高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热多媒体教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了放热反应，吸热反应，反应热，中和热的定义，012kJ，3kJ，为什么误差这么大，反应热与焓变，反应热的实质等内容，欢迎下载使用。

①所有的燃烧反应②大多数的化合反应③酸碱中和反应 ④金属与酸或水反应置换出氢气 ⑤缓慢的氧化反应⑥铝热反应
①大多数的分解反应②盐类的水解③ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④以C、CO、H2为还原剂的一些高温反应
如何定量描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
与体系相互影响的其他部分。
盐酸、 NaOH溶液、发生的反应
以HCl溶液和NaOH溶液反应为例
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
如何测定反应放出的热量？
二、中和反应反应热的测定
(2)测量工具：简易量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热
Q ＝ c · m ·ΔtQ：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后体系温度的差值
50 mL 0.50 ml/L的盐酸50 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液
简易量热计、量筒 （50 mL）两个、温度计、玻璃搅拌器
——用稀盐酸、稀氢氧化钠溶液
——测反应混合液的最高温度
(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的__________记为反应前体系的温度（t1） 。计算温度差（t2－t1），将数据填入下表。
若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！
(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容等计算反应热。(4)实验数据处理为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_____________________，生成1 ml H2O时放出的热量为________________________。
0.418（t2－t1）kJ
0.418（t2－t1）/ 0.025 kJ
计算： ( m1＋m2 ) × c ×（ t2－ t1 ）/0.025
= (50＋50)×4.18×10-3×3.35÷ 0.025
= 56.012 kJ
在稀溶液中酸碱中和生成 1 ml水的反应热。大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
(1)用50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液，而不用50 mL 0.50 ml/L NaOH溶液，为什么？
可以保证盐酸完全反应，使测得的中和热数值会更加准确。
(2)实验中能否用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器？为什么？
不能。因为铜制搅拌器易导热，使热量损失较大。
(3)酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入而不能缓缓倒入？
(5)实验中是否可以更换温度计？
不能，会存在仪器误差。
(6)能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
(4)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
实验过程中有哪些因素会造成实验误差？
如 动作慢，造成热量损失
酸碱溶液的比热容和密度均大于水
内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受__________、__________、和_______________等的影响。焓（符号为 _____ ）：与__________有关的物理量。焓变：在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的__________，符号：________，单位：________ （或________ ）。
注意：①ΔH必须带有“+” 或“- ” ②ΔH单位 kJ/ml 必须标出。
[例1]在25 ℃和101 kPa下，1 ml H2与1 ml Cl2反应生成2 ml HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为：
ΔH= -184.6 kJ/ml
[例2]在25 ℃和101 kPa下，1 ml C(如无特别说明，C均指石墨)与1 ml H2O(g)反应，生成1 ml CO和1 ml H2，需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为：
ΔH= +131.5 kJ/ml
ΔH<0时， ΔH越小，放出热量越多。
ΔH>0时， ΔH越大，吸收热量越多。
放热反应 ΔH<0
反应物与生成物总能量变化（宏观）
ΔH＝生成物总能量(H生)－反应物总能量(H反)
吸热反应 ΔH>0
✮化学反应中能量变化由反应物和生成物的总能量不同决定。
化学键的键能变化（微观）
化学反应的实质：旧键的断裂（吸热），新键的形成（放热）。
∆H＝反应物的总键能(E吸)－生成物的总键能(E放)
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化示意图
计算断键吸收能量： 436 kJ + 243 kJ = 679 kJ成键放出能量： 431 kJ + 431 kJ = 862 kJΔH = -183 kJ/ml
实验测得：ΔH= -184.6 kJ/ml
✮化学反应中能量变化的主要原因：化学键断裂和形成时的能量变化。
ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
1. 下列过程中能量变化与图像不相符的是 ( 　　)
2. 反应A+B→C (ΔH<0)分两步进行： ①A+B → X(ΔH>0) ②X → C(ΔH<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( 　　)
3. 断开 1 ml H－H、1 ml N－H、1 ml N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 ml N2生成NH3的反应热为 ，则1 ml H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/ml
－30.67 kJ/ml
4. N4 分子结构为正四面体（如图）。已知：断裂 N4 (g) 中 1 ml N－N 吸收 193 kJ 能量，形成 N2 (g) 中1 ml N≡N放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是 ( 　　)A. N4 (g) 比 N2 (g) 更稳定B. N4 (g) === 2 N2 (g) ΔH = + 724 kJ·ml-1C. 形成 1 ml N4 (g) 中的化学键放出 193 kJ 的能量D. 1 ml N2 (g) 完全转化为 N4 (g)，体系的能量增加 362 kJ