2024年高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件，共60页。PPT课件主要包含了3×4×，7×8×，答案C，电解质，玻璃片，表面皿，锥形瓶，滴定管活塞，粉红色，变为无色等内容，欢迎下载使用。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。(
(2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(
(3)25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的
(4)用湿润的 pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pH，醋酸溶液的
(5)室温下，pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的醋酸溶液等体
积相混合后，混合液呈中性。(
(6)用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的醋酸，应选用酚酞作指
(7)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。(
(8)若用标准盐酸溶液滴定待测 NaOH 溶液，滴定完成后发现
酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小。(
错因：醋酸加水稀释后，H+浓度减小，由于温度不变，
答案：(1)× 错因：水的离子积与水的电离常数的关系是 Kw＝K电离·c(H2O)≈55.6K电离。
错因：Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大。错因：用湿润的 pH 试纸测定 pH 相当于稀释溶液，醋
酸存在电离平衡，稀释促进电离，误差更小。
Kw不变，则OH－浓度增大。
错因：醋酸浓度远大于NaOH浓度，混合液中含有大
量醋酸，溶液呈酸性。(6)√
错因：滴定管应该润洗，锥形瓶不应润洗。错因：标准液读数偏大，测定结果偏大。
2.在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中错误的是(
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小B.分别取 1 mL 稀释至 10 mL，四种溶液的 pH：①>②>④>③
答案：(1)10－6　10－6NA(2)2×10－7 ml·L－1　8×10－9 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1
考点一 水的电离与水的离子积
c(H+)·c(OH－)
3.外界条件对水电离平衡的影响
考点二 溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性及 pH
该法只能测其 pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表。
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(3)pH 计测定
3.计算 25 ℃时下列溶液的 pH
(3)pH＝2 的盐酸加水稀释到 1000 倍，溶液的 pH＝______。
(1)0.005 ml·L－1的H2SO4溶液的pH＝_______。(2)0.001 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝_______。
考点三 酸碱中和滴定和操作1.概念
用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反
应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。
c（标准）·V（标准）
c(待测)＝ 。
(1)滴定管的使用方法
“0”刻度以下的某一刻度
锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)关于锥形瓶的使用
待测液(或标准液)、指示剂
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，______用待测液润洗。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放_______________________。
①测定 NaOH 溶液的物质的量浓度，若将滴有 2 滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为_____________________。若将滴有 2 滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：___________________________________________
_________________。
色，30 s 内不褪去
②待滴定管中液面稳定后，记录读数。
当滴入最后半滴待测液时，溶液由无色变为粉红
(5)数据处理按上述操作重复_______次，先算出每一次待测液的浓度，再
考向1 水的电离和水的离子积的应用
　　解析：常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，又知水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)，故水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，A正确；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，B错误；向水中加入HCl，c(H＋)增大，加入NaOH，c(OH－)增大，均抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，C正确；改变温度，水的电离平衡发生移动，故Kw 会发生改变，D正确。
B.a、b 两点溶液的 pH 均为 7C.从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电能力逐渐增强
NaOH 先逐渐与 HA 溶液反应生成强碱弱酸盐 NaA，水的电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，b 点时NaOH 溶液过量，抑制水的电离，则水的电离程度逐渐减小，C 正确；HA 是弱酸，向其水溶液中逐渐加入等浓度 NaOH 溶液，溶液中导电离子的浓度增大，则溶液的导电能力增强，D 正确。
A.1∶10∶100∶1000B.1∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
　　解析：酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H＋)、c(OH－)减小；①c(H＋)＝1 ml·L－1的醋酸中，水电离产生的c(H＋)＝10－14 ml·L－1；②0.1 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则水电离产生的c(H＋)＝10－13 ml·L－1；③0.01 ml·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 ml·L－1，则水电离产生的c(H＋)＝10－12 ml·L－1；④c(OH－)＝10－3 ml·L－1的氨水中水电离产生的c(H＋)＝10－11 ml·L－1，故四种溶液中水电离产生的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。
考向3 溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算
　　解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＞3，A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，D错误。
①将冰醋酸配制成 0.1 ml·L
②取 20 mL ①所配溶液，加入 a mL 0.1 ml·L
6.(2022 年湖北重点校联考)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验。
充分反应后，测得溶液的 pH＝7;
　　解析：醋酸是弱电解质，0.1 ml·L－1 醋酸溶液的pH大于1，A错误；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，若溶液 pH＝7，应加入稍少量NaOH溶液，则有a<20，B错误；据电荷守恒可得c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，推知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则有c(CH3COO－)[方法技巧] 计算溶液 pH 的基本思路
