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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时导学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时导学案，共14页。
第2课时 氧化剂和还原剂
[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质或能力。
还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系
氧化剂氧化性还原反应还原产物
还原剂还原性氧化反应氧化产物
2．常见的氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物
a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；
b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；
c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
(2)常见的还原剂
①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③变价元素的低价态化合物
a．某些氧化物：如CO、SO2等；
b．某些氢化物：如HCl、H2S等；
c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只做氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是______，氧化产物是______。
答案 (1)Cl2 Fe Fe Cl2
(2)KMnO4 KMnO4 O Mn
(3)SO2 H2S S S
(4)H2O2 Fe3＋
2．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
答案 A
解析 常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
(1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。
(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
(3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4、浓HO3、浓H2O4
只有氧化性
中间价
O2、Na2O3、SO4、
既有氧化性又有还原性
最低价
、、K
只有还原性
3.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu
在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(3)根据氧化产物的价态高低判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。
(4)根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。
4．氧化还原反应的应用
(1)预测物质的氧化性、还原性
处于高价态的物质一般具有氧化性，处于低价态的物质一般具有还原性，处于中间价态的物质可能既有氧化性又有还原性。
(2)分析、解决生产生活中的实际问题
氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
(1)元素处于最高化合价时一定具有还原性( )
(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性( )
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(4)失电子数越多的物质还原性越强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
1．(2022·北京丰台高一检测)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．Mg B．Cu2＋
C．Cl－ D．Fe2＋
答案 D
解析 Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性，A不符合题意；Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性，B不符合题意；Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性，C不符合题意；Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，D符合题意。
2．(2022·云南澄江第一中学高一开学考试)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
答案 A
解析 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。
3．汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应，转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。
(1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：2NO＋2CON2＋2CO2,2NO2＋4CON2＋4CO2。
(2)上述反应中做还原剂的是CO，做氧化剂的是NO、NO2。
(3)消除一个NO2分子，反应中转移的电子数为4个。
(4)氰酸(HCNO)、NH3中氮元素均为－3价，均可消除汽车尾气中的二氧化氮，解释能消除污染的原因： HCNO、NH3中的氮元素均为－3价，具有还原性，与NO2中＋4价的氮元素发生氧化还原反应，生成物为无污染的N2。
1．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案 B
解析 各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。
2．(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2
C．水是氧化剂
D．H2只是氧化产物
答案 C
解析 该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。
3．常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在①③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋
D．Mn2＋是MnO的还原产物
答案 B
解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。
4．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，______具有氧化性，________的氧化性较强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①Fe Ag＋ ②Cl2、H＋ Cl2
(2)①KIO3 I2
解析 (1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>
Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
题组一 氧化剂和还原剂等概念的判断
1．(2022·北京顺义高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是( )
A．单宁做还原剂
B．单宁做氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
答案 A
解析 由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原剂，A正确、B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化合价升高，D错误。
2．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
答案 C
解析 A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。
3．在下列反应中，CO2做氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
答案 B
解析 选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，做氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。
4．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是( )
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．O2
答案 C
解析 还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价降低为＋6价，一部分从＋7价降低为＋4价，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
5．(2022·河南濮阳高一质检)根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是( )
A．H2O2→O2 B．KI→I2
C．Cl2→NaCl D．FeCl3→FeCl2
答案 D
解析 H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI→I2的过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确。
6．(2022·云南澄江第一中学高一开学考试)科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋nCO↑，下列说法正确的是( )
A．该化学方程式中n＝1
B．反应中碳做还原剂
C．反应前后原子总数发生变化
D．2个碳原子反应时失去8个电子
答案 B
解析 依据元素守恒，该化学方程式中n＝2，A不正确； 在反应中，碳元素由0价升高到＋2价，失电子做还原剂，B正确；依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C不正确；碳元素由0价升高到＋2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D不正确。
7．工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被还原
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．此反应中电子转移的方向与数目可表示为
答案 D
题组二 物质氧化性、还原性的判断
8．下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
答案 B
解析 一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。
9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的化学方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是( )
A．S2O表现氧化性
B．H2O既表现氧化性又表现还原性
C．S2O既表现氧化性又表现还原性
D．Cl2表现氧化性
答案 D
解析 该反应中S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，S2O是还原剂，表现还原性，H2O中没有元素化合价的变化，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2表现氧化性，D项正确。
10．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
答案 D
解析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6
答案 C
解析 Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的个数之比为6∶1，故D错误。
12．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强
B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D．NO的氧化性大于FeO的氧化性
答案 C
解析 反应3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性大于FeO的氧化性，故D正确。
13．(2022·湖南湘潭高一质检)在室温下，发生下列几种反应：
①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为X2O＞Z2＞B2＞A3＋
B．X3＋是X2O的还原产物，B2是B－的氧化产物
C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O
D．要将含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
答案 D
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱顺序为X2O＞Z2＞B2＞A3＋，A正确；X2O→X3＋，X元素的化合价降低，发生还原反应，X3＋是X2O的还原产物，B－→B2，化合价升高，发生氧化反应，B2是B－的氧化产物，B正确；根据氧化性强弱顺序可知，在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O，C正确；要将含有A2＋、
Z－和B－的混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，若加入Z2，将氧化B－，D错误。
14．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为______g。
答案 (1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)酸 氧化 63
解析 (1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋的过程发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。
15．(1)在S2－、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________做氧化剂。
(3)第(2)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。
答案 (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ S
(2)KClO3 FeCl3
(3)Cl2 ClO2
解析 (2)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及
