2023年广东省揭阳市揭东区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省揭阳市揭东区中考二模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省揭阳市揭东区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是
A．贴春联 B．剪窗花 C．穿新衣 D．放鞭炮
2．在一定温度下，一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是
A．分子个数减少 B．分子体积减小
C．分子间间隔减小 D．构成分子的原子个数减少
3．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不相符的是
A．黑火药 B．浓硫酸
C．汽油 D．乙醇
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，故铁比铝活泼
B．原子核由质子、中子构成，所有原子内都有质子和中子
C．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
D．二氧化碳会使全球气候变暖，但二氧化碳不是空气污染物
5．2022年2月3日，宇航员王亚平老师在空间站用神奇的化学实验变出奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了酸性的乙酸(CH3COOH)溶液就变成了红色。下列有关乙酸说法正确的是
A．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 B．乙酸中碳元素的质量分数为40%
C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．乙酸分子相对分子质量是60g
6．下列化学用语表述正确的是
A．2个氦原子：He2 B．氧化铜中铜元素的化合价为+2价：
C．两个亚铁离子：2Fe3+ D．O2-：一个氧分子中含有两个氧原子
7．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是
  
A．该反应属于氧化反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为1:1
C．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 D．x的数值为2
8．下列处理方法中，正确的是
A．进家时发现漏天然气管道泄露，开灯检查并打电话给天然气公司
B．档案室里的档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
C．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上大量NaOH溶液
D．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
9．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
10．下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是
序号
混合物
除杂方法
A
CO2（HCl）
将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
Cu（CuO）
将混合物灼烧
C
NaNO3溶液（Na2CO3）
加适量的CaCl2溶液，过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量锌粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是
A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl
12．化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是
A．高钙牛奶中的钙指的是钙单质 B．施用NH4C1能使植物叶色浓绿
C．在化学实验室内可以尝药品的味道 D．人体缺锌会引起贫血
13．向mg CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C．反应后溶液的质量一定大于mg
D．若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
14．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是

需区分物质
方案一
方案二
A
硬水和蒸馏水
肥皂水
取样蒸干
B
氮气和二氧化碳
分别通入澄清石灰水
分别伸入燃着的木条
C
碳粉和二氧化锰
观察颜色
点燃
D
硫酸铜溶液与氯化亚铁溶液
观察溶液颜色
品尝
A．A B．B C．C D．D
15．下列选项中，利于培养化学学科核心素养的是
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B．模型与推理：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可

二、填空题
16．2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。“绿色、共享、开放、廉洁”的北京冬奥会充满着“化学元素”。
(1)绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是_______（答出一点即可）；我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AIH3，其中释放氢能原理是利用A1H3与H2O发生反应生成A1（OH）3和H2，其反应的化学方程式是_______。北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 。推断燃料X的化学式_______（填字母序号）。
A．C3H8                B．C3H6            C．C2H6O                D．C3H8O3
(2)人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______价；
(3)科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称_______，可作制冷剂。
(4)智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”、“及时洗手、消毒”。某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是_______。
17．请回答下列问题。
(1)“神州”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。
  
①空间站电池翼上的光伏太阳能电池板为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将_______能转化为电能。若新型汽车也使用该电力系统作为能量来源，和普通燃油汽车相比，将会减少_______（填一种物质的化学式）等尾气对空气造成的污染。
②空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式_______。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
  
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_______ 。
②t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量_______g。
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
④如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠                    B．氢氧化钠                C．硝酸铵

三、实验题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
  
(1)若用B装置在实验室中制备氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是_______（填字母序号）。
A．含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳
B．自然界中二氧化碳循环主要是通过化学变化实现的
C．能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液变红
(3)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①所选装置A1的作用是_______。
②欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。如果先加热、后再通入一氧化碳会产生的后果是_______。
③小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。

四、科学探究题
19．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和_______。
猜想三：有K2SO4和KOH
老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_______。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______。
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。
A．NaCl B．Zn C．K2CO3 D．CuO

五、流程题
20．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。

(1)从物质分类的角度：空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从变化角度：步骤I发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)步骤Ⅱ发生的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。流程图步骤Ⅲ的化学方程式为_______。步骤V可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为_______。硝酸铵氮肥不能和下列哪种钾肥_______（填字母序号）混合使用。
A．KCl                B．K2CO3                C．K2SO4
(4)从环保角度：下列保护空气措施合理的有______（多选、填字母序号）。
A．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
B．工厂通过加高烟囱直接排放废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

六、计算题
21．某校兴趣小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热。剩余固体质量与时间的变化如下表所示：
时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
T6
剩余固体质量/g
26.5
26.5
24.1
21.7
m
16.9
16.9
(1)从反应开始到t6时，产生氧气的总质量是_____g。
(2)其中m=______。
(3)求混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
(4)请在下图中画出产生O2的曲线。


