2024届人教版高考化学一轮复习专题九化学反应的热效应作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习专题九化学反应的热效应作业含答案，共31页。试卷主要包含了5 ml H2和0，3 kJ/ml,则0，有关反应的热效应说法正确的是，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

专题九　化学反应的热效应
基础篇
考点一　化学反应中能量变化的有关概念
1.(2023届山西长治9月质检,14)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是(　　)
A.一定条件下,将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ,其热化学方程式为H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH=-2a kJ/mol
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol
C.S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH1
S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH2　ΔH1>ΔH2
D.HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3 kJ/mol,则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应的ΔH=-57.3 kJ/mol
答案　B　
2.(2022上海崇明二模,5)有关反应的热效应说法正确的是(　　)
A.常温下自发进行的反应也可以是吸热反应
B.氧化还原反应都属于放热反应
C.有催化剂参与的反应是放热反应
D.有化学键断裂的反应是吸热反应
答案　A　
3.(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
答案　D　
4.(2022上海徐汇二模,19改编)氢气是一种清洁能源,下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图,由图可知下列说法中正确的是　(　　)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B.生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量
C.H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高
D.H2O(g)→H2O(l),断键吸收的能量小于成键释放的能量
答案　A　
5.(2023届重庆一中10月月考,13)BaSO3和盐酸反应:BaSO3(s)+2HCl(aq) SO2(g)+H2O(l)+BaCl2(aq)　ΔH。该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示。

①BaSO3(s) BaSO3(aq)　ΔH1
②BaSO3(aq) Ba2+(aq)+SO32-(aq)　ΔH2
③SO32-(aq)+H+(aq) HSO3-(aq)　ΔH3
④HSO3-(aq)+H+(aq) H2SO3(aq)　ΔH4
⑤H2SO3(aq) H2O(l)+SO2(aq)　ΔH5
⑥SO2(g) SO2(aq)　ΔH6
下列说法正确的是(　　)
A.盐酸与BaSO3反应较与Na2SO3反应慢,与c(SO32-)较小等因素有关
B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
C.一定温度下,BaSO3饱和溶液中,加入BaCl2固体,c(Ba2+)·c(SO32-)增大
D.SO32-(aq)+2H+(aq) H2O(l)+SO2(g)　ΔH=(c-a) kJ·mol-1
答案　A　
6.(2022河南洛阳二模,11)我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下。下列说法正确的是(　　)

A.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
B.①→②过程属于吸热反应
C.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇
D.反应过程中有C—H键、C—C键、O—H键形成
答案　A　
7.(2020浙江1月选考,22,2分)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(　　)

A.Ea为逆反应活化能,Ea'为正反应活化能
B.该反应为放热反应,ΔH=Ea'-Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆移
答案　D　
8.(2022天津南开期末,10)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。
①H2(g)+I2(?) 2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ/mol
②H2(g)+I2(?) 2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A.HI(g)比HI(s)热稳定性更好
B.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
C.①中的I2为固态,②中的I2为气态
D.①的反应物总能量比②的反应物总能量高
答案　D　
9.(2022海南中部六市县一模,11)(双选)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法,直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时,第一步就需要CO2转化为甲醇。
已知:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.5 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.1 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　
ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是(　　)
A.若温度不变,反应①中生成1 mol CH3OH(l)时,放出的热量大于90.5 kJ
B.对于②反应,选用高效催化剂,可降低反应的焓变
C.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.4 kJ·mol-1
D.以CO2和H2O为原料合成甲醇,同时生成O2,该反应放出能量
答案　AC　
10.(2022河北秦皇岛三模,12)在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示,吸附在催化剂表面的物种用“·”标注,Ts表示过渡态。下列说法错误的是(　　)

A.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
B.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
C.③→④的过程中断裂了非极性共价键
D.反应·CO2+H2(g) ·CO+H2O(g)的ΔH<0
答案　C　
考点二　热化学方程式　盖斯定律
1.(2022重庆育才中学二模,13)“世上无难事,九天可揽月”,我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是一种优良的含能材料,可作为火箭推进剂的组分,其相关反应的能量变化如图所示,已知ΔH2=-299 kJ/mol,则ΔH1为(　　)

