湖北省十堰市2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试题

这是一份湖北省十堰市2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
湖北省十堰市2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．文物见证了中华文明。下列文物中主要材料为有机物的是




A．元青花四爱图梅瓶
B．石家河玉人像
C．越王勾践剑
D．云梦睡虎地秦墓竹简
A．A B．B C．C D．D
2．化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是
A．盐酸滴入溶液中 B．受热分解
C．加入双氧水中 D．粉加入稀硫酸中
3．下列化学用语表示错误的是
A．乙烯的空间填充模型： B．异丁烷的球棍模型：
C．聚乙烯的结构简式： D．中子数为22的钾原子：
4．食品添加剂在现代食品工业中应用广泛，食品添加剂可分为膨松剂、防腐剂、凝固剂、抗氧化剂、着色剂等。现有以下7种食品添加剂：①  ②  ③(维生素C)  ④  ⑤  ⑥  ⑦(苯甲酸钠)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、的俗称分别为小苏打、石膏
B．维生素具有还原性，在食品中作抗氧化剂
C．1 mol 中含有碳原子的数目为
D．向食盐中加入淀粉溶液，可检验其中是否含有
5．天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。天冬氨酸的结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是

A．分子式为 B．能与溶液反应生成
C．分子中所有原子可能共平面 D．含有3种官能团
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y相邻，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W形成的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的熔沸点： B．简单离子半径：
C．的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Y按原子个数比1∶1组成的化合物为无色气体
7．已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①  ②  ③  ④。
则四种条件下反度速率快慢的比较正确的是
A．②=③>④>① B．④>②=③>① C．③>②=④>① D．②>①>③>④
8．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．①：验证酸性强弱
B．②：与浓盐酸反应制氯气
C．③：验证与的反应为放热反应
D．④：收集并吸收尾气
9．2012年5月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布元素周期表增加116号元家Lv。下列说法错误的是
A．与反应可能生成 B．的同位素原子具有相同的核电荷数
C．Lv在同主族元素中非金属性最弱 D．Lv原子易得电子形成价阴离子
10．和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是

A．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为
B．吸收塔中发生的反应有
C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物
D．常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸，利用了钝化原理
11．高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水处理等。由于对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生，不仅能消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，而且对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便。它的一种制备原理如下：①(末配平)  ②，下列有关说法错误的是
A．去除悬浮固体利用了胶体的吸附性
B．由反应②可知的溶解度大于
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的星之比为
D．每转移，可制得
12．工业上制备丙烯酸甲酯有如下方法：
方法1：
方法2：
下列说法正确的是
A．两种方法所用的原料均为无毒物质
B．的反应类型为加成反应
C．两种方法中最后一步的原子利用率均为
D．的副产物为
13．下列过程的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵加入到过量氢氧化钠溶液中：
B．明矾溶液中加入过量氨水：
C．通入过量“84”消毒液中：
D．铁粉加入过量稀硝酸中：
14．以其低毒、低膜穿透率，备受研究直接燃料电池的科学家们的青崃。某研究人员设计的直接燃料电池的结构如图，下列说法错误的是

A．电池工作时，向极移动
B．从流出物中可回收
C．电极的电极反应式为
D．每转移，消粍和的物质的量之比为
15．常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．溶于稀硝酸的离子方程式为
B．反应后的溶液中
C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的

二、工业流程题
16．是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂、木材和皮革的保存剂等。工业上常用菱锌矿(主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)制备，工艺流程如下：

(1)将菱锌矿制成粉的目的是 。
(2)实验室将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是 。写出一个证明硫的非金属性比硅强的化学方程式： 。
(3)是 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出证明其为该性质氧化物的离子方程式： 。
(4)过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(5)请用电子式表示的形成过程： 。
(6)HF的水溶液称为氢氟酸，请写出它的一种用途： 。

三、实验题
17．某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。

实验步骤：I．按如图所示组装好实验装置，__________。
II．在U形管内装入0.3g蔗糖，U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1 mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。
III．挤压胶头滴管，注入5滴浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应时停止加热。
请根据所学知识回答问题：
(1)步骤1的横线上应填入的内容是 。
(2)微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的 性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)无水硫酸铜处出现的现象是 。
(4)a处的现象是石蕊试液 (填“褪色”或“由紫色变成红色”)，可得到的结论是 。
(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 。
(6)能证明有生成的现象是 。
(7)该实验设计的优点是 (填一条)。

