还剩13页未读，
继续阅读
精品解析：新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）
展开
这是一份精品解析：新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研
高二化学
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B. 液化石油气的主要成分为烃类物质
C. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
D. 用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；
B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；
C.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；
D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。
2. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
把Ba(OH)2•8H2O晶体与氧化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉
反应物的总能量低于生成物的总能量
C
在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应
反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加2~3滴蒸馏水，B试管中加入2-3滴氧化铁溶液，B试管中产生气泡较快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫沉淀所需时间缩短，反应速率加快，故当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；
B．通过烧杯变凉现象可知该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C．密闭容器的容积减小，各物质的浓度增大，速率加快，故C错误；
D．其他条件相同时，B中发生反应的速率加快，故催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；
故选C。
3. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C. 需要加热的化学反应都是吸热反应
D. 由H原子形成1mol H-H键要释放能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，属于化学变化的两个基本特征，选项A正确；B、根据化学反应能量守恒：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项B正确；C、不是需要加热的反应都是吸热反应，有些需要加热的反应也是放热反应，如燃烧大多数要“点燃”，但都是放热反应，选项C不正确；D、形成新的化学键释放能量，故由H原子形成1mol H-H键要释放能量，选项D正确。答案选C。
4. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是
A. 恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B. 恒容，充入He
C. 恒压，充入He D. 恒压，充入N2
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应前后气体的总物质的量不变，则平衡后，恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO，浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故A错误；
B．恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，且平衡不移动，故B错误；
C．恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，且平衡不移动，故C错误；
D．恒压，充入N2，体积增大，氧气和NO的浓度降低，反应速率改变，且平衡移动，故D正确；
故答案为D。
【点睛】由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。
5. 下列叙述不正确的是
A. 图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”
B. 冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大
C. 图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
D. 图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A. 图1所示，若将开关与a连接，则形成原电池，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，则形成电解池，铁连接负极，相当于“外加电流的阴极保护法”，选项A正确；
B.溶液离子浓度越大导电能力越强，加水促进醋酸的电离，故冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大，选项B正确；
C. 根据图中信息可知，随反应的进行，H2O2分解速率逐渐减小，选项C正确；
D. 图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，放出（510-419）kJ=91 kJ 的热量，选项D不正确；
答案选D。
6. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．
故选A，
7. CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·mol-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 第1步反应为取代反应
B. 中间产物有7种
C. CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI
D. 反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，第1步反应为：，该反应为取代反应，故A正确；
B．由反应历程图可知，该历程的中间产物有、CH3RhI 、CH3COORhI 、、HI，共5种，和Rh为催化剂，故B错误；
C．由反应历程图可知，第4步反应为：CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI，故C正确；
D．该反应为吸热反应，反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，即再次平衡前v(正)>v(逆)，故D正确；
故答案选B。
8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法不正确的是
A. 决速步骤：中间体2→中间体3
B. 反应方程式为
C. 键的形成有利于氢原子的迁移
D. 涉及极性键、非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干反应历程图中信息可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的速率，即决速步骤：中间体2→中间体3，A正确；
B．由题干反应历程图中信息可知，反应方程式为：，B正确；
C．题干信息得到，Ni可活化C2H6放出CH4，过渡态2得到Ni-H键的形成有利于氢原子的迁移，C正确；
D．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，D错误；
故答案为：D。
9. 下列反应，其中属于水解反应的是
A. NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B. HCO+H2OH3O++CO
C. H2SO3H++HSO D. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+是NH的水解方程式，A符合题意；
B．HCO+H2OH3O++CO是HCO的电离方程式，B不合题意；
C．H2SO3H++HSO是H2SO3的一级电离方程式，C不合题意；
D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO是Cl2和H2O反应的离子方程式，D不合题意；
故答案为：A。
10. 一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO2F和LaSrMnO4F4-X，F-可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如下图所示，下列判断正确的是
A. 放电时，b极为该电池的正极
B. 充电时，F-移向b极
C. 充电时，阳极的电极反应式为MgF2＋2e-=Mg＋2F-
D. 电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2
【答案】D
【解析】