I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(3)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。
第2课时 氧化剂和还原剂
[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质或能力。
还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系
氧化剂氧化性还原反应还原产物
还原剂还原性氧化反应氧化产物
2．常见的氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物
a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；
b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；
c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
(2)常见的还原剂
①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③变价元素的低价态化合物
a．某些氧化物：如CO、SO2等；
b．某些氢化物：如HCl、H2S等；
c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只做氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是______，氧化产物是______。
答案 (1)Cl2 Fe Fe Cl2
(2)KMnO4 KMnO4 O Mn
(3)SO2 H2S S S
(4)H2O2 Fe3＋
2．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
答案 A
解析 常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
(1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。
(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
(3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4、浓HO3、浓H2O4
只有氧化性
中间价
O2、Na2O3、SO4、
既有氧化性又有还原性
最低价
、、K
只有还原性
3.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu
在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(3)根据氧化产物的价态高低判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。
(4)根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。
4．氧化还原反应的应用
(1)预测物质的氧化性、还原性
处于高价态的物质一般具有氧化性，处于低价态的物质一般具有还原性，处于中间价态的物质可能既有氧化性又有还原性。
(2)分析、解决生产生活中的实际问题
氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
(1)元素处于最高化合价时一定具有还原性( )
(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性( )
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(4)失电子数越多的物质还原性越强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
1．(2022·北京丰台高一检测)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．Mg B．Cu2＋
C．Cl－ D．Fe2＋
答案 D
解析 Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性，A不符合题意；Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性，B不符合题意；Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性，C不符合题意；Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，D符合题意。
2．(2022·云南澄江第一中学高一开学考试)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
答案 A
解析 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。
3．汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应，转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。
(1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：2NO＋2CON2＋2CO2,2NO2＋4CON2＋4CO2。
(2)上述反应中做还原剂的是CO，做氧化剂的是NO、NO2。
(3)消除一个NO2分子，反应中转移的电子数为4个。
(4)氰酸(HCNO)、NH3中氮元素均为－3价，均可消除汽车尾气中的二氧化氮，解释能消除污染的原因： HCNO、NH3中的氮元素均为－3价，具有还原性，与NO2中＋4价的氮元素发生氧化还原反应，生成物为无污染的N2。
1．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案 B
解析 各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。
2．(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2
C．水是氧化剂
D．H2只是氧化产物
答案 C
解析 该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。
3．常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在①③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋
D．Mn2＋是MnO的还原产物
答案 B
解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。
4．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，______具有氧化性，________的氧化性较强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①Fe Ag＋ ②Cl2、H＋ Cl2
(2)①KIO3 I2
解析 (1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>
Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
题组一 氧化剂和还原剂等概念的判断
1．(2022·北京顺义高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是( )
A．单宁做还原剂
B．单宁做氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
答案 A
解析 由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原剂，A正确、B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化合价升高，D错误。
2．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
答案 C
解析 A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。
3．在下列反应中，CO2做氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
答案 B
解析 选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，做氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。
4．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是( )
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．O2
答案 C
解析 还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价降低为＋6价，一部分从＋7价降低为＋4价，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
5．(2022·河南濮阳高一质检)根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是( )
A．H2O2→O2 B．KI→I2
C．Cl2→NaCl D．FeCl3→FeCl2
答案 D
解析 H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI→I2的过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确。
6．(2022·云南澄江第一中学高一开学考试)科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋nCO↑，下列说法正确的是( )
A．该化学方程式中n＝1
B．反应中碳做还原剂
C．反应前后原子总数发生变化
D．2个碳原子反应时失去8个电子
答案 B
解析 依据元素守恒，该化学方程式中n＝2，A不正确； 在反应中，碳元素由0价升高到＋2价，失电子做还原剂，B正确；依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C不正确；碳元素由0价升高到＋2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D不正确。
7．工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被还原
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．此反应中电子转移的方向与数目可表示为
答案 D
题组二 物质氧化性、还原性的判断
8．下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
答案 B
解析 一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。
9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的化学方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是( )
A．S2O表现氧化性
B．H2O既表现氧化性又表现还原性
C．S2O既表现氧化性又表现还原性
D．Cl2表现氧化性
答案 D
解析 该反应中S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，S2O是还原剂，表现还原性，H2O中没有元素化合价的变化，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2表现氧化性，D项正确。
10．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
答案 D
解析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6
答案 C
解析 Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的个数之比为6∶1，故D错误。
12．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强
B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D．NO的氧化性大于FeO的氧化性
答案 C
解析 反应3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性大于FeO的氧化性，故D正确。
13．(2022·湖南湘潭高一质检)在室温下，发生下列几种反应：
①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为X2O＞Z2＞B2＞A3＋
B．X3＋是X2O的还原产物，B2是B－的氧化产物
C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O
D．要将含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
答案 D
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱顺序为X2O＞Z2＞B2＞A3＋，A正确；X2O→X3＋，X元素的化合价降低，发生还原反应，X3＋是X2O的还原产物，B－→B2，化合价升高，发生氧化反应，B2是B－的氧化产物，B正确；根据氧化性强弱顺序可知，在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O，C正确；要将含有A2＋、
Z－和B－的混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，若加入Z2，将氧化B－，D错误。
14．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为______g。
答案 (1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)酸 氧化 63
解析 (1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋的过程发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。
15．(1)在S2－、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________做氧化剂。
(3)第(2)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。
答案 (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ S
(2)KClO3 FeCl3
(3)Cl2 ClO2
解析 (2)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及
I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(3)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。
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