四、原理综合题
18．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
(1)已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下：
化学键

H—O
C—O
C—H

C—C
键能
803
463
351
414
498
348
②  ；
  。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图 (填“甲”或“乙”)。

(3)加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。
①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a．    b．的消耗速率是的生成速率的3倍
c．容器中气体的平均摩尔质量不变    d．的百分含量保持不变
②内，为 ，为 。
③平衡时，的转化率为 。
④平衡时的压强为起始压强的 倍。
(4)汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是 (填名称)。

五、元素或物质推断题
19．石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、E等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知D为有香味的液体。请回答下列问题：

(1)A的名称为 ，写出乙烯与水反应生成A的化学方程式： 。
(2)B、D中所含官能团的名称分别为 、 。的反应类型为 。
(3) (填“能”或“不能”)用一种试剂鉴别出A、C两种物质，若能请写出简要的步骤： (若不能，此空不填)。
(4)写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式： 。
(5)合成的单体E的结构简式为 ，若E与HCl按物质的量之比为1∶1发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式： 。

参考答案：
1．D
【详解】A．该文物为陶瓷，主要成分属于硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误；
B．玉人像主要成分为二氧化硅，属于传统无机非金属材料，B错误；
C．越王勾践剑属于金属材料，C错误；
D．竹简主要成分为纤维素，属于有机物，D正确。
故选D。
2．B
【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，A不符合题意；
B．CaCO3受热分解属于吸热反应，B符合题意；
C．H2O2在MnO2催化作用下分解为H2O和O2，该反应属于放热反应，C不符合题意；
D．Zn 和稀硫酸的反应属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，其空间填充模型为，故A说法正确；
B．异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，故B说法正确；
C．乙烯发生加聚反应，得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故C说法错误；
D．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=19+22=41，即该核素为，故D说法正确；
答案为C。
4．B
【详解】A．CaSO4的俗名是无水石膏，故A错误；
B．维生素C具有还原性，是食品中比较好的抗氧化剂，故B正确；
C．1mol苯甲酸钠中有7NA的碳原子，故C错误；
D．淀粉与碘单质才变色，碘酸钾遇淀粉无现象，不可用来做检验，故D错误；
故本题选B．
5．B
【详解】A．根据结构简式可知其分子式为C4H7O4N，故A错误；
B．该有机物中含有羧基，具有酸性，可与溶液反应生成，故B正确；
C．分子中含有sp3杂化的饱和碳原子，存在类似甲烷的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，故C错误；
D．该有机物中包含羧基、氨基两种官能团，故D错误；
答案选B。
6．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；X、Y相邻，则X为N；Z的原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na；W形成的单质可用于自来水消毒，则W为Cl；即X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，据此分析解答。
【详解】A．H2O存在分子间氢键，HCl不能形成分子间氢键，故最简单氢化物的熔沸点：H2O>HCl，A错误；
B．Cl-电子层数最多，离子半径最大，N3-、O2-、Na+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，所以简单离子半径：Cl->N3->O2->Na+，B正确；
C．X为N，其最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，C正确；
D．X、Y按原子个数比1:1组成的化合物NO为无色气体，D正确；
故选A。
7．C
【分析】利用不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析；
【详解】①：mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；③：mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)；④：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；反应速率快慢：③＞②=④＞①，选项C符合题意；故答案为C。
8．C
【详解】A．锥形瓶中挥发出的HNO3也能和Na2SiO3反应产生H2SiO3沉淀，会对验证H2CO3的酸性强于H2SiO3造成干扰，A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．CaO与H2O反应放热，使得大试管中空气受热膨胀压强增大，导致U形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，C符合题意；
D．NH3密度小于空气，收集NH3时导气管应短进长出，D不符合题意；
故选C。
9．D
【分析】Lv为116号元素，位于元素周期表的第七周期第ⅥA族。
【详解】A．Lv 与S、Se同主族，S、Se能与O2反应生成SO2、SeO2，由此可知Lv 与O2 反应可能生成 LvO2，A正确；
B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故Lv 的同位素原子具有相同的核电荷数，B正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则Lv在同主族元素中非金属性最弱，C正确；
D．Lv在同主族元素中金属性最强，非金属性最弱，故Lv原子易失去电子，D错误；
故选D。
10．A
【分析】“合成塔”中发生N2+3H22NH3，“氨分离器”中得到氨气，“氧化炉”中氨气与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此分析；
【详解】A．“合成塔”中发生N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但不能完全转化为氨气，故A说法错误；
B．根据上述分析，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B说法正确；
C．碳酸钠与氮的氧化物之间的反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C说法正确；
D．常温下，浓硝酸具有强氧化性，将铁的表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应进行，因此常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D说法正确；
答案为A。
11．C
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚成，达到净水的目的，故A说法正确；
B．根据反应②可知，该反应是向溶解度较小的方向进行，可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，故B说法正确；
C．反应①中，Fe(NO3)3为还原剂，NaClO为氧化剂，根据得失电子数目守恒，n[Fe(NO3)3]×(6-3)=n(NaClO)×[1-(-1)]，因此n(NaClO)∶n[Fe(NO3)3]=3∶2，故C说法错误；
D．根据n[Fe(NO3)3]×(6-3)=3mol，解得n[Fe(NO3)3]=1mol，根据原子守恒，n(Na2FeO4)=1mol，故D说法正确；
答案为C。
12．B
【详解】A．方法1中的HCHO是有毒物质，故A错误；
B．根据加成反应的原理和特点，可确定该反应属于加成反应，故B正确；
C．两种方法最后一步都是酯化反应，酯化反应是可逆反应，其原子利用率不会达到100%，故C错误；
D．丙烯里的碳碳双键容易发生加成反应，会与H2发生加成生成丙烷，其副产物是丙烷，故D错误；
故本题选B．
13．A
【详解】A．碳酸氢铵加入到过量氢氧化钠溶液中，反应生成和碳酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．明矾溶液中加入过量氨水，铝离子完全反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，B错误；
C．通入过量“84”消毒液中，反应的离子方程式为：，C错误；
D．铁粉加入过量稀硝酸中，反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
14．D
【分析】氧气是常见的氧化剂，那HCOOH是还原剂，所以 a电极是电池的负极，b电极是电池的正极
【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，溶液中的OH—向a极移动，故A正确；
B．甲酸在负极发生氧化反应，由于电解质为氢氧化钾，电极反应式为HCOOH+4OH— —2e— = +3H2O，从负极区流出的X中可回收到碳酸钾，故B正确；
C．氧气在b电极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e— = 4OH—，故C正确；
D．电池反应为2HCOOH+O2+4OH— =2 +4H2O，消耗HCOOH与O2的物质的量之比为2:1，故D错误；
故本题选D．
15．C
【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。
【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；
B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误；
C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；
D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；
故选C。
16．(1)增大接触面积，使反应快速而充分
(2) 沿烧杯内壁将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌
(3) 酸性
(4)烧杯、漏斗
(5)
(6)刻蚀玻璃