A.-1 703 kJ/mol　　　　　　B.-1 389 kJ/mol
C.-1 334 kJ/mol　　　　　　D.-1 160 kJ/mol
答案　A　
2.(2020北京,12,3分)依据图示关系,下列说法不正确的是(　　)

A.石墨燃烧是放热反应
B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多
C.C(石墨)+CO2(g) 2CO(g)
ΔH=ΔH1-ΔH2
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
答案　C　
3.(2019海南单科,5,2分)根据图中的能量关系,可求得C—H键的键能为(　　)

A.414 kJ·mol-1　　　　B.377 kJ·mol-1
C.235 kJ·mol-1　　　　D.197 kJ·mol-1
答案　A　
4.(2022河北,16节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298 K时,1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ。表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)H2(g)+12O2(g) H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1
5.(2022天津河西一模,16节选)人们不断探索将燃油汽车尾气中的NO与CO进行无毒转化,并将CO2进行甲烷化实现碳中和,请结合相关信息按要求回答下列问题。
(2)在Ni-CeO2负载型金属催化作用下,可实现CO2在低温下甲烷化。反应分如下三步进行:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1
反应Ⅱ:　　　　　　　　　　　ΔH2 
反应Ⅲ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)　ΔH3=-165 kJ·mol-1
写出反应Ⅱ CO(g)和H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式:　　　　　　　　　　。 
答案　CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)　ΔH2=-206 kJ·mol-1　
6.(2022安徽合肥三模,28节选)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-885 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2=-2 600 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH3=-572 kJ/mol
则2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)　ΔH=　　　　　　kJ/mol 
(2)①若用、、和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示,从吸附到解吸的过程中,能量状态最高的是　　　　(填标号)。 

答案　(1)+388　(2)①B　
7.(2021河北,16节选)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如下表:
物质
H2(g)
C(石墨,s)
C6H6(l)
燃烧热
ΔH(kJ·mol-1)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)6C(石墨,s)+3H2(g)C6H6(l)　ΔH=+49.1 kJ·mol-1
8.(2022河北唐山二模,16节选)甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),反应机理图示如下:(其中虚线部分为副反应)

回答下列问题:
(1)主要反应的最大能垒为　　　kJ·mol-1。 
(2)副反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)已知H2(g)+12O2(g) H2O(g)　ΔH1=-240.2 kJ·mol-1
CO(g)+12O2(g) CO2(g)　ΔH2=-283 kJ·mol-1
则CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=　　　　　　kJ·mol-1。 
答案　(1)73.2　(2)CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH=+90.4 kJ·mol-1　(3)-673

综合篇
综合　反应热的计算方法与大小比较
1.(2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
共价键
H—H
H—O
键能/
(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-482 kJ·mol-1
则2O(g) O2(g)的ΔH为(　　)
A.428 kJ·mol-1　　　　B.-428 kJ·mol-1　　　　C.498 kJ·mol-1　　　　D.-498 kJ·mol-1
答案　D　
2.(2022重庆南开中学第九次质检,11)ΔfHmθ为标准摩尔生成焓,其定义为标准状况下,由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变,而稳定相态单质的ΔfHmθ为零。根据下表数据计算CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)的反应热(ΔH)为(　　)
物质
CH4(g)
H2O(g)
CO2(g)
ΔfHmθ/(kJ/mol)
-74.8
-241.8
-393.5
A.+76.9 kJ/mol　　　　B.+164.9 kJ/mol C.-76.9 kJ/mol　　　　D.-164.9 kJ/mol
答案　B　
3.(2021重庆,10,3分)“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1,则2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol-1)为(　　)

