人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应导学案，共7页。学案主要包含了离子方程式的正误判断，溶液中离子大量共存的判断，常见离子的检验与推断等内容，欢迎下载使用。

微专题1　离子反应的三大热点题型
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===
Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．判断下列反应的离子方程式的正误。
①稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
④氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O(　　)
⑥镁和硝酸银溶液反应：
Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　)
答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×　⑦×　⑧×
解析　Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－的反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。

书写离子方程式时，“少量”“过量”“适量”等情况不同，产物可能不同。例如，澄清石灰水中通入过量CO2的反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因为澄清石灰水与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2。

二、溶液中离子大量共存的判断
1．溶液中离子能否大量共存的判断方法
判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
题干是否有“隐含条件”
①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO
|　　　　 |　　 　|　　　　|
蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．常温下，pH<7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液；
b．常温下，pH>7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
(3)看反应
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如H＋与OH－；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

2．(2022·安徽高一开学考试)常温下，下列各组离子可以大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
B．H＋、Na＋、CO、NO
C．Na＋、K＋、SO、Cu2＋
D．Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO
答案　C
解析　Cu2＋、Mg2＋与OH－反应均生成沉淀，不能大量共存，A不选；CO与H＋不能大量共存，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B不选；Na＋、K＋、SO、Cu2＋之间相互不反应，可以大量共存，C选；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选。
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
答案　D
解析　A项中的OH－与H＋不能大量共存；B项中的Ca2＋与CO不能大量共存；C项中的
H＋与CO不能大量共存。
4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　)
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、HCO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
答案　D
解析　A项，MnO的水溶液呈紫红色；B项，Mg2＋与OH－不能大量共存；C项，H＋与HCO不能大量共存。
5．(2022·吉林市教育学院高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
答案　D
解析　CO在酸性溶液中不能大量存在，A错误；BaSO4难溶于水，因此有SO存在的溶液中Ba2＋不能大量存在，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，C错误；无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确。
三、常见离子的检验与推断
1．三种离子的检验方法
离子
试剂
操作及现象
CO
CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀HNO3)
向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO
Cl－
稀HNO3、AgNO3溶液
向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
SO
稀盐酸、BaCl2溶液
向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO

2.离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则CO、SO不能大量存在。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。

6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)
A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
答案　B
解析　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
7．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、
⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成

下列结论正确的是(　　)
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
答案　B
解析　因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。
8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是______________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________(填字母)。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
解析　(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。
9．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是__________。
(2)写出①②步反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O