2024届鲁科版高考化学一轮复习第36讲化学平衡常数及平衡转化率作业含答案

这是一份2024届鲁科版高考化学一轮复习第36讲化学平衡常数及平衡转化率作业含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第36讲 化学平衡常数及平衡转化率
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.只改变影响化学平衡的一个因素,下列对平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)
A.K值不变,平衡可能移动
B.平衡向正反应方向移动时,K值不一定变化
C.K值有变化,平衡一定移动
D.相同条件下,同一个反应方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍
答案D
解析改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A、B均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C正确;相同条件下,同一个反应方程式的化学计量数增大2倍,K值应该变为原来K值的平方,D错误。
2.在温度为T1时,放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,c平1(CO)=c平1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时,反应物的平衡浓度分别为c平2(CO)和c平2(H2O),平衡常数为K2,则有(　　)
A.K2=K1
B.K2>K1
C.c平2(CO)=c平2(H2O)
D.c平1(CO)>c平2(CO)
答案C
解析升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数之间的关系为K2K=2mol-3·L3,平衡逆向移动,此时v(正)0,ΔSb点
C.c点未达到平衡状态且v(正)>v(逆)
D.使用催化剂,b、d两点将上移
答案C
解析该反应的正反应是气体总体积减小的反应,则有ΔST1,T2时K=1.52,则该反应的ΔH>0
D.若其他条件不变,T3温度下,K=1.96,则Y的平衡转化率约为41.3%
答案D
解析根据Z的反应速率可知平衡时c平(Z)=1.2mol·L-1,则平衡时,c平(X)=0.9mol·L-1,c平(Y)=0.9mol·L-1,W为固体,平衡常数K=c平2(Z)c平(X)·c平(Y)=1.22mol2·L-20.9mol·L-1×0.9mol·L-1≈1.78,A错误;平衡时,再充入一定量的X,平衡正向移动,但X的转化率减小,Y的转化率增大,B错误;温度升高,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔHb,故逆反应速率:c>d>b,C错误;bd曲线对应温度为160℃,由题图中数据可知160℃时,d点达到平衡,平衡时CO的物质的量为0.5mol,列出三段式分析:
　　　　CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)
起始量/mol 2 2 0 0
转化量/mol 1.5 1.5 1.5 1.5
平衡量/mol 0.5 0.5 1.5 1.5
该反应的平衡常数Kp=p平(CO2)·p平(N2)p平(N2O)·p平(CO)=1.54p总·1.54p总0.54p总·0.54p总=9,D正确。
8.硫酸工业中,将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH0.25 mol·L-1
D.当温度升高为T2时,k(正)、k(逆)分别增大m倍和n倍,则有mK,此时平衡向逆反应方向移动,则平衡时c平(O2)>0.25mol·L-1,C正确;该反应的ΔHm,D正确。
9.(2023山东临沂期末)丙酮是重要的有机合成原料,可以由过氧化氢异丙苯合成,其反应为
+。为了提高过氧化氢异丙苯的转化率,反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是(　　)

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度不同
B.b、c两点的逆反应速率:v(b)c点,且b点温度(120℃)高于c点(100℃),浓度越大,温度越高,反应速率越快,则逆反应速率:v(b)>v(c),B错误;100℃时,0~5h之间丙酮的平均反应速率为xmol·L-1×70%5h=0.14xmol·L-1·h-1,C正确;因反应过程中不断从溶液体系中移出部分苯酚,故b点达平衡时,丙酮的浓度是0.98xmol·L-1,但苯酚的浓度小于0.98xmol·L-1,D错误。
二、非选择题
10.在一定条件下,向某0.5 L恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-50 kJ·mol-1。

图1

图2

图3
(1)图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线　　　(填“m”或“n”),判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若x=2、y=3,测得在相同时间内,不同温度下H2的转化率如图2所示,v逆(a)　　　　(填“>”“