【分析】根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F--2e-=MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极，阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反。
【详解】A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极，A判断错误；
B．充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极，B判断错误；
C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为Bi+3F--3e-=BiF3，C判断错误；
D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F- -2e-=MgF2，正极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-，因此该电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2，D判断正确；
答案为D。
二、填空题：共计60分。
11. （1）已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-3935kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。
（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。
【答案】 ①. -202.5 ②. CH3OH(l) +O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol ③. N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol
【解析】
【详解】(1)已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，根据盖斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)可由②×2+③－①得到，则反应的焓变ΔH=(-393.5kJ/mol)×2+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-202.5kJ/mol。
(2)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，则1mol甲醇即32g甲醇完全燃烧放出的热量是，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol。
(3)反应过程中生成的气体可参与大气循环，根据原子守恒可知应该是氮气和水蒸气。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，则有4mol水蒸气生成放出644kJ的热量，所以反应过程中的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol。
12. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
【答案】 ①. ＋115.4 kJ/mol ②. 增大 ③. 否 ④. 浓度商Q小于平衡常数K ⑤. 0.225mol/(L·min) ⑥. BD
【解析】
【详解】（1）①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
将①+③-×②得：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
答案为：＋115.4 kJ/mol
（2）①因为正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大。答案为：增大
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应没有处于化学平衡状态。答案为：否
其判断依据是Q=，平衡正向移动。
答案为：浓度商Q小于平衡常数K
（3） CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0
变化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)
答案为：0.225mol/(L·min)
②A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，减小，不合题意；
B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，减小，不合题意；
D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变，不变，不合题意。
故选BD。
13. 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）已知下列反应的能量变化如图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（2）一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为__________________。
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
（4）T ℃时，能发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.46
1.0
10
此刻正、逆反应速率关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH3OCH3)是___________。
（5）已知反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。
【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ/mol
（2）0.075 mol•L-1•min-1
（3）C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
（4） ①. > ②. 1.2 mol•L-1
（5） ①. 温度 ②. 图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。
（6） ①. 正 ②. 2CO2 +12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】
【小问1详解】
图象分析书写热化学方程式为：①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-91kJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50kJ/mol；
【小问2详解】
在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，
则8min内H2的平均反应速率为==0.075 mol•L-1•min-1；
【小问3详解】
某反应的平衡常数表达式为K=，反应的化学方程式为：H2O（g）+C（s）⇌H2（g）+CO（g），每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量，生成2g氢气放热131.3kJ，结合热化学方程式书写方法写出，C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
【小问4详解】
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），浓度商==4.7＜400，平衡正向移动，则v正大于v逆；
②设达到平衡时二甲醚反应的物质的量浓度为xmol/L，
化学平衡常数K==400，x=0.2，则平衡时二甲醚的物质的量浓度=（1+0.2）mol/L=1.2mol/L；
【小问5详解】
3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-262.7kJ•mol-1，反应为气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，增大压强平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件；
【小问6详解】
电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。
（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·mol-1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为___。
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是___。
②判断L1、L2的大小关系：L1___L2（填“>”“<”或“=”）。
【答案】 ① SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1 ③. 温度 ④. ＜
【解析】
【分析】根据题中图示，由反应物和生成物结合守恒，写出化学反应方程式；根据题中信息，由盖斯定律计算，写出热化学方程式；根据2SO3(g)2SO2(g)+O2 (g)△H═+196kJ⋅mol−1反应，由题中图示分析，随着X增大，SO3的质量分数下降，判断X是温度，在温度一定时，L2的SO3的质量分数大，判断L1和L2的关系；据此解答。
