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2024届人教版高考化学一轮复习专题三离子反应十年高考题作业含答案
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这是一份2024届人教版高考化学一轮复习专题三离子反应十年高考题作业含答案，共14页。试卷主要包含了1 ml·L-1氨水中，02×1023个，水溶液中能大量共存的一组离子是等内容，欢迎下载使用。
1.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 ml·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B.在0.1 ml·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C.在0.1 ml·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、Br-、H+
D.在0.1 ml·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
答案 C Ag+、Cu2+均可与氨水中的OH-、NH3反应,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,B不正确;Ag+与Cl-、CO32-均可形成沉淀,D不正确。
易错警示 注意C项中是“醋酸溶液”,而不是“醋酸盐溶液”。
2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.KWc(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,KWc(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液显酸性,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下NO3-易氧化Fe2+,且与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,AlO2-、CO32-不能大量存在。
3.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mlCl2,转移电子约为6.02×1023个
答案 D 酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl2和H2O,ClO-也能氧化Br-,A项不正确;Ag+与Cl-可生成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH3CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量H+,而所给离子方程式中反应物中有H+,C项不正确;Cl-+ClO-+2H+Cl02↑+H2O,生成1mlCl2转移1ml电子,D项正确。
4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
答案 C A项,Ba2+与CO32-不能大量共存;B项,SO32-与H+、SO32-与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HCO3-不能大量共存。
5.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
答案 C A项,pH=1的溶液中CO32-不能大量存在;B项,c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在;D项,Fe3+和SCN-不共存。
6.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。
7.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和SO42-不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+与SO32-、H+与ClO-均不能大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。
8.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
答案 A B项,NO在空气中会与O2反应生成NO2;C项,S2-和H+不能大量共存,且当H+与Fe(OH)3胶体混合后,H+会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D项,在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。
9.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
答案 A Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2O32-与H+反应生成S、SO2和H2O,PO43-与H+反应生成H2PO4-或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与CO32-可形成沉淀,Al3+与CO32-因发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。
10.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
答案 C 酸性条件下NO3-会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,AlO2-不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO32-不能大量存在,故D项错误。
考点二 离子方程式
1.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
答案 AC 醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,B项错误;将量少的Ba(OH)2定为1 ml,则含2 ml OH-,需要2 ml NaHCO3,正确的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+CO32-,D项错误。
2.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O AlO2-+4NH4+
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O HSiO3-+HCO3-
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
答案 D 硝酸具有强氧化性,硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,A项错误;氢氧化铝不溶于氨水,B项错误;硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水,故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3,C项错误;在H+、NH4+同时存在时,OH-先与H+反应,故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时,NH4+不参与反应,D项正确。
方法技巧 解答与量有关或与离子反应先后顺序有关的试题时,先确定少量物质的物质的量,然后再找出能参与反应的各离子的物质的量,最后根据各离子参与反应的先后顺序进行书写。
3.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO- SO32-+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O
答案 C C项,SO32-与HClO可发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O SO42-+Cl-+2HClO;D项,氨水过量,Ag+与氨水反应生成Ag(NH3)2+。
4.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+ H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O 2HSO3-+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH- Br-+BrO-+H+
答案 D 溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O(碱性条件下不能生成H+),正确的离子方程式为Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O,D错误。
易错警示 溴与碱反应时,温度不同,产物不同。常温下生成次溴酸盐,离子方程式为Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O;加热时生成溴酸盐,离子方程式为3Br2+6OH- 5Br-+BrO3-+3H2O。
5.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3-
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-IO3-+3H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3-
答案 BD 选项A,由于Cl2过量,则FeBr2溶液中的Br-也会参加反应,故错误;选项B,Na2CO3溶液吸收少量CO2生成NaHCO3,故正确;选项C,由于双氧水少量,I-只能被氧化成I2,故错误;选项D,Na2S溶液与过量SO2反应生成S和HSO3-,故正确。
6.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO42-+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
答案 D Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu。
7.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O
答案 D 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+H2O+3ClO-SO42-+Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O,故D正确。
8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;D项,NH4+也参与反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。
规律方法 判断离子方程式正误的方法
一查是否符合反应事实;
二查“”“”“↑”“↓”是否使用恰当;
三查拆分是否正确;
四查是否漏写离子反应;
五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;
六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。
9.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案 C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。
10.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O;D项正确。
11.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D 稀硝酸有强氧化性,会将SO32-氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HSO3-,不是SO32-,B错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C中正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,再发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。
12.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
答案 A B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。
13.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-
答案 C C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H++OH-H2O。
14.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
答案 D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH4+与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。
15.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1ml/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
答案 C NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,故D项正确。
16.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
答案 D A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HCO3-+H+H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。
17.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O
答案 B A项,离子方程式应为Cl2+H2OHClO+H++Cl-;C项,该电解装置中,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,阳极反应式为Cu-2e-Cu2+,类似于电解精炼铜;D项,正确的离子方程式应为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。
评析 本题难度不大,但易错选A或C,注意HClO为弱酸和用铜作电极这两个关键点可避免失分。
18.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
答案 C 酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与NH4+、HCO3-反应,故B项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。
19.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了NH4+与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和SO32-。
20.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
