2024届人教版高考化学一轮复习第四章第10讲硫及其重要化合物作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第四章第10讲硫及其重要化合物作业含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

练案[10]　第10讲　硫及其重要化合物
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的( D )
A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　SO3
C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
[解析]　题干中描述的关系依次为S＋O2SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4、Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑、H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。
2．(2023·广东肇庆模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( D )
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溶液橙黄色褪去
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4
溶液
溶液紫色褪去
SO2有还原性
D
含NaOH的
酚酞溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
　　[解析]　溴水能够将二氧化硫氧化成硫酸，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中＋4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C正确；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液生成Na2SO3，使溶液碱性减弱而使溶液红色褪去，说明SO2有酸性氧化物的性质，不是漂白性，故D错误。
3．(2023·山东烟台模拟)下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是( A )


A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2
B．乙图可以干燥SO2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
[解析]　常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2，硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故A正确；干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；二氧化硫比空气的密度大，用向上排空气法收集，澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，故C错误；反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，浓硫酸密度大于水，若把水倒入混有浓硫酸的硫酸铜溶液，浓硫酸溶解放热会发生飞溅，故D错误。
4．(2023·山东日照模拟)实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是( B )

A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
B．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
C．装置c的作用是处理SO2尾气
D．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
[解析]　二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，单质硫难溶于水，则b中产生淡黄色沉淀，故A正确；铜与浓硫酸反应要加热生成二氧化硫，装置中没有加热装置，所以不能替换，故B错误；二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，可用碳酸钠溶液吸收尾气，故C正确；若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，b装置中钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，故D正确。
5．(2023·湖北武汉模拟)下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是( D )

A．用装置甲制取二氧化硫
B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D．用装置丁吸收二氧化硫
[解析]　铜与浓硫酸加热才能反应，A项错误；收集二氧化硫应用向上排空气法，B项错误；二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性，C项错误；用装置丁吸收二氧化硫，D项正确。
6．(2022·山东泰安第四中学期中)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( A )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
[解析]　含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液会变成红色，A正确；溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O得到，虽然消耗氢离子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B>C>A，C错误；溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液，加入氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误。
7．(2023·山东菏泽二模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如下图。

下列说法不正确的是( B )
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
[解析]　将黄铁矿粉碎，增大与空气的接触面积，可加快反应速率，A正确；沸腾炉中发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，生成1 mol SO2，转移 mol电子，B错误；接触室中SO2的催化氧化反应是可逆反应，接触室中排放出的SO2、O2可循环利用，可提高原料利用率，C正确；吸收塔排出的尾气中含少量SO2，用氨吸收可得到氮肥，D正确。
8．(2023·湖南洪江一中月考)实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是( C )

A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21
B．品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性
C．石蕊溶液变红但不褪色
D．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH－===HSO
[解析]　铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu，只有一半的H2SO4做氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊溶液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液不褪色，C正确；少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，D错误。
9．(2023·山东滨州模拟)某实验小组设计下图所示装置验证SO2的性质，对实验现象分析不正确的是( B )

A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
[解析]　试管内Br2的CCl4溶液褪色，其原因是发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明SO2具有还原性，A正确；一段时间后试管内有白色沉淀，其原因是H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，并非SO2与BaCl2反应生成BaSO3，B错误；试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应，溶液的碱性减弱，D正确。
10．(2023·河北衡水模拟)某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

试管
①
②
③
④
实验
现象
溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
品红溶液褪色
下列说法正确的是( B )
A．②中白色沉淀是BaSO3
B．①中可能有部分硫酸挥发了
C．为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
[解析]　实验探究铜与浓硫酸的反应，试管①为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管②、③中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，试管③中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管④中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱溶液的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成的，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管③中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误。
二、非选择题：本题共4小题。
11．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发　。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4　。
12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题。
(1)b中反应的离子方程式为 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　，c中试剂为 硫化钠和碳酸钠的混合溶液　。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 S　(写化学式)。
(3)d中的试剂为 NaOH溶液(合理即可)　。
(4)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有 控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等，合理即可)　(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解　。
13．(2023·山东威海模拟)某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示。
查阅资料：

Ⅰ.Fe(HSO3)2＋红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋；
Ⅱ.Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。部分实验步骤与现象如下：
①向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K；
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现；
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：
(1)按图连接好装置，第一步进行的操作是 检查气密性　。
(2)小组同学将SO2通入FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试用离子方程式解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因 Fe3＋＋SO2＋H2O===Fe(HSO3)2＋＋H＋　。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为 Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋　。
(3)检验B中反应后的溶液中含有Fe2＋的试剂可以是 B　。
A．硫氰化钾溶液
B．铁氰化钾溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
(4)反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是 CuSO4　(填化学式)。
②甲同学认为铜丝表面黑色固体是CuO；乙同学认为黑色固体是Cu2S；丙同学认为黑色固体为CuO和Cu2S的混合物，验证丙同学观点正确的实验方案为 取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色且有未溶固体，滤出固体并洗涤后加入热的稀硝酸中，固体溶解且加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，可证明丙同学正确　(限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液)。
[解析]　(1)在该化学实验中，涉及SO2气体的生成和将SO2导入FeCl3溶液中进行相关反应，体系必须封闭，故实验开始前要检验整套装置的气密性。(2)依据题给信息，Fe(HSO3)2＋红棕色，且可以将Fe3＋还原为Fe2＋，溶液呈红棕色的原因是Fe3＋＋SO2＋H2O===Fe(HSO3)2＋＋H＋，放置12小时呈绿色的原因是Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋。(3)铁氰化钾能与Fe2＋作用生成蓝色沉淀。酸性条件下，亚铁离子、氯离子均能还原高锰酸钾，使之褪色，由于溶液中含有Cl－，不能选酸性高锰酸钾溶液，故答案选B。(4)①由于浓硫酸的存在，生成的硫酸铜以无水硫酸铜的形式存在，结合实验现象——白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色，则白色固体的化学式为CuSO4；②丙同学认为黑色固体为CuO和Cu2S的混合物，已知信息：Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸。则取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有CuO，滤出的固体用热稀硝酸溶解，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)产生，说明固体中含有硫元素，则可证明丙同学正确。
14．(2023·江苏徐州模拟)某同学欲探究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是 H2SO3　。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4
(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，
沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 2SO2＋O22SO3　。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 将SO3凝结成固体，与SO2分离　；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O　。
[解析]　(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的化学方程式为2SO2＋O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为43，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。