【详解】(1)由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；答案为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
(2) SO3(g)分解的化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，①2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ⋅mol−1，②H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ⋅mol−1，根据盖斯定律①−②×2得到反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H=(+550kJ⋅mol−1)−2(+177kJ⋅mol−1)=+196 kJ⋅mol−1，即2SO3(g)2SO2(g)+O2 (g)△H═+196kJ⋅mol−1；答案为2SO3(g)2SO2(g)+O2 (g)△H═+196kJ⋅mol−1。
(3)①由图可知，X越大，SO3质量分数越低，SO3(g)分解是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即SO3质量分数降低，则X表示温度，符合图象变化；答案为温度。
②由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H═+196kJ⋅mol−1可知，SO3的分解反应为体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，即SO3质量分数越大，图中温度相同时L2对应的SO3质量分数大，即压强大，则压强L1＜L2；答案为＜。
15. 本题共有3个小题，回答有关问题：
（1）检验牙膏中含有甘油的试剂是____________，实验现象___________；有关反应的化学方程式__________________________________。
（2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲_____乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_______，正极___________。
（3）已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序
为____________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为_______________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为_______(填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的__________溶液中的(填“<”、“>”或“=”)。
【答案】（1） ①. 新制（“新制”不写不给分） ②. 绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分） ③. + Cu(OH)2 + 2H2O
（2） ①. > ②. 负极： ③. 正极：
（3） ①. ②. I ③. 、 ④. < ⑤. <
【解析】
【小问1详解】
检验牙膏中含有甘油试剂是新制，实验现象是溶液变为绛蓝色，有关反应的化学方程式为 + Cu(OH)2 + 2H2O；
【小问2详解】
根据图示液面比较，A装置中发生了吸氧腐蚀，B装置中发生析氢腐蚀，所以A中应为弱酸性、中性或碱性条件，B装置为酸性环境，所以甲pH大于乙，A中铁丝发生腐蚀时，负极反应为，正极反应为；
【小问3详解】
①若溶液中只有一种溶质，存在、H+、、Na+四种离子，则应当是醋酸钠溶液，因为醋酸根离子水解显碱性，所以，又由于氢离子和氢氧根均为水电离的，所以；
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质比醋酸钠溶液中多了醋酸根离子和氢离子，所以溶质应为醋酸钠和醋酸；
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，若浓度相等，则溶液为醋酸钠溶液，显碱性，若恰好呈中性，则说明酸比碱要多，即混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为＜，混合前溶液中的＜溶液中的。
2022~2023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研
高二化学
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B. 液化石油气的主要成分为烃类物质
C. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
D. 用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；
B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；
C.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；
D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。
2. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
把Ba(OH)2•8H2O晶体与氧化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉
反应物的总能量低于生成物的总能量
C
在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应
反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加2~3滴蒸馏水，B试管中加入2-3滴氧化铁溶液，B试管中产生气泡较快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫沉淀所需时间缩短，反应速率加快，故当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；
B．通过烧杯变凉现象可知该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C．密闭容器的容积减小，各物质的浓度增大，速率加快，故C错误；
D．其他条件相同时，B中发生反应的速率加快，故催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；
故选C。
3. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C. 需要加热的化学反应都是吸热反应
D. 由H原子形成1mol H-H键要释放能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，属于化学变化的两个基本特征，选项A正确；B、根据化学反应能量守恒：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项B正确；C、不是需要加热的反应都是吸热反应，有些需要加热的反应也是放热反应，如燃烧大多数要“点燃”，但都是放热反应，选项C不正确；D、形成新的化学键释放能量，故由H原子形成1mol H-H键要释放能量，选项D正确。答案选C。
4. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是
A. 恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B. 恒容，充入He
C. 恒压，充入He D. 恒压，充入N2
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应前后气体的总物质的量不变，则平衡后，恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO，浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故A错误；
B．恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，且平衡不移动，故B错误；
C．恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，且平衡不移动，故C错误；
D．恒压，充入N2，体积增大，氧气和NO的浓度降低，反应速率改变，且平衡移动，故D正确；
故答案为D。
【点睛】由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。
5. 下列叙述不正确的是
A. 图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”
B. 冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大
C. 图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
D. 图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A. 图1所示，若将开关与a连接，则形成原电池，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，则形成电解池，铁连接负极，相当于“外加电流的阴极保护法”，选项A正确；