(1)配制 100 mL 0.10 ml·L
考向4 酸碱中和滴定及误差分析7.(2022 年天津新华中学检测)实验室中有未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
①配制所需的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________氢氧化钠固体所需仪器：天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。
(2)取 20.00 mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用________装配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据如下。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ml·L
(3)①滴定达到终点的现象是__________________________________________________________________________________。
(保留小数点后两位)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏
低的有______(填字母)。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量的 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
物质的量相等，求得c(HCl)＝0.10ml·L 。③未用待测盐酸润洗
解析：(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着 NaOH 溶液滴入，溶液 pH 增大，当滴入最后半滴 NaOH 溶液时，溶液恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。②待测盐酸都是 20 mL，三次滴定消耗标准 NaOH 溶液的体积分别是 20.10 mL、19.90 mL、23.00 mL，显然，第三次滴定误差较大，应舍弃；前两次滴定平均消耗标准 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL，根据酸碱的
酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，导致所用碱液的体积偏小，计算盐酸浓度偏低，A 正确；锥形瓶未干
燥，对待测盐酸中 HCl 的物质的量无影响，则也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响，B 错误；中和一定体积的待测盐酸，消耗 Na2CO3 固体的质量大于 NaOH 固体的质量，当 NaOH固体中混有 Na2CO3 固体时，导致消耗标准溶液的体积偏大，计算盐酸浓度偏高，C 错误；滴定终点读数时俯视，读取标准溶液体积偏小，导致计算盐酸浓度偏低，D 正确；滴定前有气泡、滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则计算盐酸浓度偏高，E错误。
答案：(1)①100 mL容量瓶 胶头滴管②0.4 g
(3)①最后滴入半滴 NaOH 溶液时，溶液颜色恰好由无色变为
(粉)红色，且半分钟内颜色不再改变 ②0.10 ③AD
8.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题。(1)准确称量 5.0 g 含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应)，配成 250 mL 待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
(2)滴定时，用 0.200 0 ml·L
的盐酸来滴定待测溶液，量取
待测液 10.00 mL 应选用图中______仪器(填字母)。(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________，以甲基橙作指示剂，正确判断滴定终点的现象是_________________________________________________________________。(4)由下表可知，第二次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是______(填字母)。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失d.滴定结束时俯视读数
(5)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________
_______，烧碱样品的纯度是________。
(4)ac (5)0.400 0 ml·L－1　80%
答案：(1)250 mL 容量瓶 (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色变化
滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色
由黄色变为橙色且半分钟内不变色
[方法技巧]酸碱中和滴定实验误差分析(1)误差分析依据
依据计算公式 c待测＝
；标准液滴定待测液时，c标准、
V待测均为定值，c待测的大小取决于 V标准的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则测定结果偏高；反之，则偏低。
引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等。以标准盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液为例，分析造成误差的原因及影响，如下表所示。
1.(2022 年山东卷)实验室用基准 Na2CO3 配制标准溶液并标定盐酸的浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 Na2CO3 标准溶
液。下列说法错误的是(
A.可用量筒量取 25.00mL Na2CO3 标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3 标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量 Na2CO3 固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 Na2CO3 标准溶液，则应将 Na2CO3 标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量筒量取 Na2CO3 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3 标准溶液置于锥形瓶中，A 错误；Na2CO3 溶液显碱性，盛放 Na2CO3 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，应选用配带塑料塞
的容量瓶配制 Na2CO3 标准溶液，B 正确；Na2CO3 有吸水性且有一定的腐蚀性，应选用烧杯而非称量纸称量 Na2CO3 固体，C 正确；Na2CO3 溶液显碱性，甲基橙滴入 Na2CO3 溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，达到滴定终点时溶液显橙色，D 正确。
2.(2021 年河北卷节选)雨水中含有来自大气的 CO2，溶于水中的 CO2 进一步和水反应，发生电离：
3.(2021年山东卷节选)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为 340 ℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题。
利用碘量法测定 WCl6 产品纯度，实验如下。
①称量。将足量 CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1 g；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m2 g；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m3 g，则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na2S2O3 溶液的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中 WCl6 质量分数的测定值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。