【分析】菱锌矿(主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)焙烧，ZnCO3分解为ZnO、CO2；烧渣用稀硫酸浸取，得到溶液中含有Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+；加熟石灰调节pH=5生成氢氧化铁沉淀除Fe3+，过滤出沉淀CaSO4、Fe(OH)3、SiO2；滤液中加高锰酸钾把Fe2+氧化为Fe(OH)3，高锰酸钾被还原为MnO2，过滤出Fe(OH)3、MnO2；滤液加过量锌粉置换出铜，滤出Zn、Cu后加HF将Ca2+、Mg2+转化成MgF2、CaF2沉淀除去，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得。
【详解】（1）将菱锌矿制成粉，能增大接触面积，使反应快速而充分。
（2）实验室将浓硫酸稀释的操作是：沿烧杯内壁将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。S和Si的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和H2SiO3，由化学方程式可知，酸性：，则非金属性：S>Si。
（3）是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水。如和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为。
（4）过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（5）为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。
（6）HF的水溶液称为氢氟酸，HF能和玻璃中的SiO2反应，因而可用于刻蚀玻璃。
17．(1)检查装置气密性
(2) 脱水
(3)固体由白色变为蓝色
(4) 由紫色变成红色( 有能溶于水的酸性气体生成
(5)
(6)具支试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
(7)节约药品、污染小、安全等

