、称取NaCl时，要左物右码，正确；
D、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH；把pH试纸浸入待测液中污染试剂，错误。
故选C。
3．B
【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确．
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误．
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确．
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确．
故选B．

4．C
【详解】A、该胰蛋白酶的相对分子质量为372，不是高分子化合物，错误；
B、该胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷4种元素组成，错误；
C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12×6): (16×12)=3:8，正确；
D、相对分子质量不是分子的真实质量，错误。
故选C。
5．B
【解析】由图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，反应物分子个数比为2：1或1：2，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
C、反应物中两种物质的质量比为：（16×2）：（16×2）=1:1，但是甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、氢气不是空气的成分之一，错误；
B、常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；
C、燃烧的三个条件：可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点，正确；
D、人类六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，正确。
故选A。
7．C
【详解】A、原子是化学变化中最小的粒子，元素是质子数相同的一类原子，故化学反应前后元素的种类不变，正确；
B、一切物质都是由元素组成的，正确；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质也不同，正确。
故选C。
8．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氮是7号元素，故a=7，在原子中，质子数=原子的核外电子数，故31=2+b+18+3，b=8，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，镓元素的相对原子质量为69.72，故氮化镓的相对分子质量为：14.01+69.72=83.73，约为84，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，在化合物中通常显+3价，氧元素通常显-2价，故镓元素与氧元素形成的化合物的化学式为：Ga2O3，不符合题意。
故选A。
9．D
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；
C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确；
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。
10．D
【解析】A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，可推出C为二氧化碳，丙是一种紫红色金属，可推出丙为铜，A在通电的条件下反应生成甲和乙，乙能与丙反应生成B，可推出乙为氧气，甲为氢气，B为氧化铜，B能与D反应生成丙和C，可推出D为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】A、A为水，化学式为H2O，不符合题意；
B、甲生成丙为氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、A与C的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t1℃甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但不确定溶液状态，质量分数不能比较，错误；
B. t2℃，甲物质溶解度为50g，100g甲物质恰好溶于200g水中形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，正确；
C.甲物质溶解度受温度影响最大，但是不确定三者溶液的质量，不能判断析出晶体质量的大小，错误；
D. t1℃，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，则所得溶液的质量大小关系：甲=乙<丙，错误。
故选B。
12．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；氯化钠溶于水温度不变；硝酸铵溶于水温度降低；加入水可以鉴别，正确；
B、Zn、Cu、Ag中只有锌和稀硫酸反应，说明锌活动性最强；铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜大于银；可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动顺序，正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，想要的物质反应了，错误；
D、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确。
故选C。
13． ①③⑥ 试管 a
【详解】（1）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选①③⑥；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）根据所给药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选④⑤⑦，还需补充反应容器试管；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用如图⑨装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a端进入。
14． 白色沉淀 CuSO4 蓝色沉淀 酸 OH- 几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸 溶液先变红色，后变为无色
【详解】（1）预测能够与含碳酸根离子的可溶性盐反应，氢氧化锂中含锂离子，碳酸锂难溶于水，碳酸钠溶于水，故可取少量氢氧化锂溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；
（2）预测能与含铜离子的可溶性盐反应，氢氧化锂中含氢氧根离子，硫酸铜溶于水，氢氧化铜难溶于水，故可取少量氢氧化锂溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，如果观察到有蓝色沉淀生成，则预测成立；
（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化锂属于碱，故可预测能与酸发生中和反应；预测依据是：氢氧化锂中含OH-，故取少量LiOH溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，氢氧化锂显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，氯化锂显中性，盐酸显酸性，故如果观察到溶液先变红色，后变为无色，则预测成立。
15． +4 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（合理即可） 漏斗 Na2SO4 提纯TeO2或除去废渣中的Ag、Au（合理即可）
【详解】（1）TeO2中氧元素的化合价为-2，设Te元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
废渣会在“碱浸”前先粉碎，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤时，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）废渣主要含有TeO2、Ag、Au，银、金与氢氧化钠不反应，由（5）可知，“碱浸”发生的反应类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，故氢氧化钠能与TeO2反应生成Na2TeO3和水，过滤，向滤液中加入稀硫酸，Na2TeO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、TeO2和水，过量的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，故滤液1中的两种溶质是：H2SO4和Na2SO4；
（4）废渣中含Ag、Au，故上述工艺流程中设计“废渣→，……→TeO2”的目的是：提纯TeO2；
（5）“碱浸”反应类比二氧化碳和氢氧化钠的反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故TeO2和氢氧化钠反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：
（6）所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：反应物中含Te、Cl、S、O、H，生成物中也应含Te、Cl、S、O、H，故生成的两种酸可能是盐酸和硫酸，该反应的化学方程式为：。
16．（1）钙、氢、氧；
（2）73g；
（3）CaCl2和HCl；
（4）解：设10g样品中Ca(OH)2的质量为x


解得x=7.4g
样品中Ca(OH)2的质量分数为。
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。
【详解】（1）氢氧化钙由钙、氧、氢元素组成；
（2）由图可知，与氢氧化钙反应消耗稀盐酸的质量为73g；
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：HCl、CaCl2；
（4）见答案。