参考答案：
1．D
【详解】A、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、穿新衣过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】在一定温度下，一定量的某单质气体受压体积缩小,是因为分子间间隔减小，不是分子的个数或体积减少，构成分子的原子个数也不会变化。
故选C。
3．D
【详解】A、黑火药燃烧会发生爆炸，属于爆炸品，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，不符合题意；
C、汽油具有可燃性，属于易燃液体，不符合题意；
D、乙醇无毒，不属于有毒品，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、铝金属活动性比铁强，铝不易生锈是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜能够隔绝空气，防止内部的铝继续锈蚀，选项错误；
B、并非所有原子内都有中子，如氢原子核内只有1个质子，没有中子，选项错误；
C、混合物中不一定含有两种元素，有些混合物中只有一种元素，由氧元素组成的臭氧和氧气混合后形成混合物，其中只含氧元素一种元素，选项错误；
D、二氧化碳会使全球气候变暖，但二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，选项正确，故选D。
5．B
【详解】A、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：6，选项错误；
B、乙酸中碳元素的质量分数=×100%=40%，选项正确；
C、由化学式可知，乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，选项错误；
D、乙酸分子相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，选项错误；
故选B。
6．B
【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则2个氦原子的符号为2He，选项错误；
B、标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，标为，选项正确；
C、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出化合价的数目，再写出化合价的符号，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，亚铁离子的符号为Fe2+，表示多个离子时，在相应的离子符号的前面写出离子数目即可，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+，选项错误；
D、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，所以O2-表示带2个单位的负电荷的氧离子，选项错误，故选B。
7．C
【分析】由微观模拟示意图可知，甲是CH4，乙是O2，丙是CH4O，该反应的化学方程式为： ，故其中x=2。
【详解】A、物质与氧气的反应称为氧化反应，该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（2×16）：32=1：1，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应中中有单质参与反应，单质中元素的化合价为0，故反应前后一定有元素化合价的改变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，x的数值为2，故D说法正确；
故选C。
8．D
【详解】A、进家时发现漏天然气管道泄露，不能开灯检查并打电话给天然气公司，以防产生的电火花将燃气引爆，故选项处理方法不正确；
B、图书档案起火时，不能用高压水枪喷水扑灭，以防损坏图书档案，故选项处理方法不正确；
C、皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，而NaOH溶液有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤，故选项处理方法不正确；
D、洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖，隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，故选项处理方法正确。
故选D。
9．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
D、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确。
故选C。
10．A
【详解】A、饱和碳酸氢钠溶液不会再溶解二氧化碳，HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项表达错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项表达错误；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项表达错误；
D、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故选项表达正确。
故选D。
12．B
【详解】A、高钙牛奶中的钙指的是物质的组成，应用元素来描述，选项错误；
B、NH4C1中含有氮元素，属于氮肥，施用NH4C1能使植物叶色浓绿，选项正确；
C、有些药品有毒性，有些药品由腐蚀性，所以在化学实验室内不得尝药品的味道，选项错误；
D、人体缺锌会导致人体免疫力降低，生长迟缓，人体缺铁会引起贫血，选项错误，故选B。
13．A
【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌>铁>氢>铜，向mgCuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。
【详解】A.由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A选项说法错误，符合题意；
B.由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，向该滤渣中加入稀盐酸，铁与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有气体，因此，一定有气泡产生，故B选项说法正确，不符合题意；
C.由分析可得，锌粉与CuSO4、FeSO4都反应，由和可得，锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应得到的溶液质量都增大，反应前CuSO4、FeSO4的混合溶液质量为mg，所以，反应后溶液的质量一定大于mg，故C选项说法正确，不符合题意；
D.由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以，该滤液为浅绿色，故D选项说法正确，不符合题意，故选A。
14．A
【详解】A、蒸馏水为软水，肥皂水可鉴别硬水和软水，且硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，蒸干后有固体析出，而蒸馏水蒸干后没有固体析出，则两种方案都正确，该选项符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案一正确，但燃着的木条在氮气和二氧化氮中均会熄灭，方案二错误，该选项不符合题意；
C、碳和二氧化锰均为黑色固体，无法通过颜色鉴别，方案一错误，碳能燃烧，则方案二正确，该选项不符合题意；
D、硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，则方案一正确，但不能品尝药品的味道，方案二错误，该选项不符合题意。
故选A。
15．C
【详解】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法错误；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH- 的化合物。Cr(OH)SO4中的阴离子不全部是 OH-，还有，属于盐类， 故选项说法错误；
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选 C。
16．(1) 无污染（或热值高或来源广，合理即可） A
(2)+4
(3)干冰
(4)酒精或75%酒精

【详解】（1）氢气作为燃料的优点是热值高或产物不污染环境等；
AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，其反应的化学方程式是
；
反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，包含在未知物质中，反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是10个，X的化学式是C3H8，故选：A；
（2）二氧化氯中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，设氯元素的化合价为x，则，故答案为: +4；
（3）固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，故答案为:干冰；
（4）某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是75%酒精。
17．(1) 太阳能（光能） SO2（或CO、NO2等合理即可）
(2) 丙 80 乙>甲>丙 B