【分析】本实验验证浓硫酸的性质，且检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，在加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，先用无水硫酸铜检验水的存在，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此用品红溶液检验SO2存在，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否被完全除尽，最后检验二氧化碳，据此分析；
【详解】（1）本实验有气体参与，组装好装置后，需要检验装置的气密性；故答案为检查装置气密性；
（2）微热时，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水炭化；其反应方程式为C12H22O1112C+11H2O，故答案为脱水；C12H22O1112C+11H2O；
（3）无水硫酸铜的作用检验水的存在，当白色固体变为蓝色固体时，说明有水生成；故答案为固体颜色由白色变为蓝色；
（4）二氧化碳、二氧化硫为酸性气体，能使石蕊试液的颜色由紫色变为红色；故答案为由紫色变成红色；有能溶于水的酸性气体生成；
（5）SO2以还原性为主，用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫氧化成SO，Mn元素被还原成Mn2+，利用化合价升降法、质量守恒和电荷守恒进行配平，其离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；
（6）具支试管中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全吸收，当具支试管中的品红溶液不褪色，说明SO2完全被酸性高锰酸钾溶液氧化，澄清石灰水变浑浊，则说明有CO2生成；故答案为具支试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
（7）该实验设计的优点为节约药品、污染小、安全等；故答案为节约药品、污染小、安全等。
18．(1)  
(2)甲
(3) cd 0.15 0.225 75 0.625(或)
(4)辛烷

【详解】（1）给热化学方程式编号：
a． ；
b． ；
c． ；
根据盖斯定律，c-b+3a得 。
（2）乙醇燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图甲表示乙醇燃烧的能量变化图。
（3）①a．当时，反应不一定达到平衡状态，a不符合题意；
b．的消耗速率和的生成速率均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的依据，b不符合题意；
c．该反应前后气体分子数不等，混合气体的物质的量在不断变化，混合气体总质量不变，根据可知，平均摩尔质量是个变量，当其不变时，反应达到平衡状态，c符合题意；
d．当的百分含量保持不变时，其浓度保持不变，反应达到平衡状态，d符合题意；
故选cd。
列三段式有

平衡时的体积分数为，则，解得。
②内，，；
③平衡时，的转化率为；
④恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，则，即平衡时的压强为起始压强的0.625或倍。
（4）由(1)分析知，乙醇的燃烧热，则1g乙醇燃烧放热为，辛烷的燃烧热，1g辛烷燃烧放热为，故燃烧相同质量的乙醇和辛烷，辛烷放热多。
19．(1) 乙醇
(2) 醛基 酯基 取代反应(或酯化反应)
(3) 能 分别取少量A、C两种物质的溶液于2支试管中，再分别加入几滴溶液，有气泡产生的为乙酸，无明显变化的为乙醇
(4)
(5)

【分析】乙烯与水发生加成加成反应，A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化，得到B，B的结构简式为CH3CHO，乙醛被氧化为乙酸，C结构简式为CH3COOH，A和C发生酯化反应，D的结构简式为CH3COOCH2CH3，据此分析；
【详解】（1）乙烯与水在一定条件下发生加成反应，生成乙醇，A的为CH3CH2OH，A的名称为乙醇，其反应方程式为；故答案乙醇；；
（2）B的结构简式为CH3CHO，含有官能团是醛基，D的结构简式为CH3COOCH2CH3，含有官能团是酯基，乙醇与乙酸发生酯化反应或取代反应，得到乙酸乙酯，故答案为醛基；酯基；酯化反应或取代反应；
（3）A的为CH3CH2OH，C结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，乙醇为非电解质，因此可用碳酸钠或碳酸氢钠进行鉴别，乙酸溶液中加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液，有气泡冒出，乙醇溶液中加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液，无现象；故答案为能；分别取少量A、C两种物质的溶液于2支试管中，再分别加入几滴溶液，有气泡产生的为乙酸，无明显变化的为乙醇；
（4）丙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应得到聚丙烯，其反应方程式为nCH2=CHCH3；故答案为nCH2=CHCH3；
（5）该高分子化合物的链节上全是碳原子，通过加聚形成该高分子化合物，其单体为CH2=CH-CH=CH2，1，3-丁二烯与等物质的量HCl发生加成反应，可以发生1，2-加成，也可以发生1，4-加成，发生1，2-加成得到产物是CH2ClCHCH=CH2、CH3CHClCH=CH2，发生1，4-加成，得到产物是CH2ClCH=CHCH3，故答案为CH2=CH-CH=CH2；CH2ClCHCH=CH2、CH3CHClCH=CH2、CH2ClCH=CHCH3(任写一种)。