B.溶液离子浓度越大导电能力越强，加水促进醋酸的电离，故冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大，选项B正确；
C. 根据图中信息可知，随反应的进行，H2O2分解速率逐渐减小，选项C正确；
D. 图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，放出（510-419）kJ=91 kJ 的热量，选项D不正确；
答案选D。
6. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．
故选A，
7. CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·mol-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 第1步反应为取代反应
B. 中间产物有7种
C. CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI
D. 反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，第1步反应为：，该反应为取代反应，故A正确；
B．由反应历程图可知，该历程的中间产物有、CH3RhI 、CH3COORhI 、、HI，共5种，和Rh为催化剂，故B错误；
C．由反应历程图可知，第4步反应为：CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI，故C正确；
D．该反应为吸热反应，反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，即再次平衡前v(正)>v(逆)，故D正确；
故答案选B。
8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法不正确的是
A. 决速步骤：中间体2→中间体3
B. 反应方程式为
C. 键的形成有利于氢原子的迁移
D. 涉及极性键、非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干反应历程图中信息可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的速率，即决速步骤：中间体2→中间体3，A正确；
B．由题干反应历程图中信息可知，反应方程式为：，B正确；
C．题干信息得到，Ni可活化C2H6放出CH4，过渡态2得到Ni-H键的形成有利于氢原子的迁移，C正确；
D．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，D错误；
故答案为：D。
9. 下列反应，其中属于水解反应的是
A. NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B. HCO+H2OH3O++CO
C. H2SO3H++HSO D. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+是NH的水解方程式，A符合题意；
B．HCO+H2OH3O++CO是HCO的电离方程式，B不合题意；
C．H2SO3H++HSO是H2SO3的一级电离方程式，C不合题意；
D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO是Cl2和H2O反应的离子方程式，D不合题意；
故答案为：A。
10. 一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO2F和LaSrMnO4F4-X，F-可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如下图所示，下列判断正确的是
A. 放电时，b极为该电池的正极
B. 充电时，F-移向b极
C. 充电时，阳极的电极反应式为MgF2＋2e-=Mg＋2F-
D. 电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2
【答案】D
【解析】
【分析】根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F--2e-=MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极，阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反。
【详解】A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极，A判断错误；
B．充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极，B判断错误；
C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为Bi+3F--3e-=BiF3，C判断错误；
D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F- -2e-=MgF2，正极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-，因此该电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2，D判断正确；
答案为D。
二、填空题：共计60分。
11. （1）已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-3935kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。
（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。
【答案】 ①. -202.5 ②. CH3OH(l) +O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol ③. N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol
【解析】
【详解】(1)已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，根据盖斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)可由②×2+③－①得到，则反应的焓变ΔH=(-393.5kJ/mol)×2+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-202.5kJ/mol。
(2)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，则1mol甲醇即32g甲醇完全燃烧放出的热量是，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol。
(3)反应过程中生成的气体可参与大气循环，根据原子守恒可知应该是氮气和水蒸气。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，则有4mol水蒸气生成放出644kJ的热量，所以反应过程中的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol。
12. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
【答案】 ①. ＋115.4 kJ/mol ②. 增大 ③. 否 ④. 浓度商Q小于平衡常数K ⑤. 0.225mol/(L·min) ⑥. BD
【解析】
【详解】（1）①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
将①+③-×②得：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
答案为：＋115.4 kJ/mol
（2）①因为正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大。答案为：增大
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应没有处于化学平衡状态。答案为：否
其判断依据是Q=，平衡正向移动。
答案为：浓度商Q小于平衡常数K
（3） CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0
变化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)
答案为：0.225mol/(L·min)
②A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，减小，不合题意；
B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，减小，不合题意；
D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变，不变，不合题意。
故选BD。
13. 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）已知下列反应的能量变化如图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（2）一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为__________________。