【详解】（1）①光伏太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能；
若新型汽车也使用该电力系统作为能量来源，和普通燃油汽车相比，可以减少化石燃料的使用，减少NO2、SO2、CO等污染物的排放；
②水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的质量为：30g+50g=80g；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；
④丙的溶解度随温度的升高而减小，加入某物质后，有晶体析出，说明该物质溶于水放出热量。
A、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意。
故选B。
18．(1)
(2) BDAF C
(3) 干燥一氧化碳 基本一致 可能会发生爆炸 在装置末端添加一盏燃着的酒精灯（合理即可）

【详解】（1）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：BDAF；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳，不符合题意；
B、自然界中二氧化碳循环主要是通过光合作用、呼吸作用，化石燃料的燃烧等实现的，有新物质生成，主要发生的是化学变化，不符合题意；
C、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，符合题意；
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不符合题意。
故选C；
（3）①浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，所选装置A1的作用是：干燥一氧化碳气体；
②欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。一氧化碳和氧化铁反应：，E装置中减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，可据此计算出氧化铁的纯度，而在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，是为了防止加热时发生爆炸，不影响氧化铁中氧元素的质量，不影响氧化铁纯度的计算，故填：基本一致；
一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故如果先加热、后再通入一氧化碳，可能会导致爆炸；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可在装置末端添加一盏燃着的酒精灯。
19．(1)A
(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应
(3)
(4) H2SO4 实验后溶液中酚酞呈无色，不存在KOH碱性物质
(5)红色固体消失，溶液变为黄色
(6)反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀
(7)BCD

【详解】（1）由图1可知，实验前溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，最后pH大于7，溶液呈碱性，则实验是氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故填A。
（2）稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，图2中B点时溶液的温度最高，表示氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应，故填氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应。
（3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
（4）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钾，如没有恰好完全反应则溶液中的溶质是硫酸钾和氢氧化钾或硫酸钾和硫酸，故填H2SO4；
由题文可知，反应后溶液由红色变成无色，即碱性的氢氧化钾完全反应，所以溶液中不可能含有氢氧化钾，故填实验后溶液中酚酞呈无色，不存在KOH碱性物质。
（5）溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红色固体消失，溶液变为黄色，故填红色固体消失，溶液变为黄色。
（6）如果氢氧化钾与硫酸恰好完全反应生成硫酸钾和水，硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法检验是否含有硫酸，故填反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀。
（7）A  NaCl与硫酸不能发生反应，无明显现象，不能验证硫酸是否存在，选项错误；
B  Zn能够与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，能够验证硫酸的存在，选项正确；
C K2CO3能够与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气泡，能够验证硫酸的存在，选项正确；    
D  CuO能够与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，能够验证硫酸的存在，选项正确；
故填BCD。
20．(1)混合物
(2)物理
(3) 化合反应 B
(4)AC

【详解】（1）空气是由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物；
（2）步骤I是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（3）步骤Ⅱ发生反应为氮气和单质甲在一定条件下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氮、氢元素，反应物中含氮元素，故反应物中还应含氢元素，故单质甲为氢气，故该反应的化学方程式为： ；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
步骤III中反应为氨气和氧气在催化剂和高温下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为： ；
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，硝酸铵中阳离子的符号表示为： ；
硝酸铵中含有铵根离子，不能与碱性物质混合使用，防止生成氨气，降低肥效；氯化钾和硫酸钾均显中性，碳酸钾显碱性，所以硝酸铵氮肥不能和碳酸钾混合使用，故选：B；
（4）A、及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，可以减少可吸入颗粒物的含量，减少空气污染，符合题意；
B、工厂通过加高烟囱直接排放废气，废气排放到了高空中，但是还是会污染空气，不符合题意；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
故选AC。
21．(1)9.6
(2)19.3
(3)解：设混合物中氯酸钾的质量为x，


答：混合物中氯酸钾的质量24.5g；
(4)

【详解】（1）由表格中的数据可知，t5、 t6两时间剩余固体质量不变，说明到t5时，氯酸钾已完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总各相等，生成氧气的质量为26.5g−16.9g=9.6g，故填：9.6；
（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以每次固体减少的质量即为相应时间段内产生氧气的质量，由表格中数据可知，自t1～t2～t3时间，每次固体减少的质量（即生成氧气的质量）为：26.5g−24.1g=2.4g、 24.1g−21.7g=2.4g，都为2.4g，两个时间段内共减少了4.8g，反应结束时，四个时间段共减小了9.6g，所以t3～t4也是减少了2.4g，所以m值为：21.7g−2.4g=19.3g，故填：19.3；
（3）见答案。
（4）以时间为横坐标，以产生氧气的质量为纵坐标，在直角坐标系内描点，再连线，可画出产生O2的曲线，这里要注意从t1时间后，才有氧气产生，图像起点在（t1，0），由（2）的分析可知，每个时间段产生氧气的质量为2.4g，具体如图所示。