A.-152　　B.-76　　C.+76　　D.+152
答案　A　
4.(2023届安徽江淮十校联考一,9)下列关于反应热的说法正确的是(　　)
A.a.A(g)+B(g) C(g)　ΔH1;b.A(s)+B(g) C(g)　ΔH2,若a、b反应均放热,则ΔH1<ΔH2
B.已知2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 780.6 kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1
C.A4(s) 4A(s)　ΔH=-29.2 kJ·mol-1,则常温下A4(s)比A(s)更稳定
D.2X(g)+Y(g) 3Z(g)　ΔH>0,恒温恒压下达平衡后加入X,上述反应ΔH增大
答案　A　
5.(2019江苏单科,11,4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　)
A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-
C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
答案　A　
6.(2021黑龙江哈尔滨期中,18)室温下,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH1;将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A.ΔH1<0,ΔH1>ΔH3　　　　　　　　　B.ΔH2>0,ΔH2+ΔH3=ΔH1
C.ΔH1+ΔH2>ΔH3　　　　　　　　　D.ΔH3>0,ΔH2<ΔH3
答案　D　
7.(2018浙江11月选考,21,2分)已知:H2O(g) H2O(l)　ΔH1
C6H12O6(g) C6H12O6(s)　ΔH2
C6H12O6(s)+6O2(g) 6H2O(g)+6CO2(g)　ΔH3
C6H12O6(g)+6O2(g) 6H2O(l)+6CO2(g)　ΔH4
下列说法正确的是(　　)
A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4　　　　B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0
C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0　　　　D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
答案　B　
8.(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/kJ·mol-1
249
218
39
10
0
0
-136
-242
可根据HO(g)+HO(g) H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是(　　)
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOO D.H2O(g)+O(g) H2O2(g)　ΔH=-143 kJ·mol-1
答案　C　
9.(2019浙江4月选考,23,2分)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)

MCO3(s)　　　　MO(s)+CO2(g)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是(　　)
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
答案　C　
10.(2021浙江6月选考,21,2分)相同温度和压强下,关于反应的ΔH,下列判断正确的是(　　)

A.ΔH1>0,ΔH2>0　　　　
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2　　　　
D.ΔH2=ΔH3+ΔH4
答案　C　

11.(2018天津理综,10节选)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—H
CO
H—H
C← O(CO)
键能/
kJ·mol-1
413
745
436
1 075
则该反应的ΔH=　　　　　　　　。 
答案　+120 kJ·mol-1
12.(2022黑龙江齐齐哈尔二模,28节选)含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题:
(1)次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=a kJ·mol-1
NaCl(aq)+H2O(l)NaClO(aq)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(l) 4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq)　ΔH=c kJ·mol-1
反应2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq) 2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=
　　　　　　kJ·mol-1。 
答案　(1)-32a-3b-12c
13.(2018江苏单科,20节选)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1
3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=75.9 kJ·mol-1
反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 
答案　-136.2
14.(2022福建龙岩三模,13节选)CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式,其主反应为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH,反应体系还涉及以下副反应:
ⅰ.CH4(g) C(s)+2H2(g)　
ΔH1=+75.0 kJ/mol
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.0 kJ/mol
ⅲ.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)　ΔH3=-131.0 kJ/mol
(1)主反应的ΔH=　　　　　　kJ/mol。 
(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究,提出在Pt-Ni或Sn-Ni合金催化下,先发生甲烷逐级脱氢反应,其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。

不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系
①该历程中最大能垒E(正)=　　　　eV。 
答案　(1)+247　(2)3.809　
15.(2021全国甲,28节选)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2=-90 kJ·mol-1
总反应的ΔH=　　　　kJ·mol-1;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是　　　　　(填标号),判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　-49　A　ΔH1为正值,ΔH2和ΔH为负值,反应①活化能大于反应②的
16.(2021山西运城期中,20节选)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O

H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1 076
465
413
由此计算ΔH1=　　　kJ·mol-1,已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=　　　　kJ·mol-1。 
(2)科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:
反应①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示:

CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)-99　+41
(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+(E3-E1)kJ·mol-1
17.(2021山东,20节选)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:
反应Ⅰ:+CH3OH　ΔH1
反应Ⅱ:+CH3OH　ΔH2
反应Ⅲ:　ΔH3
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是　　　　　　(用系统命名法命名);ΔH1ΔH2的数值范围是
　　　　(填标号)。 
A.<-1　　　　　　B.-1~0　　C.0~1　　　　　　D.>1