答案 B A项,未配平,正确的离子方程式应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故错误;C项,醋酸是弱酸,不能写成离子形式,故错误;D项,通入过量CO2生成物应为HCO3-而不是CO32-,故错误。
1.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 ml·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B.在0.1 ml·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C.在0.1 ml·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、Br-、H+
D.在0.1 ml·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
答案 C Ag+、Cu2+均可与氨水中的OH-、NH3反应,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,B不正确;Ag+与Cl-、CO32-均可形成沉淀,D不正确。
易错警示 注意C项中是“醋酸溶液”,而不是“醋酸盐溶液”。
2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.KWc(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,KWc(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液显酸性,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下NO3-易氧化Fe2+,且与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,AlO2-、CO32-不能大量存在。
3.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mlCl2,转移电子约为6.02×1023个
答案 D 酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl2和H2O,ClO-也能氧化Br-,A项不正确;Ag+与Cl-可生成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH3CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量H+,而所给离子方程式中反应物中有H+,C项不正确;Cl-+ClO-+2H+Cl02↑+H2O,生成1mlCl2转移1ml电子,D项正确。
4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
答案 C A项,Ba2+与CO32-不能大量共存;B项,SO32-与H+、SO32-与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HCO3-不能大量共存。
5.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
答案 C A项,pH=1的溶液中CO32-不能大量存在;B项,c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在;D项,Fe3+和SCN-不共存。
6.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。
7.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和SO42-不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+与SO32-、H+与ClO-均不能大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。
8.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
答案 A B项,NO在空气中会与O2反应生成NO2;C项,S2-和H+不能大量共存,且当H+与Fe(OH)3胶体混合后,H+会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D项,在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。
9.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
答案 A Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2O32-与H+反应生成S、SO2和H2O,PO43-与H+反应生成H2PO4-或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与CO32-可形成沉淀,Al3+与CO32-因发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。
10.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
答案 C 酸性条件下NO3-会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,AlO2-不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO32-不能大量存在,故D项错误。
考点二 离子方程式
1.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
答案 AC 醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,B项错误;将量少的Ba(OH)2定为1 ml,则含2 ml OH-,需要2 ml NaHCO3,正确的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+CO32-,D项错误。
2.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O AlO2-+4NH4+
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O HSiO3-+HCO3-
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
答案 D 硝酸具有强氧化性,硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,A项错误;氢氧化铝不溶于氨水,B项错误;硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水,故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3,C项错误;在H+、NH4+同时存在时,OH-先与H+反应,故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时,NH4+不参与反应,D项正确。
方法技巧 解答与量有关或与离子反应先后顺序有关的试题时,先确定少量物质的物质的量,然后再找出能参与反应的各离子的物质的量,最后根据各离子参与反应的先后顺序进行书写。
3.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO- SO32-+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O
答案 C C项,SO32-与HClO可发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O SO42-+Cl-+2HClO;D项,氨水过量,Ag+与氨水反应生成Ag(NH3)2+。
4.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+ H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O 2HSO3-+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH- Br-+BrO-+H+
答案 D 溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O(碱性条件下不能生成H+),正确的离子方程式为Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O,D错误。
易错警示 溴与碱反应时,温度不同,产物不同。常温下生成次溴酸盐,离子方程式为Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O;加热时生成溴酸盐,离子方程式为3Br2+6OH- 5Br-+BrO3-+3H2O。
5.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3-
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-IO3-+3H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3-
答案 BD 选项A,由于Cl2过量,则FeBr2溶液中的Br-也会参加反应,故错误;选项B,Na2CO3溶液吸收少量CO2生成NaHCO3,故正确;选项C,由于双氧水少量,I-只能被氧化成I2,故错误;选项D,Na2S溶液与过量SO2反应生成S和HSO3-,故正确。
6.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO42-+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
答案 D Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu。
7.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O
答案 D 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+H2O+3ClO-SO42-+Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O,故D正确。
8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;D项,NH4+也参与反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。
规律方法 判断离子方程式正误的方法
一查是否符合反应事实;
二查“”“”“↑”“↓”是否使用恰当;
三查拆分是否正确;
四查是否漏写离子反应;
五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;
六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。
9.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案 C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。
10.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O;D项正确。
11.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D 稀硝酸有强氧化性,会将SO32-氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HSO3-,不是SO32-,B错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C中正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,再发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。
12.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
答案 A B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。
13.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-
答案 C C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H++OH-H2O。
14.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
答案 D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH4+与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。
15.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1ml/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
答案 C NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,故D项正确。
16.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
答案 D A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HCO3-+H+H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。
17.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O
答案 B A项,离子方程式应为Cl2+H2OHClO+H++Cl-;C项,该电解装置中,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,阳极反应式为Cu-2e-Cu2+,类似于电解精炼铜;D项,正确的离子方程式应为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。
评析 本题难度不大,但易错选A或C,注意HClO为弱酸和用铜作电极这两个关键点可避免失分。
18.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
答案 C 酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与NH4+、HCO3-反应,故B项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。
19.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了NH4+与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和SO32-。
20.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
答案 B A项,未配平,正确的离子方程式应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故错误;C项,醋酸是弱酸,不能写成离子形式,故错误;D项,通入过量CO2生成物应为HCO3-而不是CO32-,故错误。
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