2022年高中化学人教版必修一章末综合测评2 （含答案）

这是一份2022年高中化学人教版必修一章末综合测评2 （含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末综合测评(二)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
【解析】　纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】　B
2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是(　　)
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
【解析】　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。
【答案】　C
3．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力
C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质
D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
【解析】　NaHCO3属于强电解质，全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO，A错。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，B错。BaSO4在水溶液中导电性差是因为其溶解度太小，电离出的Ba2＋、SO浓度太小，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4属于强电解质，C正确。SO3溶于水后能导电，是因为SO3与H2O反应生成的H2SO4能电离，因此H2SO4是电解质，而SO3不是，D错。
【答案】　C
4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【解析】　氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。
【答案】　C
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】　氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；氨水为弱碱，不能拆分，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。
【答案】　D
6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Cu2＋、NO、SO
B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．Zn2＋、NH、NO、Cl－
D．K＋、Na＋、MnO、SO
【解析】　解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO与H＋不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。
【答案】　C
7．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
【解析】　对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
【答案】　B
8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．氧化剂本身一定只发生还原反应
【解析】　氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2===2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的，C错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D错误。
【答案】　A
9．对于铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是(　　)

A．铁元素的化合价升高
B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
C．Fe2O3发生氧化反应
D．Al被还原
【解析】　铁元素的化合价由＋3价降为0价，A错误；27 g Al的物质的量为1 mol，Al从0价升高到＋3价，故反应中有3 mol电子转移，B正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，发生了还原反应，C错误；Al的化合价升高被氧化，D错误。
【答案】　B
10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的是(　　)
A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
【解析】　由①可知：氧化性：XO>C2，还原性：C－>X2＋。由②可知：氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－。由③可知：氧化性：C2>B2，还原性：B－>C－。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XO>C2>B2>A3＋；还原性强弱顺序为：A2＋>B－>C－>X2＋，D项错误。
【答案】　D
11．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是(　　)
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
【解析】　由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
【答案】　A
12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)
A．3∶2　 B．2∶1
C．1∶1 D．2∶3
【解析】　用双线桥法分析反应的化合价变化情况：
得到6×2e－，化合价降低，被还原
，故反应中被氧化和被还原的氮元素质量比为2∶3。
【答案】　D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称
硫酸

氢氧化钡

铁
化学式

MgO

FeCl3

物质类别





写出下列反应的化学方程式，指明反应类型：
(1)硫酸和氢氧化钡：_____________________________________________。
(2)硫酸和铁：___________________________________________________。
【答案】　

氧化镁

氯化铁

H2SO4

Ba(OH)2

Fe
酸
氧化物
碱
盐
单质
(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　复分解反应
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置换反应
14．(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确：___________________________________________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：________。
④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_____________________________________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：
________________________________________________________________。
(4)怎样检验你制得的胶体？
________________________________________________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是___________________________________________________________________，
这种现象称为胶体的________。
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。
(2)①甲同学操作正确；②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；④制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。
(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。
(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。
(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。
【答案】　(1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确
④用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降
(3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
(5)产生红褐色沉淀　聚沉
15．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式：________；溶液＋B的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解析】　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
【答案】　(1)AgCl　BaSO4或Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]
16．(14分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水：_____________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：
_______________________________________________________________。
③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：
_______________________________________________________________。
④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
_______________________________________________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为______________________________。
【解析】　(1)H2O
所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2O只作还原剂，在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
(2)由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中H2→，转移2 mol e－时生成32 g S，当转移0.3 mol电子时，得到S的质量为4.8 g。
(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－>Cl－，当通入足量Cl2时，Fe2＋和Br－将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
【答案】　(1)①既作氧化剂，又作还原剂
②氧化剂　③还原剂　④既不作氧化剂，也不作还原剂
(2)NO　4.8
(3)Fe2＋>Br－>Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－