云南省保山市龙陵县2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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龙陵县2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 取一定量的有机物和足量Na反应得到VaL H2，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得到VbL CO2，若在同温同压下，Va＝Vb≠0，则该有机物可能是(　　)
①　②HOOC—COOH　③CH3CH2COOH　
④　⑤
A. ② B. ②③④ C. ④ D. ①
2. 符合化学式C7H8O的芳香族化合物，同分异构体共有x种，能与金属钠反应放出氢气的有y种，能与FeCl3溶液混合后显紫色的有z种。则x、y、z的数值分别是(　　)
A. 5、4、3 B. 4、4、3 C. 4、3、2 D. 3、3、3
3. 经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是(　　)
A. B.
C. CH3CH==C(CH3)CH2CH3 D. CH2==CHCH2CH(CH3)2
4. 2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有(考虑顺反异构体)(　　)
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
5. 以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是(　　)
A. B. C. D. (环己烷)
6. Cs＋核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是(　　)
A. g·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
7. 干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有(　　)

A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 6个
8. 下列关于超分子的说法不正确的是(　　)
A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B. 超分子都是无限伸展的
C. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子
D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征
9. 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是(　　)

A. 随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B. 元素电负性越大，其非金属性越强
C. 根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键
D. BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物
10. 手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是(　　)
A. ① B. ② C. ③ D. ②③
11. 100 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于100 ℃纯水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　)
A. 4 B. 10 C. 2 D. 12
12. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图中对应点的温度：a＞b
B. 水的电离常数Kw：b＞d
C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
13. 将等体积的0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是(　　)
A. ①的现象说明上层清液中不含Ag＋
B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C. ③中生成[Ag(NH3)2]＋，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
14. 根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　)

A. －1 940 kJ·mol－1 B. ＋1 940 kJ·mol－1
C. －485 kJ·mol－1 D. ＋485 kJ·mol－1
15. 下列有关水处理方法不正确的是(　　)
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D. 用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
16. 下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A. 1个N≡N断裂的同时，有3个H—H形成
B. 1个N≡N断裂的同时，有3个H—H断裂
C. 3个H—H形成的同时，有6个N—H断裂
D. 1个N≡N断裂的同时，有6个N—H形成
17. 在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为(　　)
A. 40% B. 50% C. 60% D. 83.3%
18. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2而具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的2%时，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)
A. CO与HbO2反应的平衡常数表达式为K=c(O2)·c(HbCO)c(CO)·c(HbO2)
B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动
19. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O

下列说法不正确的是(　　)
A. 右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
20. 下列化学用语的书写正确的是(　　)
A. 基态Mg原子的核外电子排布图：
B. 过氧化氢的电子式
C. 基态Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
21. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是(　　)

光气的结构式
A. CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B. COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心原子C采用sp2杂化
C. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
22. 常温下三氯化氮(NCl3)是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是(　　)
A. 分子中N—Cl键是极性键 B. 分子中不存在孤电子对
C. NCl3分子是非极性分子 D. 因N—Cl键的键能大，所以NCl3的沸点高
23. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是(　　)

A. 立方相氮化硼含配位键B→N
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
24. 有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是(　　)
A. 碳元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p2，6个电子分占3个原子轨道
B. 在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键
C. 金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
D. 含有碳元素的晶体有共价晶体、分子晶体及混合型晶体，但没有离子晶体
25. 有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有(　　)

A. 8种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
26. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O
下列说法错误的是(　　)
A. 装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
27. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能共平面的是(　　)
A. B.
C. D.
28. 构成DNA分子的4种脱氧核糖核苷酸的不同取决于(　　)
A. 五碳糖的不同 B. 碱基的种类
C. 磷酸分子的多少 D. 碱基对的排列顺序
29. 人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素分子M的键线式如图所示，下列关于化合物M的说法错误的是(　　)

A. M分子中所有的官能团名称为酯基和碳碳双键
B. M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3
C. M分子中含有1个手性碳原子
D. M分子具有一定的挥发性
30. 学习小组设计如图所示装置，进行NO和NO2(假设二者物质的量之比为1∶1)的处理并制取硝酸。下列说法正确的是(　　)

A. ab适宜选用阴离子交换膜
B. 该电池工作时，正极区溶液的pH减小
C. 导线中流过2 mol 电子的电量时，有2 mol离子通过交换膜
D. 负极的电极反应式为NO ＋ H2O － 2e－===NO2＋2H＋

第Ⅱ卷 非选择题
31. 如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有____________。
(2)下列物质中，通过方式①形成化学键的是________；通过方式②形成化学键的是________；只通过方式③形成化学键的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。
A.Cl2　　　　　B.HCl C.N2　　　　　　D.H2
(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有________个σ键，有________个π键，有________种极性键，________(填“有”或“没有”)非极性键。
32. 在体积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)前10 min，v(CO2)＝__________ mol·L－1·min－1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内生成1 mol H2O，同时生成1 mol CH3OH
d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
e．混合气体的密度不随时间的变化而变化
f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1
(3)反应前与平衡时的压强之比为__________。
(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是________。
(5)平衡时H2的转化率为____________。

33.用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________。
(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为__________。
(3)写出C与Br2/CCl4反应产物的结构简式________________。
(4)E的结构简式为__________。
(5)H中含氧官能团的名称是_____________。
(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________________。
(7)如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式__________、__________。H′分子中有__________个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

34. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是_______________________。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是____________。
3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是__________________________________________。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响

35. 如图1所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，k由f和d在一定条件下1∶1(物质的量之比)化合制得。a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：
(1)图2对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为______________________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________________。
(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是______________，原因是__________________，该物质的分子结构为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________________。
(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是__________________。
(5)k的分子式是______________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

1. D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. C 8. B 9. D 10. B
11. B 12. B 13. A 14. A 15. C 16. A 17. B 18. C 19. D 20. C
21. A 22. A 23. D 24. C 25. C 26. C 27. D 28. B 29. C 30. C

31. (1)①②③　(2)D　B　A　C　(3)8　2　4　有

32. (1)0.037 5　(2)bd　(3)8∶5　(4)22∶3　(5)75%

33. (1)苯甲醇　(2)消去反应
(3)　(4)
(5)硝基、酯基和羰基
(6)
(7)　　5

34. (1)使强酸和强碱充分反应　(2)偏大　未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大　(3)不相等　(4)偏小　CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的|ΔH|变小　(5)c

35. (1)金刚石　8　共价晶体　(2)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)　(3)H2O　分子间形成氢键　V形　sp3　(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性