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
（4）T ℃时，能发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.46
1.0
10
此刻正、逆反应速率关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH3OCH3)是___________。
（5）已知反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。
【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ/mol
（2）0.075 mol•L-1•min-1
（3）C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
（4） ①. > ②. 1.2 mol•L-1
（5） ①. 温度 ②. 图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。
（6） ①. 正 ②. 2CO2 +12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】
【小问1详解】
图象分析书写热化学方程式为：①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-91kJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50kJ/mol；
【小问2详解】
在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，
则8min内H2的平均反应速率为==0.075 mol•L-1•min-1；
【小问3详解】
某反应的平衡常数表达式为K=，反应的化学方程式为：H2O（g）+C（s）⇌H2（g）+CO（g），每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量，生成2g氢气放热131.3kJ，结合热化学方程式书写方法写出，C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
【小问4详解】
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），浓度商==4.7＜400，平衡正向移动，则v正大于v逆；
②设达到平衡时二甲醚反应的物质的量浓度为xmol/L，
化学平衡常数K==400，x=0.2，则平衡时二甲醚的物质的量浓度=（1+0.2）mol/L=1.2mol/L；
【小问5详解】
3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-262.7kJ•mol-1，反应为气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，增大压强平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件；
【小问6详解】
电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。
（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·mol-1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为___。
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是___。
②判断L1、L2的大小关系：L1___L2（填“>”“<”或“=”）。
【答案】 ① SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1 ③. 温度 ④. ＜
【解析】
【分析】根据题中图示，由反应物和生成物结合守恒，写出化学反应方程式；根据题中信息，由盖斯定律计算，写出热化学方程式；根据2SO3(g)2SO2(g)+O2 (g)△H═+196kJ⋅mol−1反应，由题中图示分析，随着X增大，SO3的质量分数下降，判断X是温度，在温度一定时，L2的SO3的质量分数大，判断L1和L2的关系；据此解答。
【详解】(1)由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；答案为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
(2) SO3(g)分解的化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，①2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ⋅mol−1，②H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ⋅mol−1，根据盖斯定律①−②×2得到反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H=(+550kJ⋅mol−1)−2(+177kJ⋅mol−1)=+196 kJ⋅mol−1，即2SO3(g)2SO2(g)+O2 (g)△H═+196kJ⋅mol−1；答案为2SO3(g)2SO2(g)+O2 (g)△H═+196kJ⋅mol−1。
(3)①由图可知，X越大，SO3质量分数越低，SO3(g)分解是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即SO3质量分数降低，则X表示温度，符合图象变化；答案为温度。
②由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H═+196kJ⋅mol−1可知，SO3的分解反应为体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，即SO3质量分数越大，图中温度相同时L2对应的SO3质量分数大，即压强大，则压强L1＜L2；答案为＜。
15. 本题共有3个小题，回答有关问题：
（1）检验牙膏中含有甘油的试剂是____________，实验现象___________；有关反应的化学方程式__________________________________。
（2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲_____乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_______，正极___________。
（3）已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序
为____________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为_______________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为_______(填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的__________溶液中的(填“<”、“>”或“=”)。
【答案】（1） ①. 新制（“新制”不写不给分） ②. 绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分） ③. + Cu(OH)2 + 2H2O
（2） ①. > ②. 负极： ③. 正极：
（3） ①. ②. I ③. 、 ④. < ⑤. <
【解析】
【小问1详解】
检验牙膏中含有甘油试剂是新制，实验现象是溶液变为绛蓝色，有关反应的化学方程式为 + Cu(OH)2 + 2H2O；
【小问2详解】
根据图示液面比较，A装置中发生了吸氧腐蚀，B装置中发生析氢腐蚀，所以A中应为弱酸性、中性或碱性条件，B装置为酸性环境，所以甲pH大于乙，A中铁丝发生腐蚀时，负极反应为，正极反应为；
【小问3详解】
①若溶液中只有一种溶质，存在、H+、、Na+四种离子，则应当是醋酸钠溶液，因为醋酸根离子水解显碱性，所以，又由于氢离子和氢氧根均为水电离的，所以；
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质比醋酸钠溶液中多了醋酸根离子和氢离子，所以溶质应为醋酸钠和醋酸；
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，若浓度相等，则溶液为醋酸钠溶液，显碱性，若恰好呈中性，则说明酸比碱要多，即混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为＜，混合前溶液中的＜溶液中的。
相关试卷
新疆和田地区洛浦县2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案： 这是一份新疆和田地区洛浦县2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区和田县高二上学期11月期中化学试题 Word版： 这是一份2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区和田县高二上学期11月期中化学试题 Word版，共10页。
精品解析：新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版）： 这是一份精品解析：新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了5ml/LHClCl2Ca2等内容，欢迎下载使用。