答案　2-甲基-2-丁烯　D

应用篇
应用　反应历程与能量图像分析
1.(2022河北保定一模,6)苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.反应分三步进行,且各步均为吸热反应
B.决速步的能垒是ΔE2
C.总反应的ΔH=ΔE1+ΔE2+ΔE3
D.升温既能加快反应速率,又能提高该卤代反应的平衡转化率
答案　B　
2.(2023届黑龙江哈尔滨学业监测,13)顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.上述反应均为吸热反应
B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
C.1 mol顺-2-丁烯转化为1 mol反-2-丁烯放热4.2 kJ
D.发生加成反应时,顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量
答案　C　
3.(2022海南中学第9次月考,12)苯的亲电取代反应分两步进行,可表示为。苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图。下列说法错误的是(　　)

A.反应过程中,环上碳原子的杂化类型发生了变化
B.反应速率:Ⅰ<Ⅱ
C.平均能量:中间体>反应物
D.E1与E2的差值为总反应的焓变
答案　D　
4.(2022北京东城二模,10)下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法正确的是(　　)
A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程
B.②和④中化学键变化相同,因此吸收的能量相同
C.由图可知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变,来实现改变其反应速率
答案　B　
5.(2023届河南豫西名校开学考,11)利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2),可能的反应历程如图所示:

下列说法正确的是(　　)
A.制备合成气的反应为CH4(g) C(ads)+2H2(g)　ΔH=(E1-E3) kJ·mol-1
B.若E3+E2 C.使用催化剂,CO和H2的平衡产率不变
D.增加吸附性活性炭[C(ads)]的表面积,可提高CO、H2的产率
答案　C　
6.(2022安徽蚌埠质检四,11)CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应:
第一步:Fe*+N2OFeO*+N2
第二步:FeO*+CO Fe*+CO2
其相对能量与反应历程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.总反应是放热反应,化学方程式为CO+N2O CO2+N2
B.在反应过程中,有极性键和非极性键的断裂和形成
C.总反应的反应速率由第一步反应决定
D.Fe*为反应的催化剂,FeO*为中间产物
答案　B　
7.(2022福建漳州三模,5)某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理和反应历程中不同状态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该脱硝过程总反应的焓变ΔH>0
B.由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应
C.由状态③到状态④的变化过程有极性键的断裂和形成
D.总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2 3N2+6H2O
答案　C　
8.(2022福建宁德5月质检,8)我国科学家采用磷化硼(BP)纳米颗粒成功地实现了高选择性电还原CO2制CH3OH,CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示:

下列说法正确的是(　　)
A.制备CH3OH过程中得到相对较多的副产物是CH2O
B.在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e- CH3OH+H2O
C.在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D.*CO+*OH*CO+*H2O为放热过程
答案　B　
9.(2022河北张家口三模,12)(双选)硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术,分别研究反应CH3OH+SO3 CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程,如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.CH3OH的能量高于CH3OSO3H的能量,因此该反应的ΔH<0
B.无水条件下逆反应的最大能垒为34.76 eV
C.水改变了该反应的ΔH
D.反应过程中CH3OH中的C—H键均未发生断裂
答案　BD　
10.(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是　(　　)
A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率:Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中,Z没有催化作用
答案　AD　
11.(2022山东,10,2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.含N分子参与的反应一定有电子转移
B.由NO生成HONO的反应历程有2种
C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
答案　D　
12.(2021山东,14,4分)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:
+OH-
能量变化如图所示。

已知为快速平衡,下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后,溶液中存在18OH-
C.反应结束后,溶液中存在CH318OH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
答案　B　
13.(2021湖南,14,4分)(双选)铁的配合物离子{用[L—Fe—H]+表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:

下列说法错误的是(　　)
A.该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
答案　CD　
14.(2022河北,16节选)(5)甲醇燃料电池中,吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步可能脱氢产物及其相对能量如图,则最可行途径为a→　　　　　　　　(用b~j等代号表示)。 

答案　(5)b→e→h→j