2024年高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件，共51页。PPT课件主要包含了沉淀析出的方向，沉淀溶解的方向，答案B，答案D，答案C等内容，欢迎下载使用。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NaCl 溶解性很好，饱和 NaCl 溶液中不存在溶解平衡。
)(2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离
(3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
(4)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，会有
(5)Mg(OH)2 在 NaOH 溶液中的溶解度与在水中一样。(
(6) 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的
溶解度比 ZnS 的小。(
　　答案：(1)×　错因：易溶电解质做溶质时，即使是饱和溶液也可存在溶解平衡。　　(2)×　错因：溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。　　(3)×　错因：食盐水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。　　(4)√　　(5)×　错因：OH－抑制Mg(OH)2的溶解，在NaOH溶液中溶解度小。　　(6)√
2.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是
)A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性答案：B
答案：(1)变大 　(2)不变　 (3)变小 　变大(4)变大 　变小
　　3.现向含AgBr的饱和溶液中加入下列固体。　　(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。　　(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋) ___________。　　(3)加入AgCl固体，则c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。　　(4)加入Na2S固体，则c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。
考点一　难溶电解质的溶解平衡1.概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态
平衡，这种平衡称为难溶电解质的溶解平衡。
2.建立过程(以 AgCl 为例)
4.影响沉淀溶解平衡的因素
5.溶度积常数(Ksp)
(1)溶度积常数和离子积
cm(An＋)·cn(Bm－)
(2)溶度积常数的意义
溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp 表达形式相同时，Ksp越小，溶解能力就_____；Ksp越大，溶解能力就____。注意：Ksp表达形式不同，不能直接根据Ksp大小比较其溶解能力。(3)溶度积常数的影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
考点二　沉淀反应的应用1.沉淀的生成
(1)原理：当 Q＞Ksp 时，难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的
(2)应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某些离子
Fe3+＋3NH3·H2O===
Cu2+＋S2－===CuS↓
①调节pH法：如除去NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为__________________________________________________。②沉淀剂法：如用 Na2S 作沉淀剂沉淀 Cu2+，离子方程式为
______________________。
2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O。
(1)原理：当 Q＜Ksp 时，难溶电解质的溶解平衡向沉淀溶解的
①酸溶解法： 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋
(1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
(3)规律：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉
淀容易实现，两者的溶解度差别越大，转化越容易。
①锅炉除水垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为____________________________________。②矿物转化：CuSO4 溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为
____________________________。
考向1 沉淀溶解平衡及平衡图像分析
考向2 溶度积常数及应用
3.(2021年全国乙卷节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下
(1)“水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至 11.6，依次析出的金属离子是____________。
(2)“母液①”中 Mg2+浓度为____________。
(3)“水浸渣”在 160 ℃“酸溶”，最适合的酸是________。
“酸溶渣”的成分是________、________。
答案：(1)Fe3+、Al3+、Mg2+　(2)1.0×10－6 ml·L－1(3)硫酸　SiO2　CaSO4
4.(2020 年全国Ⅲ卷节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。
(1)“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_________________________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是_____________________。
(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中 Ni2+ 浓度为 1.0 ml·L－1，
(3)利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2 的 Ksp＝_____________
则“调 pH”应控制的 pH 范围是________________。
解析：(1)废弃的含镍催化剂原料中能与 NaOH 溶液反应的为表面的油脂、铝及其氧化物。“滤液①”中的溶质为 NaAl(OH)4(或NaAlO2)、高级脂肪酸钠和甘油，当向该滤液中滴加稀硫酸时，其中的 NaAl(OH)4(或 NaAlO2)可与稀硫酸反应得到 Al(OH)3 沉淀。(2)“滤饼①”的成分为 Ni、Fe 及其氧化物，用稀硫酸“酸浸”时
[归纳提升] 溶度积常数(Ksp)的相关计算
A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
下列叙述错误的是(　　)A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 ml·L－1B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)　D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
答案：4.7　蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色　2.0×10－6
(2)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：__________________________________________。